OBJETIVO

Determinar experimentalmente la presencia de aniones o cationes en la disolución suelo.

HIPOTESIS

Trataremos experimentalmente lapresencia de los cationes yaniones por medio de la disolucióndel suelo.

OBJETIVO

Tenemos que determinarexperimentalmente la presenciade algunos cationes y aniones enla disolución del suelo.

INTRODUCCION

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha

ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con

un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen

como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa,

variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas

negativas.

MATERIALES

Muestra de suelo tamizado, 2 vasos deprecipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro,una gradilla, 4tubos de ensayo, pizeta conagua destilada, una varilla de vidrio, tiras depapel pH, , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M , nitrato deplata 0.1 M (AgNO3), cloruro de bario 0.1 M(BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

Previo a la actividad se sugiere realizarensayos empleando disoluciones acuosas deiones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4

2-) y hierro III(Fe3) y la reacción de identificación decarbonatos (CO3

2-). TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → clorurode plata(s)↓ (precipitado)

ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfatode bario(s)↓ (precipitado)

ion hierro III(ac) + sulfocianuro depotasio(ac) → (rojizo)

carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑

(efervescencia).

Al hacer estos testigos lasobservaciones serán las esperadasdurante el análisis del suelo. Cabedestacar que, si se presentandiferencias de intensidad del color,estas se deberán a variaciones en las

PROCEDIMIENTO

1. Preparación de la muestra: Hay que colocar 50 mL de agua destilada en un vaso, determinar su pH utilizando una tira de papel pH y anota r el resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Después Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendremos una disolución A y un residuo sólido B.

I. Análisis de la disolución A 2. Identificación de cloruros (Cl-) Coloca 2 mL de la disolución A

acidificada en un cubo de la caja dechicles . Agrega de 4 a 5 gotas denitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?

3. Identificación de sulfatos (SO42-)

Coloca 2 mL de la disolución Aacidificada en el cubo de la caja dechicles añade unas 10 gotas de clorurode bario 0.1 M, ¿qué observas?

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3) Coloca 2 mL de la disolución A

acidificada en el cubo de la caja dechicles agrega de 3 a 4 gotas desulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué

II. Análisis del residuo sólido B 5. Identificación de carbonatos (CO3

2-) Pasa el residuo sólido B que quedó en el

papel filtro a un vaso de precipitados.Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL deácido nítrico 0.1 M y observa ¿se formanburbujas?

RESULTADOS

Prueba para

iones

reacciones

testigo

análisis de

muestra

cloruros Cl- Precipitado

blanco

Precipitado

blanco

sulfatos SO42- Precipitado

Blanco

Precipitado

blanco

hierro (III) Fe3 nada rojizo

carbonatos

CO32-

efervescencia efervescencia

CONCLUSIONES

Podemos concluir queAl hacer estos testigos las

observaciones serán lasesperadas durante el análisisdel suelo.

CUESTIONARIO

1. ¿Hay sales solubles en la muestra desuelo?

si 2. ¿Qué iones están presentes en la

disolución elaborada con la muestradel suelo?

¿en qué evidencias te basas? 3. ¿Es posible determinar la presencia

de iones en la muestra seca de suelo?