Modelo Mecanico Cuantico
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EL MODELO ATÓMICO ACTUAL O MODELO MECÁNICO - CUÁNTICO
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EL MODELO ATÓMICO
ACTUAL O MODELO
MECÁNICO - CUÁNTICO
HASTA AHORA TRBAJARON CON EL MODELO DE BOHR
Modelo de Bohr
BOHR CONSIDERA LOS ÁTOMOS COMO SISTEMAS PLANETARIOS DONDE LOS
ELECTRONES GIRAN EN ORBITAS FIJAS O NIVELES DE ENERGÍAS ALREDEDOR
DEL NÚCLEO
EL MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO
• LOS ELECTRONES NO TIENEN UNA TRAYECTORIA FIJA.
• LOS ORBITALES ATÓMICOS SON ZONAS DE MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR A LOS ELECTRONES.
• SE HABLA DE UNA NUBE DIFUSA DE CARGA ELECTRÓNICA.
NIVELES DE ENERGÍAS
• EN CADA NIVEL TODOS SUS ELECTRONES TIENEN LA MISMA ENERGÍA
• LOS NIVELES SON: n=1, n=2, n=3,………..
• CADA NIVEL TIENE SUBNIVELES QUE SE CARACTERIZAN POR UN TIPO DE ORBITAL.
Orbitales atómicos
• EL ORBITAL S, LA FORMA ES ESFÉRICA.
• EL ORBITAL P , TIENE FORMA DE 2 GLOBOS
Representación mediante orbitales. En ellos existe un 90-
99% de probabilidad de encontrar al electrón. En la figura representación de un
ORBITAL "s"
Otras formas de orbitales
Formas de orbitales atómicos
– Orbital s
– Orbital p
– El núcleo está en el centro donde se juntan las tres líneas o ejes.
Densidad de probabilidad de
ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.
ORBITALES d
Orbitales f
Configuración electrónica: es la distribución de los electrones en los
niveles y subniveles.
Para el átomo de hidrógeno es:H = 1s1
es decir tiene 1 electrón en el nivel 1 en el orbital s.
La configuración electrónica del cloro es:
Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 cantidad de electrones
indica
el nivel
de energía. Las letras indican
el tipo de orbital donde está el electrón
Trabajo realizado por alumnos
De 3º Año
de la ESB
