oxidos acidos

Óxidos – 2008 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

Prof. Alberto QuispeCurso: 1° División: 2° Turno: Mañana

Nombres

Fórmulas

Ecuación química de formación



Inorgánicos Orgánicos

binarios

ternarios cuaternarios

óxidoshidruros

sales de hidrácidos



Inorgánicos Orgánicos

binarios

ternarios cuaternarios

hidruros

sales de hidrácidos

óxidos ¡nuestro tema!



¿Qué son los óxidos?



Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento químico



¿Cómo se clasifican los

óxidos?



Óxidos ácidosCompuestos binarios

formados por oxígeno y un no metal

Óxidos básicosCompuestos binarios formados por oxígeno y un metal



oxígeno + no metal óxido ácido

Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal

Óxidos ácidos



Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido

Capacidad que tiene un

elemento para combinarse con

otro

Dato presentado

generalmente en el

reverso de la Tabla

Periódica

1



Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido

Representa a cada elemento

químico

Dato presentado en la Tabla

Periódica de los

Elementos

2

Una letra mayúscula (de imprenta)

Cuando es necesario una segunda letra

minúscula



¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de

un óxido?



con el símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Azufre II, IV, VI

Carbono II, IV

Cloro I, III, V, VII

Fósforo III, V

Oxígeno II

C C¡Por supuesto, hay otras alternativas de representar la valencia para dibujar la

fórmula!



símbolo del elemento rodeado de guiones según

el valor de la valencia

ELEMENTO VALENCIA

Azufre II, IV, VI

Carbono II, IV

Cloro I, III, V, VII

Fósforo III, V

Oxígeno II

P P



ELEMENTO VALENCIA

Oxígeno II

O



¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos del nitrógeno, con éste

método?



Lees el símbolo y la valencia del

NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los

Elementos



Símbolo N

Valencia: III, V



Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo

N y su valencia III y V

N N



Trabajas primero con una valencia, por ejemplo la III

N



N

Representas también al átomo de oxígeno con su símbolo O y su valencia II

O



N

Completas los enlaces así:

O



N OO

Es necesario agregar otro átomo de oxígeno para que no

quede ningún guión sin completar



N OO

N

Ahora agregas otro átomo de nitrógeno



N OO

N O

…y finalmente otro átomo de oxígeno



N OO

N O

…terminado. No queda ningún guión suelto.



fórmula

N OO

N O

Tienes

dos átomos de nitrógeno y

tres átomo de oxígeno



fórmula

N OO

N O

N2O3

Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así:



fórmula

N2O3

¡LISTO!

fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III



¿Te animas a

“dibujar la fórmula del óxido de nitrógeno con valencia V”?

¡Suerte!



Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres

sistemas

NOMENCLATURA de óxidos ácidos



Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento

con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de

mayor valencia

Sistema antiguo o tradicional

N2O3

1)

En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III



Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento

con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de

mayor valencia


N2O3

1)

En éste ejemplo tienes el elemento Nitrógeno con la menor valencia III

Anhídrido nitroso



Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos

prefijos

prefijo sufijo valencia

hipo --- oso I

oso III

ico V

per --- ico VII


1)



Por atomicidad2)Tienes en cuenta el

número de átomos de cada elemento que forma la

molécula usando un prefijo griego

PREFIJON° de

ÁTOMOS

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

N2O3



Por atomicidad2)Tienes en cuenta el

número de átomos de cada elemento que forma la

molécula usando un prefijo griego

PREFIJON° de

ÁTOMOS

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

N2O3

Trióxido de dinitrógeno



Agregas al nombre del compuesto su número de

valencia en números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock

N2O3

3)



Agregas al nombre del compuesto su número de

valencia en números romanos y entre paréntesis

Por numerales de Stock

N2O3

3)

Óxido de nitrógeno (III)



Nomenclatura

La Unión Internacional de Química Pura y

Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por

atomicidad o por numerales de

Stock



Abordemos ahora la cuestión de

escribir la ecuación química que indica la

formación del óxido nitroso a partir de sus elementos



Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química

1)

Las moléculas de las sustancias

gaseosas generalmente son

biatómicas

Se escriben

N2

02

Cl2

F2

H2



Cuestiones previas necesarias para escribir la ecuación química

2)

Es la representación de las reacciones

químicas

“Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para

formar una o más sustancias nuevas”



¿Cómo escriben los químicos la ecuación

química, de la formación del óxido nitroso, a partir

de sus elementos?



El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”

N2 + O2 N2O3

y la molécula del óxido nitroso del otro

Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado



N2 + O2 N2O3

se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para

producir óxido nitroso”



N2 + O2 N2O3

La ecuación química tiene dos partes



N2 + O2 N2O3

Fórmulas de las sustancias que

reaccionan

Fórmula/s de las sustancias que

se producen

REACTIVOS PRODUCTOS

A la izquierda y a la derecha de la flecha



N2 + O2 N2O3

Ahora tienes otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos

elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha



N2 + O2 N2O3

¿Por qué?

¿Qué es esto de igualar?



N2 + O2 N2O3

La igualación de la reacción química

es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada

por Lavoisier:

“La masa total de un sistema que reacciona químicamente es

constante”



N2 + O2 N2O3

En nuestro caso la ley de conservación de la masa se

complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento,

antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente



N2 + O2 N2O3

Si cuentas el número de átomos de nitrógeno:

2

Si cuentas el número de átomos de oxígeno:

2

2 3

Igual en ambos lados

No es igual en ambos

lados



N2 + O2 N2O3

Puedes iniciar la igualación con los átomos de oxígeno

2 3



N2 + O2 N2O3


2 3escribes un número llamado “coeficiente

estequiométrico”

2



N2 + O2 N2O3


2 6

2

escribes un número llamado “coeficiente estequiométrico”



N2 + O2 N2O3


2 6

2

escribes otro “coeficiente estequiométrico”

3



N2 + O2 N2O3


6 6

2

La cuenta de átomo de oxígeno queda:

3

3 x 2 = 6 2 x 3 = 6A la izquierda A la derecha



N2 + O2 N2O3

Continúas con la igualación de los átomos de nitrógeno (que sufrieron cambios, al igualar los de

oxígeno)

2 4

23



N2 + O2 N2O3


oxígeno)

2 4

2

Escribes un coeficiente estequiométrico:

3

2



N2 + O2 N2O3


oxígeno)

4 4

2

Escribes un coeficiente estequiométrico:

32



N2 + O2 N2O3


oxígeno)

4 4

2

La cuenta de átomos de nitrógeno queda:

32

2 x 2 = 4 2 x 2 = 4A la izquierda A la derecha



N2 + O2 N2O3

¡Listo!

La ecuación química está igualada en sus átomos de oxígeno y de nitrógeno.

La ecuación química está balanceada o igualada

232



Esto y algo más lo leí en:



José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina

J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina

Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

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