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P. Lahuerta, Universidad de ValenciaA. Herráez, Universidad de Alcalá
Uso de animaciones web en la enseñanza de
las Ciencias
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Niveles de trabajo en Química
Valencia 3 de Septiembre de 2013
El AguaInformación previa. Forma y carácter polar
Propiedades del agua. Preguntas Estado físicoCambios de estado
VaporizaciónFusiónPreguntas
Agua como disolvente¿Qué disuelve? Iónicos y polares. ¿Como disuelve?
Agua dura y agua blanda.Agua destilada y desionizada.Osmosis inversa
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Demócrito Siglo V a.C. . Átomos
O2 respiración
N2 plantasN N
O O
H2O seres vivosOH H
H H H2 combustible
CO2 combustión.CO O
Elementos
Compuestos
Valencia 3 de Septiembre de 2013
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H2O
Molécula de agua
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H2O
Molécula de agua
Valencia 3 de Septiembre de 2013
La molécula de agua tiene forma angular.La molécula de agua es polar.
¿SON POLARES TODAS LAS MOLÉCULAS? NO
O2 respiración
N2 plantasN N
O O
Valencia 3 de Septiembre de 2013
La molécula de agua tiene forma angular.La molécula de agua es polar.
¿SON POLARES TODAS LAS MOLÉCULAS? NO
O2 respiración
N2 plantasN N
O O
Son más pesadosque agua ….
….pero son gases a T.A.
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Nos preguntamos:Porqué el agua es líquida a temperatura ambiente y O2 es gas?.
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Nos preguntamos:Porqué el agua es líquida a temperatura ambiente y O2 es gas?
Valencia 3 de Septiembre de 2013
¿Restos arqueológicos? No tanto
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Ya hemos visto porqué el agua es líquida a temperatura ambiente.
También podemos explicar la sensación de frío cuando estamos mojados. El agua se evapora y roba calor de nuestro cuerpo. Esta sensación de frío es más acusada si hace viento, que acelera la evaporación del agua.
¿Habeis tratado de congelar una agua en una botella de vidrio llena?
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¿Porqué no se debe congelar agua en una botella de vidrio?
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Nivel microscópico y nivel atómico
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Salinidad de las aguas
35 g/L NaCl
Valencia 3 de Septiembre de 2013
Agua un buen medio disolvente.Disuelve compuestos iónicos y compuestos polares ocon grupos polares. También, en menor medida, algunos gases.
Glucosa
CO2
O2
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Disolución de sólidos polares.
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¿Porqué CO2 es especialmente soluble en agua?
C
O
O
Od+
d-
d-
d-
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Aguas duras. Ca 2+; Mg2+
Ca (HCO3) 2 CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s)
Una forma de eliminar el exceso de iones calcio es por intercambio iónico.
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Aguas duras. Ablandamiento
Una forma de eliminar el exceso de iones calcio es por intercambio iónico.
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Aguas salinas. Desalinización
Una forma de eliminar el exceso de iones calcio es por destilación o bien por ósmosis inversa.
Valencia 3 de Septiembre de 2013
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