Post on 15-Apr-2017
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA analítica y métodos instrumentales.PRÁCTICA #5: CURVAS DE NEUTRALIZACIÓN
INTEGRANTES DEL EQUIPO:◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY
◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA
◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL
CARRERA: ING. Química # 302 CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA
COATZACOALCOS, VER.
UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS
OBJETIVO
Realizar una titulación ácido-base con el potenciómetro y observar los cambios de pH mediante la variación del potencial de electrodo.
Fundamento
Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado. Al efectuar una titulación de un ácido con una base o viceversa, es de gran importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración. Los siguientes experimentos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de titulación que se obtienen con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y una base débil. Los datos se pueden usar para estandarizar una solución, analizar una muestra o determinar la constante de disociación de un ácido o base débil.
PROCEDIMIENTOS A REALIZAR EN LA PRACTICA (ácido fuerte-base
fuerte)Se coloca una solución de NaOH 0.1 N valorada en una bureta hasta el aforo
Se calcula el pH teórico de las soluciones ácida y
alcalina
Se verifica la calibración del potenciómetro,
midiendo el pH de una solución Buffer de pH =
7+- 0.05
Con una pipeta volumétrica de 25 ml, se toma una alícuota de una
solución de HCl 0.1 N valorado y se deposita en
un vaso de precipitado
Se diluye la solución del ácido a 100 ml con agua
destilada y se le coloca en el interior del vaso una cápsula magnética. El vaso se pone en un agitador magnético
Se coloca el soporte metálico con la bureta que
contiene el NaOH 0.1 N cerca del agitador de
manera que la punta de la bureta quede encima del
vaso con la solución ácida
Se introducen los electrodos en la solución del vaso de manera que el líquido cubra la esfera
de cristal del extremo del electrodo
Se acciona el agitador magnético de manera
que la cápsula gire suavemente sin que se
produzca remolino
Se registra el pH de la solución antes de
comenzar a adicionar el titulante
Se agrega desde la bureta 5 mL de NaOH y se registra nuevamente
el pH, anotando el volumen que descarga la
bureta
Se sigue el mismo procedimiento para
registrar el valor respectivo de pH que se
obtiene después de adicionar 10, 15 y 20 mL
del titulante
Posteriormente se agrega el titulante a
intervalos de 1 ml hasta casi alcanzar el pH del punto de equivalencia.
Cuando esté cerca del punto de equivalencia se adiciona el titulante pero
a intervalos de 0,1 ml hasta alcanzar el punto
de equivalencia
Por último, se registran dos lecturas más
adicionando un exceso de 5 y 10 ml de
titulante. Se grafican los siguientes datos: pH contra mL de base
añadida
Cuerva de titulación acido débil-base fuerte
Con una pipeta volumétrica de 25 ml se
toma una alícuota de ácido acético (ácido débil) 0.1 N valorada
Se deposita en un vaso de pp de 250 ml, el cual se coloca en el agitador
magnético
Se calcula el pH teórico del ácido acético
tomando en cuenta la constante de ionización
de este ácido
Se diluye la solución del ácido hasta 100 ml con
agua destilada; se coloca una cápsula magnética
en su interior y dos gotas de Fenolftaleína
Se colocan los electrodos del potenciómetro, se
acciona el agitador magnético
cuidadosamente y se registra el pH inicial
Se adicionan 5 ml de la solución de NaOH 0.1 N colocada en la bureta y
se registra el valor del pH
Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del
procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de
equivalencia
Se adicionan 5 y 10 mldel titulante en exceso y se registran los valores de
pH que se obtienen respectivamente
Curva de titulación base débil-ácido fuerte
Se coloca en una bureta limpia, una
solución de HCl 0.1 N valorada
Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota
de Hidróxido de amonio (base débil)
0.1 N valorado
Se deposita en un vaso de precipitado de 250 ml, el cual se coloca en el agitador
magnético
Se calcula el pH teórico del hidróxido de amonio tomando
en cuenta la constante de
ionización de esta base
Se diluye la solución básica hasta 100 ml
con agua destilada; se coloca una cápsula magnética en su
interior y dos gotas de Naranja de metilo
Se colocan los electrodos del
potenciómetro, se acciona el agitador
magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial.
Se adicionan 5 mL de la solución de HCl 0.1 N
colocada en la bureta y se registra el valor del pH
Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del
procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de
equivalencia
Se adicionan 5 y 10 ml del titulante en exceso y
se registran los valores de pH que se obtienen
respectivamente
CUESTIONARIO1. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación
de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Alcalino (Ph > 7)
2. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Ácido (Ph < 7)
3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta prácticaHCL:
CUESTIONARIO
FENOLFTALEÍNA:
CURVAS
0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26 31 360
2
4
6
8
10
12
14
Curva de pH de 25 ml de HCl 0.988N con NaOH 0.12M
ml de NaOH 0.12M
pH
Vol. titulante (NaOH) pH
0 1.71
5 1.83
10 2.02
15 2.32
20 3.39
21 6.2
22 9.97
23 10.65
24 11
25 11.2
26 11.33
31 11.68
36 11.86
CURVAS
0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26 27 28 33 38 430
2
4
6
8
10
12
Curva de pH de 25 ml de CH₃COOH 0.1N con NaOH 0.12N
ml NaOH 0.12M
pH
Vol. Titulante (NaOH) pH
0 3.415 4.48
10 4.8515 5.1420 5.4621 5.5322 5.6223 5.7224 5.8525 6.1226 6.427 6.728 8.7433 10.5838 10.8743 10.99
CURVAS
5 10 15 20 23.5 24 25 36 27 32 370
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Curva pH de 25ml de NH₄OH 0.1N con HCl 0.0988N
ml de HCl 0.0988N
pH
Vol. Titulante (HCl) pH
5 9
10 8.8
15 8.2
20 6.3
23.5 3.6
24 3.5
25 3.4
36 3.3
27 3.2
32 3.2
37 3
IMAGENES
CONCLUSIONESCalcaneo Wong Soey Zurizaday:En lo personal puedo decir que la práctica estuvo muy interesante y de mucha utilidad, además se pudo observar la creación de tres curvas de neutralización y la importancia de la estabilidad de nuestro lector de pH. Cada vez nuestras prácticas se vuelven de mayor utilidad para nuestra carrera, y esta es una práctica importante por el método que se usa, además, nos sirve para mejorar y darnos cuentas de como lo teórico se aplica en la vida real.
Cruz Valdez Jesús Alonso:Las curvas de titulación ácido-base consisten en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros del titulante que ocupamos en la practica. Estas curvas son muy útiles para ver la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado que debemos ocupar, al hacer una titulación de un ácido con una base o viceversa, es importante tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración. Los experimentos que hicimos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de titulación que se obtuvimos con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y una base débil. Los datos los podemos usar para estandarizar una solución, analizar una muestra o determinar la constante de disociación de un ácido o base débil.
Hernández Castañeda Citlalli:
Puedo concluir que la práctica fue satisfactoria ya que cumplimos el objetivo propuesto por la práctica, además, se pudo observar la obtención de neutralización así como sus puntos de equivalencia. Además, conocimos la importancia que tienen algunos otros factores sobre nuestra reacción, siendo en este caso la temperatura. Además aprendimos que para poder apreciar el cambio de ácido a base o viceversa, el ojo humano no lo detecta fácilmente y por eso es indispensable el uso de un buen indicador, el indicador a utilizar dependerá del rango de pH que estemos trabajando.
Ignacio López Asael:
Para terminar podemos decir que dependiendo al rango de pKa que contenga o presente el ácido débil o la base débil que se vaya titular este presentara un valor de pH diferente, y el punto de equivalencia variara en comparación a las diferentes soluciones trabajadas. Se concluye que una de las formas más simples y fáciles de comprender una reacción de neutralización es a través del uso de las curvas de valoración, ya que en estas se resumen las características generales en este tipo de reacciones.
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍAOxy Chile. (s,f). Ácido clorhídrico. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://www.oxychile.cl/ingles/rps_oxychile_v56/OpenSite/Oxy%20Ingles/Products%20and%20Services/Hydrochloric%20Acid/20080128154435/AcidoClorhidrico_OFICIAL.pdfUNAM. (s,f) HCL. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdfSlideShare. (2012). Curvas de titulación. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://es.slideshare.net/ErnestBL7/curvas-de-titulacinUNAM. (2009). Estudio Teórico de las curvas de titulación. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documento1_clase250509_7658.pdf