La reacción química

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• Se tiene una muestra de 34 gramos de NH3. Calcula: a) La cantidad de sustancia. b) El número de moléculas. c) El número de átomos de N y H.Datos: masas atómicas: N = 14 u; H = 1 u.

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a) 2 mol de NH3 b) 1,204 10⋅ 24 moléculas de NH3

c) 1,204 10⋅ 24 átomos de N d) 3,612 10⋅ 24 átomos de H

• ¿Qué cantidad de SO2 en gramos hay en 0,5 mol de esa sustancia?

Masas atómicas: S = 32 u; O = 16 u.

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32 g

• Calcula el número de moles y moléculas que hay en 72 g de H2O.

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4 moles y 2,4 10⋅ 24 moléculas

• Se tienen 2 moles de CO2. a) ¿Cuántos gramos son? b) ¿Cuántas moléculas son?

Masas atómicas: O = 16 u; C = 12 u.

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a) 88 g; b) 1,2 10⋅ 24 moléculas

• ¿En cuál de las siguientes muestras hay mayor número de moléculas?

a) 34 g de H2S. b) 40 g de SO3. c) 36 g de H2O. d) 66 g de CO2.

Masas atómicas: S = 32 u; O = 16 u; H = 1 u; C = 12 u.

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La c)

• Si tengo 1,5 mol de H2SO4, tengo una masa en gramos de:

Masas atómicas: S = 32 u; O = 16 u; H = 1 u.

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147 g

• En 72 gramos de agua tengo un número de moléculas de:

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2,41 10⋅ 24

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• Calcula la molaridad de una disolución sabiendo que contiene 80 gramos de NaOH en 500 mL de disolución.

Dato: masa molecular de NaOH = 40 g/mol.

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4 mol/L

• En 1 litro de disolución 0,5 M de H2SO4 tengo una masa de ácido de:

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49 g

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; Na = 23 u.

• Calcula la molaridad de una disolución preparada disolviendo 28 g de CaO en medio litro de disolución.

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1 M

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; Na = 23 u.

• ¿Cuántos gramos de una disolución al 8 % de Na2SO4 necesito si deseo una cantidad de Na2SO4 de 2 g?

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25 g

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; Na = 23 u.

• ¿Cuál sería la concentración expresada en g/L de una disolución que contiene 25 g de soluto en 250 mL de disolución?

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100 g/L

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; Na = 23 u.

• La concentración expresada en % en masa de una disolución que contiene 10 g de soluto y 90 g de disolvente es:

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10%

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; Na = 23 u.

• La concentración en g/L de una disolución que contiene 5 g en 100 mL de disolución es:

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50 g/L.

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; Na = 23 u.

• La concentración en g/L de una disolución que contiene 5 g en 100 mL de disolución es:

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50 g/L.

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; Na = 23 u.

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• Ajusta e interpreta la ecuación química siguiente:

Fe2O3 (s)+CO(g) → Fe(s)+CO2 (g)

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Fe2O3 (s)+3 CO(g) →2 Fe(s)+3 CO2 (g)

• En la ecuación química:

C3H6 + 9/2 O2 →3 CO2 +3 H2O

Podemos interpretar que:

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1 mol de C3H6 reacciona con 4,5 mol de O2

• Ajusta las siguientes reacciones químicas:a) CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O.

b) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O.

c) C3H8 +O2 → CO2 +H2O.

d) C4H10 +O2 → CO2 +H2O.

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• Escribe y ajusta las siguientes reacciones químicas:a) Plata + sulfuro de hidrógeno → sulfuro de plata + hidrógeno.b) Pentaóxido de dinitrógeno + agua → ácido nítrico.c) Cinc + ácido clorhídrico → cloruro de cinc + hidrógeno.

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a)2Ag+H2S → Ag2S+H2; b) N2O5 + H2O → 2 HNO3;

c)Zn+2HCl → ZnCl2 +H2

• Ajusta la ecuación química siguiente e indica toda la información contenida en ella:

Al (s) + S (s) → Al2S3 (s)

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2 Al(s) + 3 S(s) → Al2S3 (s) Dos moles de aluminio reaccionan con tres moles de azufre, resultando un mol

de sulfuro de aluminio

• Escribe la ecuación química ajustada correspondiente a las siguientes transformaciones:a) Sulfuro de cobre (II) + oxígeno → óxido de cobre (II) + dióxido de azufre.b) Plomo + nitrato de plata → nitrato de plomo (II) + plata.

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a)2 CuS+3 O2 → 2 CuO + 2 SO2; b) Pb + 2 AgNO3→ Pb(NO3)2 +2 Ag

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• El metano se quema con oxígeno y da lugar a dióxido de carbono y agua. Si reaccionan 64 gramos de metano. Determina:a) La ecuación química ajustada. b) La cantidad de dióxido de carbono que se forma. c) El número de moléculas de agua que aparecen. d) El volumen de oxígeno necesario, medido en condiciones normales de presión y temperatura.

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a) CH4 +2 O2 → CO2 +2 H2Ob) 176 gc) 4,8 10⋅ 24 moléculasd) 179,2 litros.

• Dada la ecuación química: CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2

a) Ajusta la ecuación.b) Calcula los moles de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan completamente 6,3 g de hidruro de calcio.c) Halla los gramos de hidróxido de calcio que se forman.d) Indica la cantidad de hidruro de calcio que sería necesaria para obtener 20 litros de hidrógeno medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

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a) CaH2 +2 H2O → Ca(OH)2 +2 H2 b) 0,15 mol c) 11,1 gd) 37,5 g

• Al reaccionar cloruro de hidrógeno con óxido de bario se produce cloruro de bario y agua.a) Escribe la ecuación química ajustada.b) Calcula la cantidad de cloruro de bario que se produce cuando reaccionan 20,5 g de óxido de bario con la cantidad necesaria de ácido.c) Si ponemos 7 g de cloruro de hidrógeno ¿reaccionaría todo el óxido de bario?

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Ca = 40 u; O = 16 u; H = 1 u; Ba = 137,3 u; Cl = 35,5 u.

a) Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2Ob) 27,8 gc) no, sobrarían 5,38 g de BaO

Fe2O3 +H2→ Fe+H2O

320g+12g → 224g+...

a) Escribe la ecuación química ajustada.b) Calcula la cantidad de agua que aparece.c) Calcula la cantidad de hidrógeno que reacciona con 400 g de óxido de hierro (III).d) Enuncia la ley que has aplicado en el apartado b).

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Fe = 56 u; H = 1 u; O = 16 u

a) Fe2O3 + 3 H2→ 2 Fe + 3 H2Ob) 108 gc) 15 gd) En toda reacción química la masa de los reac-

tivos es igual a la masa de los productos

• Dada la reacción: Óxido de hierro (II) + hidrógeno → hierro + agua a) Escribe la ecuación química ajustada.b) Calcula la masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 g de óxido de hierro (II).c) Calcula el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se consume en la reacción.

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a) FeO + H2 → Fe + H2Ob) 38,88 gc) 15,5 LFe = 56 u; H = 1 u; O = 16 u

• a) Escribe y ajusta la reacción de formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno..

• b) Si la energía liberada al formarse 1 mol de agua es 285 kJ, ¿cuánta energía se libera al producirse 100 g de agua?

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a) 2 H2 + O2→ 2 H2Ob) 1583,3 kJ

Ampliación

• Si mezclamos 250 cm3 de una disolución 2 M con 500 cm3 de otra disolución con el mismo soluto y disolvente, pero 5 M, ¿qué molaridad tendrá la disolución resultante?

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4 M

• En la etiqueta de un frasco que contiene ácido clorhídrico (HCl) concentrado encontramos dos datos:d = 1,18 g/mL 35% en masa ¿Cual será su molaridad?

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11,3 M

Masas atómicas: H =1 u, Cl = 35,5 u

• Expresa la concentración de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) en un disolvente, en la que en 500 g de disolución hay 73 g de ácido.

a) % masa. b) g/L. c) Molaridad. d) % volumen. Datos: ddisolución = 1,3 g/mL; dsoluto = 1,1 g/mL.

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14,6 % masa189,8 g/L5,2 M17,25 % volumen

Masas atómicas: H =1 u, Cl = 35,5 u

• El gas amoniaco (NH3) se forma al reaccionar el gas hidrógeno (H2) y el gas nitrógeno (N2), según indica la siguiente reacción química:

N2 +H2 →NH3

Tenemos 100 g de N2 y 100 g de H2.a) ¿Qué sobra?b) ¿Cuál será la cantidad de producto formada?

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H2

121,4 g

N=14u; H=1u.

• Dada la siguiente reacción química ya ajustada:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

¿Cuántos gramos de un frasco de cinc en polvo con el 15 % de impurezas hemos de utilizar si queremos obtener 120 g de cloruro de cinc (ZnCl2)?

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120 g

Cl = 35,5 u; Zn = 65 u.

• Dada la siguiente reacción química ya ajustada:

CaO + 3 C → CaC2 + CO

Si se consumen 48 g de C, ¿cuántos gramos de CaC2 se forman si el rendimiento de la reacción es del 80 %?

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68,1 g

Ca = 40 u; O = 16 u; C = 12 u.

• Dada la siguiente reacción química ya ajustada:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Calculemos los gramos de una disolución de carbonato de calcio (CaCO3) al 80 % en masa (riqueza del 80 %) que son necesarios para que reaccionen con 150 cm3 de una disolución de HCl 2 M.

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18,75 g

Ca = 40 u; O = 16 u; C = 12 u.

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