Configuración electrónica y número cuántico

Semana : 6

Fecha : 4 de Mayo 2020

Objetivo de La Clase : Caracterizan el comportamiento de

los electrones en el átomo en base a principios (nociones)

del modelo mecano-cuántico.

Nombre del Docente : Claudia Cerna Ramírez

Curso : 2° nivel medio

Jornada : Tarde y Noche

Configuración Electrónica

Configuración electrónica (o periódica) corresponde a la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

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Números Cuánticos

◉ Los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

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Número cuántico principal (n)

4

Ejemplo Número cuántico principal (n)

5

Número cuántico Secundario o del momento Angular (Azimutal)

6

Ejemplo Número Cuántico Secundario

7

Forma del orbital del n° cuántico secundario

8

Número Cuántico Magnético

Agregar

9

Los valores que toma el número cuántico magnético para cada subnivel (l) son:

El número cuántico magnético indica el orbital o reempe

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Completemos según el orden nivel, subnivel, orbital.

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Ahora tú

Número cuántico Spin

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Indica el sentido de rotación del electrón sobre su propio eje como un trompo.

Como pueden convivir dos partículas de carga

negativa si se repelen eléctricamente.

Uno girará en un sentido y el otro en el sentido

contrario generando campos magnéticos

opuestos : norte y sur ; y estos se atraen

Nube electrónica

Aplicación: Calcula los cuatro números cuánticos del orbital

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Identificar los elementos:

El número Cuántico Principal (n) = 4

Cálculo del número cuántico secundario

Con esta tabla calculamos el valor del

número cuántico secundario.

Número Cuántico Secundario (l)= 2

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Cálculo del número cuántico magnético (m) y spin magnético (s)

Con esta tabla nos damos cuenta que el subnivel

“d” tiene 5 orbitales.

Se colocan los cinco orbitales vacíos

Valores del número cuántico magnético

Se ubican los 6 electrones que tienen dentro de los orbitales

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Nos interesa la posición del último electrón

Se coloca el último electrón

Cálculo del spin magnético

Vemos que la “flecha hacia abajo” tiene un

sping magnético igual a -1/2

Número Cuántico Sping Magnético (ms) = -1/2

El Número Cuántico Magnético (m)= -2

Ahora

practica tú

Calcula los cuatro

números cuánticos

del orbital

RESUMEN:

Los electrones se encuentran en diferentes niveles energéticos dentro del átomo, los cuales vienen caracterizados por unos parámetros llamados números cuánticos, los cuales son unos parámetros que nos permiten localizar al electrón dentro del átomo. Su significado es ligeramente diferente según la teoría de Bohr o la teoría macanocuántica.

😉

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CEIA “EDUCACIÓN PARA TODOS” 1400-1

CURSO: 2° Nivel Enseñanza Media DOCENTE: Claudia Cerna Ramírez

GUÍA NÚMEROS CUÁNTICOS

OBJETIVO: Caracterizan el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del

modelo mecano-cuántico.

1. Indicar la alternativa correcta:

a) El número cuántico principal señala el tamaño del orbital.

b) El número cuántico “ ” señala el volumen del orbital.

c) El número cuántico de spin señala la orientación del orbital en el espacio.

d) El número cuántico magnético indica el nivel.

e) En un orbital “f” existe 14 electrones como máximo.

2. La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es:

a) Una orbita

b) Un subnivel “p”

c) Un átomo

d) Un reempe

e) Un nivel de energía

3. Indicar verdadero o falso según corresponda en el orden que se presenta :

• El número cuántico magnético indica los subniveles de energía.

• El número cuántico principal indica el tamaño del subnivel.

• El spin indica la energía de un subnivel.

a) VFV b) FVF c) FVV d) VVF e) FFF

4. El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?

a) 3 b) 5 c) 7 d) 9 e) 11

5. ¿Qué valores toma el número cuántico “” si n = 4 (4º nivel)?

a) 0, 1, 2 b) 0, 1 c) 0, 1, 2, 3 d) 3 e) 4

6. De acuerdo al siguiente gráfico, ¿cuál de los electrones se encuentra en un nivel de menor energía?

a) y

b) x

c) z

d) Tienen igual energía

e) Ninguno

CEIA “EDUCACIÓN PARA TODOS” 1400-1

CURSO: 2° Nivel Enseñanza Media DOCENTE: Claudia Cerna Ramírez

1. Los números cuánticos son:

_________________________________________________________________________

2. ¿Qué número cuántico señala la orientación espacial del orbital?

_________________________________________________________________________

3. ¿De quién depende el número cuántico azimutal?

_________________________________________________________________________

4. ¿De quién depende el tamaño de un átomo?

_________________________________________________________________________

5. ¿De quién depende el número cuántico magnético?

_________________________________________________________________________

6. El spin determina:

_________________________________________________________________________

7. ¿Qué valores toma “m” para l = 1?

___________________________________________________________________________

8. “p” y “s” que significan: ________________

9. ¿Cuántos electrones pueden entrar como máximo en “d”? ________________________________

10. Pueden existir dentro de un átomo 2 series de números cuánticos iguales: ___________________

11. ¿Qué número cuántico determina la rotación sobre su eje del electrón? _____________________

12. Para n = 2, ¿cuántos valores como máximo puede tomar “n”? ______________________________

13. Para que sirve “m”: __________________________________

14. ¿Qué tipo de movimiento posee el electrón en la nube electrónica?

__________________________________________________________________________