Post on 26-Jul-2015
UNIDAD I QUÍMICA 4°
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL
CARBONO
INTRODUCCIÓN (I)
Química Inorgánica
Química Orgánica
Organismos vivos
Organismos no vivos
Teoría de la Fuerza vital
“sólo los seres vivos pueden
generar compuestos orgánicos”
WÖHLER
sintetiza urea a
partir de compuest
os inorgánico
s
Pb(CNO)2 + NH3 + H2O(NH2)CO + Pb(OH)2
Rompe con
INTRODUCCIÓN (II)
Importancia
Fuente de información
Elaboración de artículos
Análisis químico
Desarrollo económico
Salud
Alimentación
Fuente de energíaMateriale
sProcesos
industriales
Medicamentos
Disolventes
AdhesivosDetergentes
ColorantesPlástico
sFertilizantesCosméticos
Vidrio
Asesinatos
Fraudes
Enfermedades
Empleos
Medios de exportación
EL ÁTOMO DE CARBONO (I)
Estudiado por Ubicado en Datos básicos Características
Química orgánic
a
Período: 2Grupo: 14
A= 12Z= 6
Tetravalencia
Configuración
Electrónica
Enlaces Covalent
es
1s2 2s2 2p61s2 2s2 2p x 2py
2pz
EL ÁTOMO DE CARBONO (II)
Simple Doble Triple
Ángulos De
109º
Geometría Tetraédrica
Ángulos De 120º
Geometría Plana
Ángulos De 180º
Geometría lineal
Poco solubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos
No conducen la corriente eléctricaSe descomponen o se inflaman fácilmente al ser
calentadosReaccionan lentamente debido a sus enlaces
covalentes
Propiedades
SP3 SP2 SP
TEORÍA DE LA HIBRIDACIÓN
Enlaces simples
Enlaces dobles
Enlaces triples
1 orbital S y 3 orbitales P
2s 2px 2py 2pz
1 enlace sigma y 1 pi (π)
1 enlace sigma y 2 pi
1 orbital S y 1 orbital P
2s 2px 2py 2pz
1 orbital S y 2 orbitales P
2s 2px 2py 2pz
4 enlaces sigma (σ)
ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS (I)
Cadenas
Lineal Cíclica
Ramificada RamificadaNo ramificada No ramificada
CH3
CH2
CH2
CH3CH3
CH
C
CH3
CH3
CH3
CH3
CH
CH2
CH
CH2
CH2
CH3
CH3
CH2
CH2
CH2
CH2 CH2
C
C
C
CH
HH
H
H
H
H
H
HH
ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS (II)
Molecular
Semidesarrollada
Desarrollada
Estructural
C5H12
CH3-CH2-CH3
Nº De Átomo
s
Enlaces de
Carbono
Enlaces en geometría
plana
Enlaces en geometría
plana
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
IONES Y RADICALES
Ruptura simétrica u Homolítica
Ruptura asimétrica o Heterolítica
Los electrones se distribuyen
por igual. Forma
radicales libres
Los electrones se aparean en
uno de los átomos del producto.
Forma iones.
En toda reacción química se producen rupturas entre los enlaces covalentes de
los reactivos para formar productos
NUCLEÓFILOS Y ELECTRÓFILOS
Nucleófilos Electrófilos
Tienden a donar electrones a
carbocationes
Tienden a captar electrones de carboaniones
ISOMERÍA
Son compuestos con igual fórmula molecular y distinta estructura o configuración
espacial
Estructural Estereoisomería
De Cadena De Posición De Función Geométrica Óptica
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
CH3 CH2 CH CH3
CH3
CH2
CH2 CH2
OH
CH3
CH3 CH
OH
CH2 CH3
CH3
C
CH2
CH3
O
CH3
CH2CH2
C
O
H
CH3
C C
CH3H
H
CH3
C C
H H
CH3CH
CH
CH
CH2 OH
OH
OH
O CH
CH
CH
CH2
O
OH
OH
OH
FIN