1ING Roxsana Romero

Cinética de las reacciones homogéneas y leyes de

velocidad

ING Roxsana Romero 2

Irreversibles

• Es la que procede únicamente en una dirección y continúa en ese sentido hasta que los reactivos se agotan

• A+ 2B C+D

Reversibles

• Puede proceder en cualquier sentido dependiendo de las concentraciones de reactivos y productos A+B

• A+2B C+D

ING Roxsana Romero 3

Es el numero de átomos, iones o moléculas que participan en un paso de la reacción

Molecularidad de una reacción

ING Roxsana Romero 4

Reacciones únicas y múltiples

Cuando en el transcurso de la misma se puede

representar por una sola ecuación estequiometria y una sola ecuación cinética

Se necesitas mas de una ecuación estequiometria

por lo que necesita mas de una ecuación cinética

ING Roxsana Romero 5

Reacciones múltiples

• A B CSerie

SimultaneasConsecutivas

R

A

S

A R

B S

ING Roxsana Romero 6

La ecuación de velocidad para dj es una ecuación algebraica que es solo una función de los materiales que reaccionan y las condiciones de reacción en un punto del sistema,

Ley de velocidad

ING Roxsana Romero 7

Ley de velocidad

• -

• -rA = kcAFunción lineal

Otra función −𝑟𝐴 = 𝑘1𝑐𝐴1+ 𝑘2𝑐𝐴

ING Roxsana Romero 8

Ley de velocidad

La ley de velocidad indica la relación que hay entre la velocidad de reacción y la concentración

ING Roxsana Romero 9

Ley de velocidad

La ecuación algebraica que relaciona -rA

con las concentraciones de las especies se llama expresión cinética o ley de velocidad

ING Roxsana Romero 10

Ley de velocidad

-rA= [kA (T)][fn (C(A) ,CB….)]

ING Roxsana Romero 11

Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad

La dependencia de –rA , en las concentraciones , casi sin. excepción es determinada por la observación experimental , aunque la dependencia funcional sobre la concentración puede postularse a partir de la teoría , se requieren experimentos para confirmar la forma propuesta

ING Roxsana Romero 12

Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad

Modelo de Ley de Potencia es la forma mas general de expresar la velocidad.

ING Roxsana Romero 13

Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad

Orden de la reacciónPotencia a las cuales se eleva las concentraciones,

:a orden con respecto al reactivo A: b orden con respecto al reactivo B

ING Roxsana Romero 14

Reacciones elementales y no elementales

• Involucra un solo paso• Los coeficientes

estequiométricos son idénticos a la potencia en la ley de velocidad

Elementales

• No hay correspondencia directa entre la ecuación cinética y la estequiométricaNo Elementales

ING Roxsana Romero 15

Reacciones elementales y no elementales

ING Roxsana Romero 16

Reacciones no elementales

Lo que se observa como una sola reacción, sino que es en realidad el efecto global de una secuencia de reacciones elementales

ING Roxsana Romero 17

Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad

Orden global n n = +a b

ING Roxsana Romero 18

Molecularidad

La molecularidad de una reacción elemental es el numero de moléculas que intervienen en la reacción puede ser de orden 1, 2 y en ocasiones 3

ING Roxsana Romero 19

Como el orden se refieren a expresiones de velocidad es determinado experimentalmente este puede tener un valor fraccionario, sin embrago la molecularidad es un numero entero ya que se refiere al mecanismo de la reacción y solamente puede aplicarse a una reacción elemental

20ING Roxsana Romero

GRACIAS POR SU

ATENCIÓN