Post on 13-Jul-2015
BASES QUIMICAS DE LA
VIDA
SEGUNDA UNIDAD.
LIC. BIOLOGIA Y QUIMICA
PEM. DENISE GRIJALVA.
Unidad II.
Bases
Químicas de la
Vida
CONCEPTOS IMPORTANTES
Elementos
Compuestos
Química Inorgánica
Química Orgánica
Agua
Biomoléculas
CONTEXTO QUIMICO DE LA VIDA
Evolución química como base de la evolución
biológica
Elementos y compuestos químicos que
componen la materia orgánica en el cuerpo de
los seres vivos y su entorno
El agua, molécula fundamental para la vida
Biomoléculas (carbohidratos, lípidos, proteínas,
ácidos nucleicos y código genético)
CONCEPTOS BÁSICOSELEMENTO, COMPUESTO
Sodio Cloro Cloruro de sodio
TABLE 2-1
PROPIEDADES DE UN ELEMENTO
Partículas subatómicas
Protones
Neutrones
Electrones
Número atómico
Masa atómica
Isótopos
Núcleo
ElectronesNube de Carganegativa
FUNCIONES DE
ELEMENTOS IMPORTANTES
OXIGENO: procesos metabólicos
CARBONO: química orgánica
HIDRÓGENO: formación de molécula de agua,
puentes de hidrógeno metabolismo
SODIO Y POTASIO: favorecen transmisión del
impulso nervioso y contracción muscular
NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES
Energía: capacidad para causar cambio.
Energía potencial: es la energía que la materia posee debido a su localización o estructura.
Los diferentes estados de energía potencial que los electrones tienen en un átomo se denominan Niveles de energía = órbitas de electrones
LE 2-7B
Tercer nivel de energía (órbita)
Segundo nivel de energía (órbita)
Primer nivel de energía(órbita)
Núcleoátomico
Energía absorbida
EnergíaLiberada
LE 2-8
primer
órbita
Hydrogen
1H
Lithium
3Li
Second
órbita
Third
órbita
Sodium
11Na
Beryllium
4Be
Magnesium
12Mg
Boron
5B
Aluminum
12Al
Silicon
14Si
Carbon
6C
Nitrogen
7N
Phosphorus
15P
Oxygen
8O
Sulfur
16S
Chlorine
17Cl
Fluorine
9F
Neon
10Ne
Argon
18Ar
Helium
2HeAtomic number
Element symbol
Electron-órbita
diagram
Atomic mass
2
He4.00
LE 2-9
Órbitales
electronicos
Diagramas de
Órbitas de
electrones
orbital
1s
orbital 2sTres orbitales 2p
1s, 2s, and 2p orbitals
primera órbita(máximo2 electrones)
Second órbita(máximo8 electrones)
Neon, con dosórbitas llenas(10 electrones)
x
z
y
LAS MOLÉCULAS
La formación y la función dependen de los enlaces químicos entre los átomos
Enlaces covalentes
Enlace covalente no polar
Enalce covalente polar
Enlaces iónicos
Enlaces químicos débiles
Enlaces de hidrógeno
Enlaces de van der walals
MMMM
LE 2-12
H
O
H
H2O+
+
–
LE 2-13
Na
Sodium atom(an uncharged
atom)
Cl
Chlorine atom(an uncharged
atom)
Na+
Sodium ion(a cation)
Cl–
Chlorine ion(an anion)
Sodium chloride (NaCl)
LE 2-13A
Na
Sodium atom(an uncharged
atom)
Cl
Chlorine atom(an uncharged
atom)
LE 2-13B
Na+
Sodium ion(a cation)
Cl–
Chlorine ion(an anion)
Sodium chloride (NaCl)
LE 2-14
Na+
Cl–
LE 2-15
–
Agua(H2O)
Ammonio(NH3)
Enlace de hidrógeno
+
+
–
+
+
+
Reactivos Reacción Productos
2 H2OO22 H2
LAS REACCIONES ROMPEN Y UNEN ENLACES QUÍMICOS
AGUA, LA MOLÉCULA QUE SUSTENTA LA VIDA
El agua es el medio biológico de la tierra.
La vida en la tierra comenzó en el agua.
La mayoría de seres vivos estamos compuestos entre el 70-95% de agua.
Los seres humanos NO podríamos vivir más de una semana sin agua.
CARACTERÍSTICAS DEL AGUA
Enlaces dehidrogeno
Movimiento de agua en plantas.
También explica la tensión superficial del agua
Cohesión
REGULACIÓN DE LA TEMPERATURA
Absorbe o libera calor con apenas un leve cambio en la temperatura
Calor específico elevado
Calor de vaporización elevado
Calor de fusión elevado
Enlace de
Hidrogeno
Hielo
Los enlaces son estables
Agua Líquida
Los enlaces se rompen y se forman constantemente
AISLAMIENTO DE GRANDES MASAS DE AGUA POR HIELO FLOTANTE
Debido a que el hielo es menos denso que el agua líquida, esto permite que exista vida debajo del hielo.
EL AGUA COMO SOLVENTE DE LA VIDA
Na+
Cl–Cl–
+
+
+
+
+
+
+
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
Na+
Cl–
+
+
+
+
+
+
++
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–Na+
Cl–
CONDICIONES ÁCIDAS O BÁSICAS
Ion Hidronio Ion Hidróxido
Acid
ez
Ba
sic
ida
d
Neutralidad
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Acido de Baterías
Jugo gástrico, zumo
de limón
Vinagre, cerveza,
vino
Zumo de tomate
Café puro, agua de
lluvia
Orina
Agua Pura
Agua Marina
Amoniaco doméstico
Blanqueador doméstico
Limpiador de hornos
LA QUÍMICA DEL CARBONO Y LA VIDA
BIOMOLÉCULAS
Una de las hipótesis del órigen de la vida, es la de la átmosfera
primitiva, experimento realizado por Miller, en 1053
Todos los organismos están
constituidos por compuestos
químicos basados principalmente
en el elemento Carbono
Esqueletos de carbono de unidos por
enlaces covalentes
Compuestos Orgánicos
Constituyentes estructurales de las
células y tejidos.
Participan y regulan el metabolismo-
Transmiten información.
Participan en el proceso de evolución
de las especies
Fuente de energía.
LE 4-3
Fórmula Molecular
FórmulaEstructural
Modelo deEferas y varillas
Modeloespacial
Metano
Etano
Eteno (etileno)
LE 4-4
Hidrogeno
(valencia = 1)
Oxigeno
(valencia = 2)
Nitrogeno
(valencia = 3)
Carbono
(valencia = 4)
VARIACIÓN DE LOS ESQUELETOS CARBONADOS
Longitud
Ethane Propane
Butane 2-methylpropane(commonly called isobutane)
Ramificación
Dobles enlaces
anillos
1-Butene 2-Butene
Cyclohexane Benzene
LOS HIDROCARBUROS
100 µmMolécula de lípidos Células adiposas de mamífero
Gotitas de grasa (teñidas de rojo)
Isómeros estructurales
Los Isómeros
LE 4-7B
Isómeros geométricos
LE 4-7C
Enantiómeros
L-isomero D-isomeror
GRUPOS FUNCIONALES
Estructura
(puede escribirse HO—)
Nombre de los compuestos
Alcoholes (sus nombres específicos
Generalmente teminan en -ol)
Etanol, alcohol, presente en las
Bebidas alcohólicas
Propiedades funcionales
Es polar como resultado del
Átomo de oxígeno electronegativo
Que arrastra electrones hacia el mismo
Atrae moléculas de agua, lo que
Ayuda a disolver compuestos
Orgánicos como los azúcares.
Estructura
Nombre de los compuestos
Cetonas, el grupo carbonilo esta
Dentro del esqueleto de carbono
Ejemplo
Una cetona y un aldehído pueden ser
Isómeros estructurales con diferentes
Propiedades, como es el caso de la
Acetona y propanal
Aldehídos, el grupo carbonilo esta
En le extremo del esqueleto de carbono
Acetona, la acetona más simple
Popanal
Propiedades funcionales
Estructura
Nombre de los compuestos
Ácidos carboxilicos o ácidos orgánicos
Ejemplo
Tiene propiedades ácidas porque
Es un fuente de iones (H+)
Ácido acético, que le da al vinagre
Su gusto agrio
Propiedades funcionales
El enlace covalente entre el oxigeno
Y el hidrógeno es tan polar que los
Iones hidrogeno (H+) tienden a
Disociarse de forma reversible
Acido acético Ion Acetato
En las células se encuentran en
Forma iónica y se denomina grupo
carboxilato.
Estructura
Nombre de los compuestos
Aminas
Ejemplo
Debido a que también tiene un grupo
Carboxilo, la glicina es tanto una amina
Como un ácido carboxilico; los compuestos
Con ambos grupos se denominan
aminoácidos
Propiedades funcionalesActúa como una base, puede captar
Un protón de la solución circundante
(no ioinizado)
Ionizado, con carga de 1+ en condiciones
Celulares
Glicina
(ionizado)
Estructura
(puede escribirse HS—)
Nombre de los compuestos
Tioles
Ejemplo
Etanotiol
Propiedades funcionales
Dos grupos sulfidrilos pueden
Interactuar para ayudar a estabi-
Zar la estructura proteínica
LE 4-10BC
Estructura
Nombre de los compuestos
Fosfatos orgánicos
Ejemplo
Glicerol fosfato
Propiedades funcionales
Forma de anión (ion cargado
negativamente) de la molécula de
La que forma parte .
Puede transferir energía entre
Moléculas orgánicas.
Adenosina P P P
LE 4-UN66B
Adenosina P P P+ i
¿CUÁL SERÁ EL CARBONO ASIMÉTRICO EN ESTA MOLÉCULA?
a b c d e
MOLÉCULAS BIOLÓGICAS
Carbohidratos
Lípidos
Proteínas
Ácidos Nucleicos
Monómeros
Polímeros
Reacción de condensación
- Síntesis por deshidratación
- Se pierde una molécula de agua
-OH + -H H2O
+ -
LE 5-2A
Short polymer Unlinked monomer
Dehydration removes a water
molecule, forming a new bond
Dehydration reaction in the synthesis of a polymer
Longer polymer
Hidrólisis- Literalmente: romper con agua
H2O -OH + -H
- +
LE 5-2B
Hydrolysis adds a water
molecule, breaking a bond
Hydrolysis of a polymer
CARBOHIDRATOS
FUNCIONES
Fuente de energía para las células
Almidones y azúcares
Componentes estructurales
Celulosa
CLASIFICACIÓN:
Número de átomos de Carbono
Triosas 3
Tetrosas 4
Pentosas 5
Hexosas 6
Heptosas 7
LE 5-3Triose sugars
(C3H6O3)
Glyceraldehyde
Pentose sugars
(C5H10O5)
Ribose
Hexose sugars
(C5H12O6)
Glucose Galactose
Dihydroxyacetone
Ribulose
Fructose
LE 5-4A
Linear and
ring forms
LE 5-4B
Abbreviated ring structure
LE 5-5A
MaltoseGlucose Glucose
Dehydration
reaction in the
synthesis of maltose
1–4glycosidic
linkage
LE 5-5B
Glucose Fructose Sucrose
Dehydration
reaction in the
synthesis of sucrose
1–2glycosidic
linkage
POLISACÁRIDOS
Polímeros con cientos a miles de moléculas
unidas por enlaces glucosídicos.
POLISACÁRIDOS IMPORTANTES
Almidón
Celulosa
Glucógeno
Quitina
GLUCOSA
LE 5-7A
a Glucose
a and b glucose ring structures
b Glucose
LE 5-7B
Starch: 1–4 linkage of a glucose monomers.
Almidón
AMILOSA
AMILOPECTINA
LE 5-7C
Cellulose: 1–4 linkage of b glucose monomers.
Celulosa
LE 5-6AChloroplast Starch
1 µm
Amylose
Starch: a plant polysaccharide
Amylopectin
LE 5-6BMitochondria Glycogen granules
0.5 µm
Glycogen
Glycogen: an animal polysaccharide
LE 5-8
Cellulose
molecules
Cellulose microfibrils
in a plant cell wall
Cell walls
Microfibril
Plant cells
0.5 µm
b Glucose
monomer
FIGURE 5-09
LE 5-10
Chitin forms the exoskeleton of arthropods.This cicada is molting, shedding its oldexoskeleton and emerging in adult form.
Chitin is used to make a strong andflexible surgical thread that decomposes after the wound or incision heals.
The structure of chitin.
LIPIDOS
LE 5-11
Dehydration reaction in the synthesis of a fat
Ester linkage
Fat molecule (triacylglycerol)
Fatty acid
(palmitic acid)
LE 5-11A
Dehydration reaction in the synthesis of a fat
Glycerol
Fatty acid
(palmitic acid)
LE 5-11B
Ester linkage
Fat molecule (triacylglycerol)
LE 5-12
Saturated fat and fatty acid.
Unsaturated fat and fatty acid.
Stearic acid
Oleic acid
cis double bondcauses bending
LE 5-13A
Structural formula Space-filling model
Fatty acids
Choline
Phosphate
Glycerol
LE 5-13B
Phospholipid symbol
Hydrophilic
head
Hydrophobictails
LE 5-14
WATERHydrophilic
head
Hydrophobic
tailsWATER
FIGURE 5-15
PROTEÍNAS
FUNCIONES
Enzimas
Sostén
Almacenamiento de energía
Transporte
Hormonas
Comunicación celular
Movimiento
Inmunológica
Poseen estructura muy compleja
sintetizadas a partir de 20
aminoácidos
LE 5-UN78
Amino
group
Carboxyl
group
a carbon
LE 5-17A
Isoleucine (Ile)
Methionine (Met) Phenylalanine (Phe) Tryptophan (Trp) Proline (Pro)
Leucine (Leu)Valine (Val)Alanine (Ala)
Nonpolar
Glycine (Gly)
LE 5-17B
Asparagine (Asn) Glutamine (Gln)Threonine (Thr)
Polar
Serine (Ser) Cysteine (Cys) Tyrosine (Tyr)
Formación de polímeros
LE 5-18
Peptidebond
Side chains
Backbone
Amino acid(N-terminus)
Carboxyl end(C-terminus)
Peptidebond
ESTRUCTURA
LE 5-19A
A ribbon model
Groove
LE 5-19B
Groove
A space-filling model
ESTRUCTURA PRIMARIA
Secuencia única de aminoácidos
LE 5-20A
Amino acidsubunits
Carboxyl end
Amino end
ESTRUCTURA SECUNDARIA
Patrones repetidos en la cadena
carbonada principal
LE 5-20B
Amino acid
subunits
b pleated sheet
a helix
ESTRUCTURA TERCIARIA
Forma global resultante de las
interacciones entre los grupos R.
Enlaces de H entre grupos R
Atracción iónica
Interacciones hidrófobas
Enlaces entre átomos de S
LE 5-20DB
Hydrophobic
interactions and
van der Waals
interactions
Polypeptide
backbone
Disulfide bridge
Ionic bond
Hydrogen
bond
LE 5-20D
Hydrophobic
interactions and
van der Waals
interactions
Polypeptide
backbone
Disulfide bridge
Ionic bond
Hydrogen
bond
ESTRUCTURA CUATERNARIA
Estructura proteica que resulta de la
acumulación de subunidades
polipeptidíca
LE 5-20E
b Chains
a ChainsHemoglobin
Iron
Heme
CollagenPolypeptide chain
Polypeptidechain
LE 5-20
Amino acidsubunits
b pleated sheet
+H3NAmino end
a helix
LE 5-21A
Red blood
cell shape
Normal cells are
full of individual
hemoglobin
molecules, each
carrying oxygen.
10 µm 10 µm
Red blood
cell shape
Fibers of abnormal
hemoglobin deform
cell into sickle
shape.
LE 5-21B
Primary
structure
Secondary
and tertiary
structures
1 2 3
Normal hemoglobin
Val His Leu
4
Thr
5
Pro
6
Glu Glu
7Primary
structure
Secondary
and tertiary
structures
1 2 3
Sickle-cell hemoglobin
Val His Leu
4
Thr
5
Pro
6
Val Glu
7
Quaternary
structure
Normal
hemoglobin
(top view)
a
b
b
b
b
a
a
a
Function Molecules do
not associate
with one
another; each
carries oxygen.
Quaternary
structure
Sickle-cell
hemoglobin
Function Molecules
interact with
one another to
crystallize into
a fiber; capacity
to carry oxygen
is greatly reduced.
Exposed
hydrophobic
regionb subunit b subunit
ÁCIDOS NUCLEICOS
Almacenan información
Transmiten información
Son los que permiten a los organismos vivos
reproducir sus complejos. componentes de una
generación a la siguiente.
ADN
ARN
LE 5-25
NUCLEUS
DNA
CYTOPLASM
mRNA
mRNA
Ribosome
Amino
acids
Sintesis de mRNA en
`nucleo
Movimiento de RNAm
Hacia el citoplasma a
Través del poro nuclear
Sintesís
De la Proteína
Polypeptide
LE 5-26A5 end
3 end
Nucleosido
Nitrogenous
base
Phosphate
group
Nucleotide
Polynucleotide, or
nucleic acid
Pentose
sugar
LE 5-26B
Nitrogenous bases
Pyrimidines
Purines
Pentose sugars
Cytosine
C
Thymine (in DNA)
T
Uracil (in RNA)
U
Adenine
A
Guanine
G
Deoxyribose (in DNA)
Nucleoside components
Ribose (in RNA)
LE 5-27
Old strands
5 end
Columna vertebral
De azucar-fosfato
3 end5 end
Par de bases (unidas
Por enlaces de hidro-
geno
Nucleótidos
A punto de
Agregarse a
La nueva cadena
Nuevas cadenas
3 end
5 end3 end
5 end
CODONES Y ANTICODONES
Codones: Secuencia de tres nucléotidos de ADN o
ARNm que específica un aminoácido particular o una
señal de terminación; unidad básica del código
genético.
Anticodones: triplete de bases especializado situado
en el extremo de una molécula de ARNt que reconoce
un codón complementario particular en una molécula
de ARNm
EJEMPLOS
Codones que se forman a partir del siguiente
gen (ADN)
TAA GCT GGC ATT
ATT CGA CCG TAA RESPUESTA
Se analizan los siguientes anticodones
UCG AUU GCA GGC
AGC TAA CGA CCG