CINETICA Y EQUILIBRIO

TEORIA DE LA COLISIONES

I

I

H

H

Choqueeficaz

No eficaz

I

I

I

I

H

H

H

I

I

H

H

I

I

H

H

I2 + H2

HI + HI

I2 H2

Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces entre las moléculas de reactivos

TEORÍA DE LAS COLISIONES

Condiciones para choques efectivos

energía suficiente

Orientación correcta

Reacción exotérmica Reacción endotérmica

CINÉTICA Área de la química que estudia la velocidad en que ocurren las reacciones y el modo en que lo hacen.

CATALISIS

Reactivos

Reacción no catalizadaReacción catalizada

Reacción exotérmica Reacción endotérmica

Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto incrementan la velocidad de reacción

MIREL NRVENIS

Energía de activación

En

ergí

a

Transcurso de la reacción

Complejoactivado

Reactivos

H<0

Energía de activación

Transcurso de la reacción

Complejoactivado

Reactivos

H>0

En

ergí

a

Reacción exotérmica Reacción endotérmica

Productos

Productos

E.A

E.A

Los catalizadoresnegativos aumentan laenergía de activación se conocen como inhibidores

Los catalizadorespositivos disminuyenla energía de activación

E.A sin catalizadorE.A con catalizador negativoE.A con catalizador positivo

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Se refiere al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓNNaturaleza de los reactivos

Superficie de contacto

Concentración de los reactivos

Temperatura

Catalizadores

NATURALEZA DE LOS REACTANTES mayor en gases que en solidos y líquidos (mayor movimiento)

Mayor en iones que en compuestos covalentes ( ausencia de enlaces)

CONCENTRACIÓN DE LOS REACTANTESMientras mayor sea la concentración de cada reactante que se utilice en una determinada reacción, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos.

Esto porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, más velocidad de reacción.

LA TEMPERATURA

La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura.

Es decir, si aumentamos la temperatura a una reacción química, la obtención del o de los productos se dará en menor tiempo.

Esto porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.

PRESENCIA DE CATALIZADORES La velocidad de las reacciones químicas se puede modificar agregando una sustancia llamada catalizador.

Lo interesante de los catalizadores es que estos no se consumen durante la reacción, sino que siguen presentes cuando esta termina, sin ser por ello parte de los productos.

EXPRESIÓN DE VELOCIDAD DE REACCIÓN Para una reacción del tipo A + B C + D, la ley de acción de

masas ha establecido la siguiente expresión o fórmula de Vr:

Vr = k [A] x [B]

Ejemplos:

2H2 + O2 => 2H2O Vr = _____________

2S + 3O2 => 2SO3 Vr = _____________

2 Na + 2H2O => 2NaOH + H2 Vr= ______________

F2 + 2CL02------ 2FCL02

EXPERIMENTO F2 CLO2 V

1 0,1 0,01 1,2 X 10 -3

2 0,1 0,040 4,8 X 10-3

3 0,2 0,01 2,4 X10-3

EJERCICIO

SOLUCIÓN