Óxidos – 2008 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

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Nombres

Fórmulas

Ecuación química de formación

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Inorgánicos Orgánicos

binarios

ternarios cuaternarios

óxidoshidruros

sales de hidrácidos

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Inorgánicos Orgánicos

binarios

ternarios cuaternarios

hidruros

sales de hidrácidos

óxidos ¡nuestro tema!

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¿Qué son los óxidos?

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Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento químico

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¿Cómo se clasifican los

óxidos?

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Óxidos ácidosCompuestos binarios

formados por oxígeno y un no metal

Óxidos básicosCompuestos binarios formados por oxígeno y un metal

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oxígeno + no metal óxido ácido

Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal

Óxidos ácidos

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Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido

Capacidad que tiene un

elemento para combinarse con

otro

Dato presentado

generalmente en el

reverso de la Tabla

Periódica

1

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Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido

Representa a cada elemento

químico

Dato presentado en la Tabla

Periódica de los

Elementos

2

Una letra mayúscula (de imprenta)

Cuando es necesario una segunda letra

minúscula

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¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de

un óxido?

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con el símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Azufre II, IV, VI

Carbono II, IV

Cloro I, III, V, VII

Fósforo III, V

Oxígeno II

C C¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para dibujar la

fórmula!

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símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Azufre II, IV, VI

Carbono II, IV

Cloro I, III, V, VII

Fósforo III, V

Oxígeno II

P P

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ELEMENTO VALENCIA

Oxígeno II

O

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¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos del nitrógeno, con éste

método?

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Lees el símbolo y la valencia del

NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los

Elementos

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Símbolo N

Valencia: III, V

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Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo

N y su valencia III y V

N N

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Trabajas primero con una valencia, por ejemplo la III

N

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N

Representas también al átomo de oxígeno con su símbolo O y su valencia II

O

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N

Completas los enlaces así:

O

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N OO

Es necesario agregar otro átomo de oxígeno para que no

quede ningún guión sin completar

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N OO

N

Ahora agregas otro átomo de nitrógeno

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N OO

N O

…y finalmente otro átomo de oxígeno

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N OO

N O

…terminado. No queda ningún guión suelto.

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fórmula

N OO

N O

Tienes

dos átomos de nitrógeno y

tres átomo de oxígeno

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fórmula

N OO

N O

N2O3

Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así:

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fórmula

N2O3

¡LISTO!

fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III

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¿Te animas a

“dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”?

¡Suerte!

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Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres

sistemas

NOMENCLATURA de óxidos ácidos

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Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento

con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de

mayor valencia

Sistema antiguo o tradicional

N2O3

1)

En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III

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Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento

con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de

mayor valencia

Sistema antiguo o tradicional

N2O3

1)

En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III

Anhídrido nitroso

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Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos

prefijos

prefijo sufijo valencia

hipo --- oso I

oso III

ico V

per --- ico VII

Sistema antiguo o tradicional

1)

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Prof. Alberto QuispeCurso: 1° División: 2° Turno: Mañana

Por atomicidad2)Tienes en cuenta el

número de átomos de cada elemento que forma la

molécula usando un prefijo griego

PREFIJON° de

ÁTOMOS

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

N2O3

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Prof. Alberto QuispeCurso: 1° División: 2° Turno: Mañana

Por atomicidad2)Tienes en cuenta el

número de átomos de cada elemento que forma la

molécula usando un prefijo griego

PREFIJON° de

ÁTOMOS

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

N2O3

Trióxido de dinitrógeno

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Agregas al nombre del compuesto su número de

valencia en números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock

N2O3

3)

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Agregas al nombre del compuesto su número de

valencia en números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock

N2O3

3)

Óxido de nitrógeno (III)

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Nomenclatura

La Unión Internacional de Química Pura y

Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por

atomicidad o por numerales de

Stock

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Abordemos ahora la cuestión de

escribir la ecuación química que indica la

formación del óxido nitroso a partir de sus elementos

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Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química

1)

Las moléculas de las sustancias

gaseosas generalmente son

biatómicas

Se escriben

N2

02

Cl2

F2

H2

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Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química

2)

Es la representación de las reacciones

químicas

“Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para

formar una o más sustancias nuevas”

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¿Cómo escriben los químicos la ecuación

química, de la formación del óxido nitroso, a partir

de sus elementos?

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El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”

N2 + O2 N2O3

y la molécula del óxido nitroso del otro

Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado

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N2 + O2 N2O3

se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para

producir óxido nitroso”

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N2 + O2 N2O3

La ecuación química tiene dos partes

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N2 + O2 N2O3

Fórmulas de las sustancias que

reaccionan

Fórmula/s de las sustancias que

se producen

REACTIVOS PRODUCTOS

A la izquierda y a la derecha de la flecha

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N2 + O2 N2O3

Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos

elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha

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N2 + O2 N2O3

¿Por qué?

¿Qué es esto de igualar?

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N2 + O2 N2O3

La igualación de la reacción química

es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada

por Lavoisier:

“La masa total de un sistema que reacciona químicamente es

constante”

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N2 + O2 N2O3

En nuestro caso la ley de conservación de la masa se

complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento,

antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente

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N2 + O2 N2O3

Si cuentas el número de átomos de nitrógeno:

2

Si cuentas el número de átomos de oxígeno:

2

2 3

Igual en ambos lados

No es igual en ambos

lados

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N2 + O2 N2O3

Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno

2 3

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N2 + O2 N2O3

Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno

2 3escribes un número llamado “coeficiente

estequiométrico”

2

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N2 + O2 N2O3

Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno

2 6

2

escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”

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N2 + O2 N2O3

Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno

2 6

2

escribes otro “coeficiente estequiométrico”

3

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N2 + O2 N2O3

Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno

6 6

2

La cuenta de átomo de oxígeno queda:

3

3 x 2 = 6 2 x 3 = 6A la izquierda A la derecha

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N2 + O2 N2O3

Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de

oxígeno)

2 4

23

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N2 + O2 N2O3

Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de

oxígeno)

2 4

2

Escribes un coeficiente estequiométrico:

3

2

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N2 + O2 N2O3

Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de

oxígeno)

4 4

2

Escribes un coeficiente estequiométrico:

32

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N2 + O2 N2O3

Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de

oxígeno)

4 4

2

La cuenta de átomos de nitrógeno queda:

32

2 x 2 = 4 2 x 2 = 4A la izquierda A la derecha

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N2 + O2 N2O3

¡Listo!

La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno.

La ecuación química está balanceada o igualada

232

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Esto y algo más lo leí en:

Óxidos – 2008 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto QuispeCurso: 1° División: 2° Turno: Mañana

José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina

J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina

Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México