EL MODELO ATÓMICO

ACTUAL O MODELO

MECÁNICO - CUÁNTICO

HASTA AHORA TRBAJARON CON EL MODELO DE BOHR

Modelo de Bohr

BOHR CONSIDERA LOS ÁTOMOS COMO SISTEMAS PLANETARIOS DONDE LOS

ELECTRONES GIRAN EN ORBITAS FIJAS O NIVELES DE ENERGÍAS ALREDEDOR

DEL NÚCLEO

EL MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO

• LOS ELECTRONES NO TIENEN UNA TRAYECTORIA FIJA.

• LOS ORBITALES ATÓMICOS SON ZONAS DE MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR A LOS ELECTRONES.

• SE HABLA DE UNA NUBE DIFUSA DE CARGA ELECTRÓNICA.

NIVELES DE ENERGÍAS

• EN CADA NIVEL TODOS SUS ELECTRONES TIENEN LA MISMA ENERGÍA

• LOS NIVELES SON: n=1, n=2, n=3,………..

• CADA NIVEL TIENE SUBNIVELES QUE SE CARACTERIZAN POR UN TIPO DE ORBITAL.

Orbitales atómicos

• EL ORBITAL S, LA FORMA ES ESFÉRICA.

• EL ORBITAL P , TIENE FORMA DE 2 GLOBOS

Representación mediante orbitales.  En ellos existe un 90-

99% de probabilidad de encontrar al electrón.  En la figura representación de un

ORBITAL "s"

Otras formas de orbitales

Formas de orbitales atómicos

– Orbital s

– Orbital p

– El núcleo está en el centro donde se juntan las tres líneas o ejes.

Densidad de probabilidad de

ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.

ORBITALES d

Orbitales f

Configuración electrónica: es la distribución de los electrones en los

niveles y subniveles.

Para el átomo de hidrógeno es:H = 1s1

es decir tiene 1 electrón en el nivel 1 en el orbital s.

La configuración electrónica del cloro es:

Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 cantidad de electrones

indica

el nivel

de energía. Las letras indican

el tipo de orbital donde está el electrón

Trabajo realizado por alumnos

De 3º Año

de la ESB