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8/17/2019 informe quimica 2016
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“UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA”
“Facultad de ingeniería eléctrica, electrónica y
telecomunicaciones”
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA N°1
Profesora !"#$ Ra%&e' (e)!"a
I"*e#ra"*es
S!(+" Co")e,o- .&'!o
Le+" V!/a"0o- .ea" P!erre
Coras V!''a"&e/a- Gerso"
&a2a(ares )e 'a Cr&,- Car'os
A'!a#a Mor+"- R!0ar)o
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EXPERIMENTO N° 1: “ESTUDIO DE LA LLAMA”
Objetivos:
Aprender las partes de la llama
Las características de los dos tipos de llama (luminosa y no luminosa).
Como se produce cada una de las llamas.
a).LLAMA NO LUMINOSA: Se otiene por la comustión completa del o!ígeno, la
llama es traslucido, color a"ul claro en la "ona #ría, tiene temperatura m$s alta
%ue la llama luminosa.
b).LLAMA LUMINOSA: se otiene por la comustión incompleta del o!ígeno, la
llama es anaran&ado, esta llama produce 'ollín.
Exposici! "e po#ce$%!% % $% $$%&%
Con llama luminosa Al e!poner el peda"o de porcelana a esta llama se #ormó
'ollín a su alrededor en menos de *+ segundos.
Con llama no luminosa Al e!poner la porcelana con 'ollín a esta llama se
oser-a %ue -uel-e a su estado original en apro!imadamente minuto, tamién
se oser-ó %ue al e!poner la porcelana lateralmente esta se enro&eció
incandescentemente.
Exposici! "e $% c%#t'$i!% % $% $$%&% $'&i!os%
(R%"io)#%*+% "e $% $$%&%,
Al e!poner un peda"o de cartulina lateralmente a esta llama en la "ona #ría y
retir$ndola después de segundos se oser-a %ue la cartulina no presenta ninguna
%uemadura en la "ona #ría ya %ue no 'ay comustión en esta "ona.
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(ser-amos una #igura negra en la cartulina %ue representa la estructura de la
llama)
P%$ito "e *s*o#o
a). Luego de prender el mec'ero con llama no luminosa se oser-a %ue la cae"a del
#ós#oro se prende.
). Al prenderlo con llama luminosa se oser-a %ue la cae"a del #ós#oro no se
prende.
/magen de (a)
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EXPERIMENTO N°-: “LA TEMPERATURA DE LA LLAMA”
Objetivo:Aprender los camios %ue su#re un cuerpo al someterlo a la llama no luminosa.
1 EXPOSICIÓN DEL HIERRO:Al someter un cla-o de 'ierro a la llama se oser-a %ue el color se torna ro&o
incandescente dentro de + segundos, pero no llega a #undirse.
Concluimos %ue la temperatura de #usión del 'ierro es m$s alta %ue la
temperatura llama.
(El clavo de hierro sometido a la llama luminosa)
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2 EXPOSICIÓN DEL COBRE:
Al someter un tro"o de alamre de core a la llama se oser-a %ue se #unde en
* segundos.
Concluimos %ue la temperatura de #usión del core es menor %ue la
temperatura de la llama.
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EXPERIMENTO N°.:”OPERA/IONES 0UNDAMENTALES MANIPULA/I2N DE INSTRUMENTOS”
Objetivo:0econocer los di#erentes precipitados y sus características.
E!CL" DE #OD$RO DE PO%"SIO CON NI%R"%O DE PLOO:
Al me"clar 1ml de 2/ al +.3 con .1ml de 4(5*) al +.3 se oser-a %ue se
produce una solución de color amarillo y al de&arlo durante + minutos
apro!imadamente se #orma un precipitado.
Al 'acer pasar esta solución por papel #iltro se separan en un lí%uido transparente
y un precipitado amarillo (consistencia cremosa).
(vemos que en el papel fltro se queda el solido ioduro de
plomo)
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& E!CL" DE S$L'"%O DE CORE CON NI%R"%O DE PLOO
Al me"clar 1ml de CuS6 al +7 con 1ml 4 (5*) +.3 se produce una
solución de color celeste y al de&arlo durante + minutos apro!imadamente se
#orma un precipitado.
Al 'acer pasar esta solución por papel #iltro se separan en un lí%uido celeste y
un precipitado lanco (consistencia cremosa).
3Me,0'a )e s&'fa*o )e 0o4re 156 2 "!*ra*o )e 7o*as!o8
EXPERIMENTO N34 “DETERMINA/ION DE LA DENSIDAD”
Objetivos:
4oder 'allar la densidad de algunas sustancias usando materiales de
laoratorio.
tener el uen uso de algunos e%uipos de laoratorio.
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1 DENSIDAD DEL SOLIDO(PLOMO, :
4eso del plomo .8 gr
9olumen del plomo *ml
:ensidad e!perimental del plomo *.8gr;ml
- DENSIDAD DEL LI5UIDO(A6UA DESTILADA, :
4eso del picnómetro 1,gr
4eso del picnómetro con agua 1+,<=gr
4eso del agua 1,18gr
9olumen de agua 1ml
:ensidad e!perimental del agua .+*gr;ml
Conclusiones:
Al calcular la densidad se determinó %ue es algo di#erente a las densidades
teóricas.
EXPERIMENTO N°7: “EMISION TERMOIONI/A”
Objetivo:
Conocer los colores de los di#erentes elementos %uímicos
CALCIO (Ca): Al ser sometido al #uego no luminoso desprende un color
naran&a.
ESTO!CIO (Sr): Al ser sometido al #uego no luminoso desprende un
color ro&o escarlata. "AIO ("a): Al ser sometido al #uego no luminoso desprende un color
-erde amarillento.
SO#IO (!a): Al ser sometido al #uego no luminoso desprende un color
amarillo.
$OTASIO (% ): Al ser sometido al #uego no luminoso desprende un color
-ioleta p$lido.
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LITIO (Li): Al ser sometido al #uego no luminoso desprende un color ro&o
carmín.
(En la ima&en observamos el color del Calcio)
/o!c$'sio!es:
5otamos %ue cada llama desprende un color característico propio de acuerdo al
tipo de elemento %uímico.
Cada color tiene una longitud de onda di#erente.
Los colores se mani#iestan con mayor intensidad en la "ona #ría de la llama.
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