Identificacion de iones en el suelo.
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OBJETIVO
Determinar experimentalmente la presencia de aniones o cationes en la disolución suelo.
HIPOTESIS
Trataremos experimentalmente lapresencia de los cationes yaniones por medio de la disolucióndel suelo.
OBJETIVO
Tenemos que determinarexperimentalmente la presenciade algunos cationes y aniones enla disolución del suelo.
INTRODUCCION
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con
un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen
como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa,
variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas
negativas.
MATERIALES
Muestra de suelo tamizado, 2 vasos deprecipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro,una gradilla, 4tubos de ensayo, pizeta conagua destilada, una varilla de vidrio, tiras depapel pH, , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M , nitrato deplata 0.1 M (AgNO3), cloruro de bario 0.1 M(BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).
Previo a la actividad se sugiere realizarensayos empleando disoluciones acuosas deiones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4
2-) y hierro III(Fe3) y la reacción de identificación decarbonatos (CO3
2-). TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA
ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → clorurode plata(s)↓ (precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfatode bario(s)↓ (precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro depotasio(ac) → (rojizo)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑
(efervescencia).
Al hacer estos testigos lasobservaciones serán las esperadasdurante el análisis del suelo. Cabedestacar que, si se presentandiferencias de intensidad del color,estas se deberán a variaciones en las
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de la muestra: Hay que colocar 50 mL de agua destilada en un vaso, determinar su pH utilizando una tira de papel pH y anota r el resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Después Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendremos una disolución A y un residuo sólido B.
I. Análisis de la disolución A 2. Identificación de cloruros (Cl-) Coloca 2 mL de la disolución A
acidificada en un cubo de la caja dechicles . Agrega de 4 a 5 gotas denitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución Aacidificada en el cubo de la caja dechicles añade unas 10 gotas de clorurode bario 0.1 M, ¿qué observas?
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3) Coloca 2 mL de la disolución A
acidificada en el cubo de la caja dechicles agrega de 3 a 4 gotas desulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué
II. Análisis del residuo sólido B 5. Identificación de carbonatos (CO3
2-) Pasa el residuo sólido B que quedó en el
papel filtro a un vaso de precipitados.Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL deácido nítrico 0.1 M y observa ¿se formanburbujas?
RESULTADOS
Prueba para
iones
reacciones
testigo
análisis de
muestra
cloruros Cl- Precipitado
blanco
Precipitado
blanco
sulfatos SO42- Precipitado
Blanco
Precipitado
blanco
hierro (III) Fe3 nada rojizo
carbonatos
CO32-
efervescencia efervescencia
CONCLUSIONES
Podemos concluir queAl hacer estos testigos las
observaciones serán lasesperadas durante el análisisdel suelo.
CUESTIONARIO
1. ¿Hay sales solubles en la muestra desuelo?
si 2. ¿Qué iones están presentes en la
disolución elaborada con la muestradel suelo?
¿en qué evidencias te basas? 3. ¿Es posible determinar la presencia
de iones en la muestra seca de suelo?