Tipos de enlace NM2 Química

• ¿Qué es un enlace?• En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que

mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad.

Enlace

Tipos de enlace NM2 Química

• Otra definición algo más compleja agrega que para que exista un enlace, necesariamente tiene que existir una gran estabilidad en el compuesto que se ha formado.

• Esta definición dice que enlace es la fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una configuración electrónica estable, la que correspondería a un gas noble.

Enlace

Tipos de enlace NM2 Química

• La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los átomos.

• Estos modelos son:• Enlace iónico• Enlace covalente• Enlace metálico

Enlace

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• Aquí vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su último nivel.

Enlace Ionico

Na ClNa Cl+ -

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• Ejemplo: el gas Cloro.• Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón

para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.

EjemploEnlace covalente

ClCl ClCl

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• Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre O y S, formando el dióxido de azufre, en donde el S cede su par de electrones al O.

S OO SO

Enlace covalente Coordinado

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Enlace covalente normales y coordinado de no metales

Tipos de enlace NM2 Química

• Un ejemplo de enlace metálico es Litio.• En donde su único electrón está enlazado

deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red cristalina.

Enlace Metálico

Tipos de enlace NM2 Química

Cf = X – (Y + Z/2)

X= nº de e- de valenciaY= nº de e- no compartidos

Z= nº de e- compartidos

Tipos de enlace NM2 Química

Equipos

•Equipo 1•Enlace Ionico

•Caracteristicas (elementos que lo forman y propiedades)•Redes cristalinas •Energia reticular

•Equipo 2•Enlace covalente

•Caracteristicas (elementos que lo forman y propiedades)•Equipo 3

•Teoría de Enlace de Valencia•Hibridaciones

•Equipo 4•Teoria de orbital molecular

•Equipo 5•Geometria molecular

•Equipo 6•Enlace Metálico

•Caracteristicas•Teoria de bandas

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Ordene según la polaridad creciente, basándote en los valores de electronegatividades de la tabla adjunta, los enlaces siguiente: H–F, H–O, H–N, H–C, C–O y C–Cl

Elemento F O Cl N C SH

Electronegat. 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1Cuatro elementos diferentes

A,B,C,D tienen número atómico 6, 9,13 y 19 respectivamente.

Se desea saber: a)El número de electrones de valencia de cada uno de ellos. b)Su clasificación en metales y no metales.

Tipos de enlace NM2 Química

ClF5 CO2 CH4 IF3 SO2Configuración electrónica del átomo central

Estructura de Lewis

Cargas Formales

Geometría Molecular e hibridación