ESTEQUIOMETRIA

oTabla periódicao Masas o Masas 2o MoloMol 2o Paso a paso oEstequiometria

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oVideo paso a pasooPara comprender mejor

Tabla periódica de elementos dinámica Índice

Masas

Masa molecular es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma de las masas de los átomos que forman la molécula. Ejemplo: La masa molecular del agua H2O es

Masa atómica es la masa de un átomo, medida en u. Por ejemplo, cuando decimos que la masa atómica del calcio es de 40 u. Estamos indicando que es 40 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12.

H = 1.0 u X 2 = 2.0 u O= 16 u X 1 = 16.0 u Masa molecular del agua = 18.0 u.

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PARA COMPRENDER MEJOR

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PASO A PASO RESOLUCIÓN DE ESTEQUIOMETRIA

Pasos fundamentales en la resolución de problemas de estequiometría:a) Escribir la ecuación química. b) Balancearla.c) A partir de la reacción balanceada, calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias que se mencionan en al problema.Ejemplo:

a)Se escribe la ecuación química: N₂ + H₂ NH₃b)Balancearla: N₂ + 3 H₂ 2NH₃

c)La masa en gramos de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción química se puede calcular de la siguiente manera:

n = masa Donde n = número de moles masa molar Despejando tenemos: masa (g) = n (moles) X masa molar (g/mol) Índice

MOL

La cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, u otras partículas) La cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro.

Es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

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VIDEO PASO A PASO RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

DE ESTEQUIOMETRIA

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Masas 2

El término masa molecular se debe reservar para las sustancias que existen en forma de moléculas discretas.

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Referirse a compuestos iónicos y a otros en los que NO existen moléculas discretas es preferible utilizar la expresión masa fórmula.Ejemplo: el NaCl no forma moléculas, lo hace en redes cristalinas  

Estequiometria

Se denomina estequiometria al estudio de las reacciones cuantitativas que existen entre las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.

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Mol 2

Un mol contiene 6.02X1023 partículas: un mol de moléculas contiene 6.02X1023

moléculas, un mol de iones contiene 6.02X1023 iones etc.

Al número se le conoce como número de Avogadro

6.02X1023 6.02X1023

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