Temperaturas de fusión y de ebullición

HH22

atómicosatómicos

molecularesmoleculares

F2O2N2CB

Cl2S8P4Si

Br2SeAs

I2Te

At2

20792079 36523652 -209,9-209,9 -218,4-218,4 -219,6-219,6

14101410 44,144,1 112,8112,8 -100,9-100,9

613613 217217 -7,2-7,2

113,6113,6449,5449,5

302302

-262-262

Temperatura Temperatura de fusión/ de fusión/ ooC C

- Las temperaturas de fusión y de ebullición de las

sustancias moleculares son más bajas que las de las

sustancias atómicas.

Sustancias moleculares

Cl2 Br2

TF / ºC TE / ºCEstado de

agregación a 25 ºC

F2 -219,6 -188,1

Cl2 -100,9 -34,6

Br2 -7,2 58,8

I2 113,7 183

gas

gas

líquido

sólido

A 100 kPa

- Al aumentar la masa molar, aumentan las

temperaturas de fusión y de ebullición

- Temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas

Polos instantáneos

Molécula apolar que se comporta como dipolo

fluctuante

Interacción dipolo fluctuante-dipolo inducido

dipolos inducidos

- Moléculas unidas por débiles interacciones del tipo

dipolo fluctuante-dipolo inducido

Sustancias atómicas

diamante

enlace covalente

grafito

enlace covalente

-Átomos unidos por fuertes enlaces covalentes

-Valores muy altos de las temperaturas de fusión y

de ebullición

Otras propiedades físicas de los no metales

- Poco solubles en agua

- Las sustancias moleculares son malas conductoras de la electricidad

Epígrafe 6.2 “Química 10º grado”

Las sustancias dibromo y octazufre son poco solubles en

agua.

Br2 S8

Explica a qué se debe la propiedad

física anterior.