Quimica-exapre

Modulo Quimica

Stephany Calderon Ayala

Laura Catalina Ortiz Idarraga

10-2

Institucion Educativa Exalumnas de la presentacion

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MODULO DE QUIMICA Tabla de contenido

1. Nomenclatura de químicos 1.1 Grupo funcional 1.2 Función óxidos1.3 Óxidos básicos 1.4 Óxidos neutros o anfóteros

2. Nomenclatura IUPAC2.1 Normas

3. Óxidos3.1 Nomenclatura de óxidos básicos 3.2 Hidróxidos o base

4. Ácidos

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4.1 Hidrácidos4.2 Oxácidos

5. Sales 5.1 Sales Neutras5.2 Sales Acidas

6. Ecuación y reacción química

6.1 Escritura y equilibrio de una ecuación química.

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1. Nomenclatura de químicos

Una función química es un grupo de características que comparten un conjunto de compuestos análogos. Estas funciones dentro de las sustancias inorgánicas son conocidas como óxidos, ácidos, bases y sales; y en las sustancias orgánicas son los alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos; también existen funciones especiales como lo son éter, éster, sal orgánica y función amina.

El grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes son llamadas propiedades funcionales, recibe

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el nombre de función química cuando un determinado compuesto posee características como acidez, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con la función química. Estas funciones son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.

1.1 Grupo funcional

Grupo de átomos de constitución análoga que caracterizan a una función química y que tienen propiedades características bien definidas.

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1.2 Función Oxido

Son las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico, pueden ser óxidos ácidos, combinaciones del oxígeno con un elemento no metal.

Ejemplo:

1.3 Óxidos básicos

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Son las combinaciones del oxígeno con un elemento metal.

1.4 Óxidos neutros o anfóteros

Los óxidos anfóteros son óxidos que en ciertos momentos se comportan como óxidos ácidos y, en otros, como óxidos básicos. Los óxidos ácidos son aquellos que reaccionan con una base y producen agua y uno de sal. Por otro lado, los

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óxidos básicos son aquellos que reaccionan con un ácido, produciendo sal y agua. Los óxidos anfóteros sólo reaccionan con ácidos o bases fuertes.Son los óxidos que presentan propiedades acidas y básicas.

2. Nomenclatura IUPAC

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general. La función principal de la

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nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no

Albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.

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2.1 Normas 1. Nomenclatura stock o internacional,

consiste en indicar la palabra oxido seguida de la preposición de mas el nombre de no metal indicando entre paréntesis con

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numero romano el grado de oxidación del elemento.

2. Nomenclatura sistemática, se coloca la palabra genérica oxido anteponiendo los prefijos cuantitativos:

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Ejemplo:

3. Nomenclatura común o tradicional, es recomendada para los óxidos que forma los alógenos los cuales presentan cuatro estados de oxidación. En estos casos se utilizan los sufijos osos para los menores números de oxidación (+1, +2) e ico para los mayores (+5, +7) además se adiciona el

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prefijo hipo para el mas menos +1 y per para el mas mayor +7.

Ejemplo:

3. Óxidos

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El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. X2On

Dónde:

X, es cualquier elemento químico

n, es la valencia de dicho compuesto químico Ejemplos: Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3

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FeO Oxido con Hierro de valencia 2 Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe2O2, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO. Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

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3.1 Nomenclatura de óxidos básicos.1) Nomenclatura stock o internacional,

igual a los óxidos básicos si el metal posee un solo número de oxidación no es necesario el numero en romano.

2) Nomenclatura sistemática, igual a los óxidos básicos si el elemento que se une con el oxígeno presenta un solo estado de oxidación basta nombrar únicamente la palabra oxido, la

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Preposición de y luego al nombre del metal.

3) Nomenclatura común o tradicional, igual a los óxidos básicos cuando el metal presenta un solo número de oxidación se nombra con la palabra oxido la preposición de y el nombre metal.

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3.2 Hidróxidos o base

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con el agua; en el caso de los metales alcalinos (sodio, potasio, etc.) y alcalinotérreos (calcio, magnesio, etc.) también se forman a partir de la reacción del propio metal con el agua.

De acuerdo con lo anterior, podríamos representar así la reacción de formación de un hidróxido:

Na2O + H2O ® 2Na(OH)

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En disolución acuosa los hidróxidos se disocian, liberando el grupo hidróxido y el catión metálico que los forma:

Ca (OH)2 ® Ca2+ + 2 OH–

Dado que el grupo hidróxido puede captar protones, los hidróxidos tienen un fuerte carácter básico, de ahí que también reciben el nombre de Bases.

Según la nomenclatura de Stock los hidróxidos se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno. Por ejemplo:

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4. Ácidos

Se denominan ácidos a las sustancias que se caracterizan por:

a) Se ven protones o iones hidrógenos en medio acuosos.

b) Enrojecen el papel tornasol azul c) Permanece incolora la fenolftaleína

en un medio acido

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d) Presentar sabor agrio, picante( los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos)

e) Las sustancias acidas pueden agruparse en dos clases: Hidrácidos y oxácidos.

4.1 Hidrácidos

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Son combinaciones del hidrógeno con elementos no metal, los más usados son los grupos 6 y 7 de la tabla. Algunas combinaciones de hidrogeno con no metal no se consideran hidrácidos por no presentar las propiedades químicas que

Caracterizan a los ácidos, algunos de ellos son:

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4.2 Oxácidos

Es un compuesto que resulta de la combinación de un oxido ácido y agua. Oxido Acido + Agua Acido

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5. Sales Neutras

Las sales son sustancias iónicas formadas por un anión y un catión, diferentes de hidrogeno, H,o y OH-.

Son el resultado de combinar un ácido con una base, además producen agua.

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5.2 Sales acidas

Son las que contienen hidrogeno en sus moléculas porque el metal no ha reemplazado todos los hidrófonos del ácido.

Ejemplo:

6. Ecuación y Reacción química

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Reacción química: Es un proceso químico en el cual unas sustancias denominadas reactivas, se transforman en otras nuevas sustancias.

Una reacción química se caracteriza por:

1) Un cambio de las propiedades de los cuerpos que reaccionan

2) Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

Ecuación química: Los elementos se representan por símbolos y los compuestos químicos por formulas.

Una reacción química se simboliza mediante una ecuación química que es una igualdad que

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se representa en el primer miembro o parte izquierda de la ecuación los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo miembro o parte derecha lo de los productos.

Una ecuación química es por tanto la representación cualitativa de una reacción.

Una ecuación química debe equilibrarse también de manera cuantativa, relacionando las cantidades de las sustancias que toman parte de la reacción; para ello es necesario

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Igualar la ecuación de ambos miembros, una ecuación se encuentra igualada o equilibrada cuando cumple 2 leyes o principios químicos.

a) Ley de la conservación de la materia ( ley Lavoisier); la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos.

b) Ley de las proporciones definidas (ley de Proust); las sustancias reaccionan según las relaciones de peso fijo e invariables. Estas proporciones fijas vienen representadas en la ecuación química mediante unos niveles llamados coeficientes estiquiometricos.

¿Cómo escribir ecuaciones químicas?

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1. Se determina la correcta 2. Se encuentra las formulas moleculares

correcta de todas las sustancias 3. Se escribe las formulas moleculares de los

reactivos y se separa por medio del signo (+)

4. Te indica el estado físico de los reactivos utilizando la siguiente notación (g) gas; (s) solido; (l) liquido; (cuq) acuosa.

5. A continuación de las fórmulas de reactivos se coloca uno de los 3 símbolos iguales.

Producto formado

Se utiliza para indicar la

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Reacción que ocurre.

En ambos sentidos es decir

Que los reactivos dan producto simultáneamente.

6. Se escribe la fórmula de los productos indicando su estado físico y se separa utilizando el signo(+)

7. Arriba o debajo de las flechas se puede notar una condición necesaria para que la reacción (se lleve a cabo temperatura,

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presión, calor, etc.) Estos son los catalizadores o sustancias que acelera la velocidad de una reacción sin llegar parte de los productos.

8. En algunos casos se requiere otras notaciones como:

Desprendimiento de un gas

Precipitado o solido

-Combinación

Ocurre cuando se une dos o más sustancias para formar una sola sustancia.

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Ecuación general:

-Descomposición o análisis

Se presenta cuando a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias.

Ecuación general:

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-Desplazamiento o sustitución

En este tipo de reacciones un elemento libre, sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.

Ecuación general:

-De intercambio o doble sustitución

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También denominadas doble descomposición o metátesis, en esta generalmente participan dos compuestos iónicos que se encuentran en solución acuosa.

Al reaccionar dos compuestos intercambia iones y se reproducen dos nuevos compuestos

Ecuación general:

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Las anteriores clases de reacciones se clasifican de acuerdo a su formación incluida la de combustión en la cual un compuesto orgánico se le agrega oxígeno en presencia de calor para dar un oxido de carbono y agua de la siguiente manera.

-combustión parcial: compuesto orgánico se le agrega oxígeno en presencia de calor para dar un oxido de carbono y agua de la siguiente

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manera:

-Endotérmicas: las que ocurre con absorción de calor.

-Exotérmica: Aquella que se efectúa con desprendimiento de calor.

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6.1 Escritura y equilibrio de una ecuación química Método de ensayo y error, simple inspección tanteo.Hacer reaccionar el nitrógeno con el hidrogeno para formar amoniaco.

Metales

No-metales

Hidrógenos

Oxígenos