Post on 25-Dec-2015
description
Laboratorio de Análisis Químico e Instrumental Químico Farmacéutico Biólogo
1
Experiencia 4: CAPACIDAD NEUTRALIZADORA DE UNA TABLETA ANTIACIDA
Objetivo
Medir la capacidad neutralizadora en una tableta antiácida comercial
Introducción
Las tabletas antiácidas están hechas de diversas sustancias las cuales
reaccionan con el ácido clorhídrico del estómago y lo neutralizan. Las sustancias
que más se emplean son: bicarbonato de sodio sólido, hidróxido de magnesio,
carbonato de calcio, oxido de aluminio y trisilicato de magnesio. Se agregan otras
sustancias tales como saborizantes así como, salicilatos y aspirina en pequeñas
cantidades.
La capacidad neutralizadora se mide añadiendo un exceso de ácido clorhídrico
valorado a una tableta previamente pesada, dejándolos reaccionar y titulando por
retroceso el exceso con solución valorada de hidróxido de sodio.
La medición del pH de una mezcla de la tableta con agua puede proporcionar
cierto indicio en cuanto a la composición. El bicarbonato de sodio y el hidróxido de
magnesio forman soluciones básicas de pH entre 8-9, en tanto que otros
compuestos son menos básicos, produciendo soluciones de pH entre 6-8.
Actividades previas
Investiga la estructura molecular y la descripción de los principios activos
usados como antiácidos.
Realiza una descripción breve sobre el jugo gástrico, composición y causas
que pueden alterarlo.
¿Cómo se clasifican los antiácidos?
Escribe la ecuación química de la reacción del antiácido que empleaste en
tu experiencia con el ácido clorhídrico del estómago.
¿Qué es la bomba de protones?
Laboratorio de Análisis Químico e Instrumental Químico Farmacéutico Biólogo
2
Material Reactivos
Vasos de Precipitado Solución de HCl Valorada
Bureta Solución de NaOH Valorada
Matraz Erlenmeyer Solución de Fenolftaleína
Probeta Muestra de Antiácido (traer)
Espátula Agua destilada
Mortero con pistilo
Desarrollo Experimental
A). Medición del pH
1. Muele una tableta antiácida usando un mortero con pistilo limpiado previamente.
Posteriormente mezcla con 25 mL de agua destilada.
2. Agita durante 5 minutos con una varilla de vidrio y mide el pH de la solución
utilizando papel pH.
B) Determinación de la capacidad neutralizadora de la pastilla antiácida.
1. Pesa una tableta en la balanza analítica y colócala en un vaso de precipitados
de 300 mL. Realiza por triplicado.
2. Mide con una bureta 50 mL del HCl valorado y agrégalo al matraz que contiene
la tableta.
3. Deja reaccionar durante media hora aproximadamente, agitando
ocasionalmente.
4. Agrega 4 a 5 gotas de fenolftaleína. Si la solución se torna rosa, añade otros 50
mL de HCl valorado. Repite hasta que obtengas una solución incolora.
5. Transfiere la mezcla a un matraz Erlenmeyer apropiado y titula con NaOH
valorado hasta la aparición de un color rosa tenue. Anota el volumen de NaOH
gastado en la titulación.
6. Calcula el número de miliequivalentes deHCl neutralizados por la tableta.
7. Si los jugos gástricos normalmente contienen 0.4% de HCl, calcula los mL de
jugo gástrico neutralizados por una tableta.
Laboratorio de Análisis Químico e Instrumental Químico Farmacéutico Biólogo
3
Actividades Finales
Investiga el rango de pH de vire para el indicador de fenolftaleína.
Realiza un esquema donde se explique lo que acontece en la estructura de la
fenolftaleína con el cambio de pH.
¿Qué efectos adversos puede ocasionar el uso excesivo de antiácidos?
¿Cuál es la dosis recomendada de la tableta que analizaste?
Realiza tus conclusiones
Tratamiento de Residuos
Los medicamentos utilizados en la vida diaria son compuestos químicos que en
ciertas dosis benefician a nuestro organismo, pero al excretarlos al medio
ambiente en medio acuoso, modifica las propiedades físicas y químicas del agua
cambiando su pH, temperatura, salinidad, conductividad eléctrica, demanda
química de oxigeno y la presencia de carbono orgánico total. Además poseen
cierta solubilidad en medio acuoso lo que permite que se disuelvan fácilmente en
cualquier tipo de cuerpo acuáticos. Por estas razones no es prudente desechar
residuos de medicamentos al drenaje. Además hay que considerar también que la
composición química de los indicadores ácido-base manifiestan cierto grado de
toxicidad en medio acuoso para los seres vivos y el medio ambiente.