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7/25/2019 1. Ley de Los Gases Termo
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UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
FILIAL CUTERVO
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS
ALIMENTARIAS
TERMODINAMICA
ESTADO GASEOSO
2015 - I
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ESTADO GASEOSO
Los sistemas materiales gaseosos se caracterizan desde
un punto de vista MACROSCOPICO por
Su homogeneidad;Su pequea densidad, respecto de lquidos y slidos.
La ocupacin de todo el volumen del recipiente que los
contiene.
la espontnea difusin de un gas en otro, dando
soluciones.
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Termodinmica del gas idealLos t!rminos gas y vap! se utilizan muc"a veces
indistintamente# pudiendo llegar a generar alguna con$usi%n&GAS se de$ine a un gas como el estado de agregaci%n de la
materia en 'ue esta no tiene una $orma determinada a causa
de la li(re movilidad de sus mol!culas sino 'ue llena
completamente cual'uier espacio en 'ue se sit)e *es decirllena totalmente el volumen del recipiente 'ue lo contiene+&
VAPOR un vapor# si (ien tiene el mismo estado de
agregaci%n del gas# se di$erencia de este 'ue al ser
comprimido isot!rmicamente# , al llegar a una presi%ndeterminada *'ue se denominar- presi%n de saturaci%n# Ps ,
'ue depende de la sustancia , de la temperatura a la cual se
realiza la compresi%n+ comienza a licuar# pasando al estado
l.'uido&
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Teora cintica molecularDesarrollada por Lud/ig 0oltzmann, Ma1/ell& 2os indica las
propiedades de un gas "#$a%a nivel molecular&
Todo gas ideal est- $ormado por Npe'ue3as part.culas
puntuales *-tomos o mol!culas+&
Las mol!culas gaseosas se mueven a altas velocidades# en
$orma recta , desordenada&4n gas ideal e5erce una presi%n continua so(re las paredes del
recipiente 'ue lo contiene# de(ido a los c"o'ues de las
part.culas con las paredes de !ste&
Los c"o'ues moleculares son per$ectamente el-sticos& 2o "a,
p!rdida de energ.a cin!tica&
2o se tienen en cuenta las interacciones de atracci%n ,
repulsi%n molecular&
La energ.a cin!ticamedia de la translaci%n de una mol!cula es
directamente proporcional a la temperatura a(solutadel gas&
http://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmannhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmannhttp://es.wikipedia.org/wiki/James_Clerk_Maxwellhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_absolutahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_absolutahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/James_Clerk_Maxwellhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmannhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmann7/25/2019 1. Ley de Los Gases Termo
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Los impactos de las mol!culas en la
muralla del contenedor# e5ercen una
$uerza so(re la muralla
Las colisiones entre mol!culas
son el-sticas
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6 7ormulada por Ro(ert 0o,le, Edme Mariotte# es una de
las le,es de los gases ideales'ue relaciona el volumen,
la presi%nde una cierta cantidad de gasmantenida a
temperaturaconstante& La le, dice 'ue el volumen es
inversamente proporcional a la presi%n
6 donde es constante si la temperatura , la masa del gas
permanecen constantes&
6 Cuando aumenta la presi%n# el volumen disminu,e#
mientras 'ue si la presi%n disminu,e el volumen
aumenta& 2o es necesario conocer el valor e1acto de la
constante para poder "acer uso de la le,&
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
http://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://es.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariottehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttp://es.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariottehttp://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle7/25/2019 1. Ley de Los Gases Termo
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6 S" &'s"#$!a(s %as #s s")*a&"'$s #$ %a+"g*!a, (a')$'"$'# &'s)a')$ %a &a')"#a# #$
gas y %a )$(p$!a)*!a, #$$!. &*(p%"!s$ %a
!$%a&"/'
6 En donde:
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Ley de Boyle (Procesoisotrmico)
Para una misma masa gaseosa *ncte+ si la temperatura
permanece constante *proceso isotermico+ la presi%n
a(soluta varia en $orma inversamente proporcional a su
volumen&
PV T
Estado P(mmH! "(mL! P # "
1 76 50 300
! "5 #0 300
3 11# 33$33 300
# 15! !5 300
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E%ercicios8&9 Se desea comprimir 8: litros de O; a temperatura
am(iente# 'ue se encuentra a
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6 ac'ues Ale1andre C"arles *8FH98B;+# (as-ndose
en e1periencias# demostr% 'ue todos los gases se
dilatan por igual al aumentar la temperatura# pero
C"arles no pu(lic% su tra(a5o , un poco m-s tarde#en 8B:;# Ga,9Lussac repiti% los e1perimentos de
C"arles , pu(lic% las conclusiones& Por eso la le,
lleva el nom(re de los dos cient.$icos& La e1periencia
demuestra 'ue al calentar el gas encerrado en un
recipiente# 'ue mantiene la presi%n constante
LEY DE $HARLE%-&AYL'%%A$
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A p!$s"/' &'s)a')$, $% v%*($' 3*$ &*pa *' gas $s
#"!$&)a($')$ p!p!&"'a% a %a )$(p$!a)*!a4
V T & ' s ) a ' ) $
&r'ca del eerimento de *+arles&ay,L-ssac
http://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.pnghttp://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.pnghttp://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.pnghttp://www.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titulo=Gr%E1fica+del+experimento+de+Charles-Gay-Lussac&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_13.Ges.LCO.png7/25/2019 1. Ley de Los Gases Termo
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6La presi%n del gas es directamente proporcional a sutemperatura6Si aumentamos la temperatura# aumentar- la presi%n&6Si disminuimos la temperatura# disminuir- la presi%n&
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En 8FBF# el $.sico $ranc!s & C"arles propuso por primera
vez la relaci%n proporcional entre el volumen , latemperatura de los gases a presi%n constante&
C"arles $ue el inventor del glo(o aerost-tico de "idr%geno&
como no pu(lic% los resultados de sus investigaciones
so(re gases# se atri(u,e tam(i!n esta le, a ga,9Lussac#'uien compro(% el $en%meno en 8B:;&
A presi%n constante# el volumen se do(la
cuando la temperatura a(soluta se duplica&
A presi%n constante el volumen de un gasaumenta al aumentar la temperatura
a(soluta&
LEY DE $HARLE%
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ey e ar es rocesoiso.rico)
Para una misma masa gaseosa *ncte+ si la presi%n
permanece constante *proceso iso(-rico+ entonces suvolumen varia en $orma directamente proporcional a la
temperatura&
8 J ;
T8 T;
8&9 A presi%n constante# un volumen de H:: cm de gas su$re
un calentamiento de 8:K7 a 8;;K7 cual es el nuevo
volumen;&9 4n glo(o cu,o volumen es de ; litros a temperatura
am(iente ;>KC se coloca dentro de la re$rigeradora la cual
est- a 8KC ?Cu-l es el nuevo volumen del aire dentro del
glo(o&
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Termodinmica del gas idealD$+"'"&"/' #$ *' gas "#$a%
Podemos de$inir el gas ideal como el gas "ipot!tico$ormado por part.culas con masa# puntuales *por tanto# sin
volumen+ , 'ue no interaccionan&
E&*a&"'$s #$ $s)a# uno de los principales pro(lemas
'ue se plantean cuando se tra(a5an con gases es 'ue si
se toma una masa m *o una cantidad de moles n+ , se lo
con$ina en un volumen # a una temperatura T# cual ser- la
presi%n P 'ue tendr- el gas& O si esa masa *o n)mero de
moles+ est- a la temperatura T , a la presi%n P# cual ser-
su volumen &
Cual'uier ecuaci%n 'ue relacione estos tres par-metros
*P# T , + para un gas se denomina ecuaci%n de estado
*como se o(serva# siempre "a, dos varia(les
independientes , otra dependiente+&
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Ec-aci/n de estado
Ecuaci%n general de los gases ideales
P 4 V P1 4 V1
T T1
CONDICIONES NORMALES
Son condiciones de re$erencia en las 'ue
P J 8 atmT J :C J ;F=
8 Mol ocupa ;;& litros de volumen
J
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Hi)tesis de A*oadro
Esta +i/tesis esta.lece -e dos gases-e osean el mismo ol-men (a ig-alresi/n y temerat-ra) de.en contener
la misma cantidad de molc-las$*ada molc-la deendiendo de los
tomos -e la comongan de.er tenerla misma masa$ Es as4 -e -ede
+allarse la masa relatia de -n gas deac-erdo al ol-men -e oc-e$ La+i/tesis de ogadro ermiti/determinar la masa molec-lar relatiadeesos gases$
http://soko.com.ar/quimica/Inorganica.htmhttp://soko.com.ar/quimica/Inorganica.htm7/25/2019 1. Ley de Los Gases Termo
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En condiciones normales de presi%n , temperatura *C2PT+
P J 8 atm , T J ;F = N un litro de "idr%geno pesa :#:< g ,
un litro de o1.geno pesa 8# g& Seg)n la "ip%tesis de Avogadro
am(os gases poseen la misma cantidad de mol!culas& La
proporci%n de los pesos entre am(os gases es 8# :#:< J 8>#.!a(s
)$!(s)a)a'# $% !$&"p"$')$ a ;08C4
Datos
Cantidad de gas *:#:>:g+ masa molecular *CO;J gmol+#
el volumen del recipiente*#H L&+ temperatura *>:C J ;=+
P& J n&R&T P& J /Pm & R&T P J /Pm R&T
P J :&:>: :&:B; & ;&H J H&> & 8:9Datm
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(+ Datos
Cantidad de gas *:#:>:g+ masa molecular *CO;J gmol+#
el volumen del recipiente*#H L&+ temperatura *H:C J =+P& J n&R&T P& J /Pm & R&T P J /Pm R&T
P J :&:>: :&:B; & &H J H&F & 8:9atm
24- Ca%&*%$ %a )$(p$!a)*!a a %a 3*$ #$$' $'&')!a!s$ ?
g #$ 79g$' 3*$ s$ $'&*$')!a' $' *' !$&"p"$')$ #$ 5
%")!s a *'a p!$s"/' #$ @0 (( Bg 4 Q*= v%*($'
&*pa!. $' &'#"&"'$s '!(a%$s Q*= &a')"#a# #$
#"&6 gas #$$!9a sa%"! #$$!9a(s "')!#*&"! pa!a
3*$ s$ #*p%"&a!a %a p!$s"/' s" %a )$(p$!a)*!a #$s&"$'#$
108C4
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P& J n&R&T P& J /Pm & R&T T J P&&Pm /&R
T J *F & ; B & :&:B; J ;>&K= J 98KC
En condiciones normales
P& J n&R&T J n&R&T P
J *B;+ :&:B; & ;F J >&H litros
La cantidad de gas 'ue "a, dentro del recipiente es
P& J n&R&T P& J /Pm & R&T / J P&&Pm R&T
/ J ;& *F&H & ; :&:B; & ;&
/ J 8B&HH gramos
De(en salir 8:&HH gramos
E% i i
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E%ercicios&9 En el interior de una l-mpara de incandescencia *una (om(illa+
cu,o volumen es de 8:: ml "a, una presi%n de 8#;&8:9 >mm de g
a ;FC& Cuando comienza a $uncionar# alcanza una temperatura de8;FC& Calcular a+ n)mero de mol!culas de gas e1istentes en el
interior de la l-mparaQ (+ Presi%n en su interior cuando est-
$uncionando&
a+ P& J n&R&T n J P& R&T
n J *8&;&8:9>FH:+ *8::8:::+ :&:B; & ::
n J H&; & 8:988 moles de gas
2K mol!culas J H&:;&8:;D 1 H&; & 8:988 J &BH & 8:8D mol!culas
(+ P& J P8&8 P8 J P&&T8 8&T
T T8 P8J 8&;&8:9>& :&8 & :: :&8 & ::
P8J 8&H&8:9> mm g
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E%ercicios8&9 En un (al%n de acero cu,a capacidad es de H: litros se tiene
o1igeno a ;FKC , :&B; atm& De presi%n ?cu-l es la masa deo1igeno contenido en el (al%n&
;&9 allar la densidad del propano contenido en un (al%n a F::
torr , HBKC&
&9 4n (al%n contiene >&; g de C;H *etano+& Calcular lacantidad de mol!culas contenidas en el (al%n# suponiendo
comportamiento ideal para este gas&
&9 Calcular la cantidad de O; 'ue contiene un (al%n de 8: L si la
presi%n del gas es de B&> atm , la temperatura de ;; C#
suponiendo comportamiento ideal para este gas en las
condiciones dadas&
>&9 Calcular el volumen 'ue ocupar-n 8:&: g de SO; a una
presi%n de 8 ;:: "ectopascales , a una temperatura de ;F&: C#
suponiendo un comportamiento ideal para este gas&
% i i
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E%erciciosH&9 Si en un sistema cerrado la presion a(soluta de un gas se
duplica# la temperatura a(soluta aumenta en un ;:# ?En 'ue
"a(r- variado su volumen&
F&9 ?@u! volumen ocupar- ;&> L de 2;'ue se encuentra a
;:KC , ; atm Si lo trasladamos a C&2&
B&9 ?@u! peso de o1igeno e1istir- en un recipiente cil.ndrico de
8 metro de altura , : cm& De di-metro 'ue est- a ;: C , a ;:atm%s$eras de presi%n
#: litros de capacidad a
FC de temperatura& ?Cuantas moles , cuantas mol!culas del
mismo "a, en ese recipiente
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6 Amadeo Avogadro *8B88+ aventur% la "ip%tesis de 'ue
en estas circunstancias los recipientes de(er.an decontener el mismo n)mero de part.culas& En otras
pala(ras# la "ip%tesis de Avogadro se puede enunciar
6 ol!menes iguales de gases diferentes contienen el
mismo n!mero de partculas, a la misma presin ytemperatura"
LEY DE A"O&ADRO
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6 El *olumen +ue ocua un as, cuando laresi)n la temeratura se mantienenconstantes, es roorcional al n.mero de
artculas6 n/ de artculas *olumen0
6 Objetivos
6 $omro1ar la 2i)tesis de A*oadro06 Mane3ar el conceto de mol
6 'tili4ar los concetos de densidad,concentraci)n *olumen molar de un as
Desde A*oadro 2asta nuestros das, la ala1rapartculase emlea ara desinar tanto 5tomoscomo molculas0
http://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htmhttp://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htmhttp://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htmhttp://perso.wanadoo.es/cpalacio/avogadro2.htm7/25/2019 1. Ley de Los Gases Termo
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Le de A*oadro
6 Esta ecuaci%n es v-lida incluso para gases ideales
distintos& 4na $orma alternativa de enunciar esta le,
es
#l volumen que ocupa un mol de cualquiergas ideal
a una temperatura y presin dadas siempre es el
mismo
E i/ d 9 l
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Ec-aci/n de an 9er aals
A presiones cada vez m-s elevadas# en cam(io# las
distancias intermoleculares se ir.an "aciendo cada vezmenores ,# en consecuencia# los e$ectos del tama3o
molecular , el de las $uerzas intermoleculares se ir.an
"aciendo m-s , m-s acentuadas# con lo cual el gas se ir.a
desviando cada vez m-s del comportamiento ideal& allar la
ecuaci%n de estado 'ue interprete el comportamiento real deun gas no es tarea $-cil& Entre las ecuaciones prepuestas# por
e5emplo# la de van der Uaals
av;
J n R T*P V + * W n(+
C ) ) # # % "
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C's)a')$s #$ va' #$! aa%s pa!a va!"s gas$s
(a $' a)(-%")!s (% s b $' %")!s (%-1 :&:;;
Di%1ido de car(ono CO; &>< :&:;F
Disul$uro de car(ono CS; 88&H; :&:FH&8F :&8:;;
elio e :&: :&:;F
idr%geno ; :&; :&:;HH
0romuro de "idr%geno 0r &> :&:Metano C& ;&;> :&:;B
O1ido n.trico 2O 8& :&:;F W ; 1 :&:F8+ 9 ;;1 &8F >;+
P J
P J
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;&9 Para sintetizar amoniaco mediante el proceso a(er se
calienta ;::: moles de nitr%geno en un recipiente de B:: litros a
H;>KC Calcule la presi%n del gas si se comporta como un gas dean der Uaals , como un gas ideal&
Datos aJ 8&< Q ( J &&; litros se tiene > gramos de
amoniaco a FKC& Determine la presi%n del gas si# a &8F
atm&L; mol; , ( :&:F8 Lmol& 4sando la ecuaci%n de an derUaals , la ecuaci%n general de los gases&
&9 allar la temperatura a la cual moles de SO; ocupan un
volumen de 8: litros a la presi%n de 8> atm%s$eras# por medio de
la Ec& an der Uaals&
>&9 4sando la Ec& De an der Uaals# calcular la presi%n
producida por 8:: g de CO;contenidos en un volumen de > litros
a : KC# compare este resultado con el valor calculado con lal e,
de los gases&
oe c en e e
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oe c en e ecomresi.ilidad
P V ? > R T
Temerat-ra y resi/n
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Temerat-ra y resi/nred-cida
T$(p$!a)*!a !$#*&"#a J relaci%n entre la temperatura del
gas , la temperatura cr.tica
T
Tc &
P!$s"/' !$#*&"#a relaci%n entre la presi%n del gas , la
presi%n cr.tica
P
Pc
Tr J
Pr J
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apores , l.'uidosEl pist%n el la posici%n 8 contiene el vapor a
una presi%n determinada *'ue se denominar-
P:+ , a una temperatura determinada *la 'ue
mantendr- constante durante la compresi%n ,
se denominar- T:+& En la posici%n ; el pist%n
comprimi% al vapor aumentando su presi%n&
En el punto el pist%n comprimi% al vapor"asta la presi%n a la 'ue comenzara a
condensar *presi%n 'ue se denominar-
presi%n de saturaci%n Ps+& Entre la posici%n 8
, la el vapor no "a comenzado a condensarpor lo 'ue se comporta como un gas# por lo
'ue su curva P vs de(er.a apro1imarse a la
'ue indica la ecuaci%n de estado de los gases
ideales
aor sat-rado y recalentado
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aor sat-rado y recalentadoTodo vapor 'ue
est! a su presi%n
de condensaci%n
*es decir todo vapor
'ue est! so(re la
curva derec"a# se
denomina vapor
saturado , un vapor
'ue est! u(icado
en la regi%n a la
derec"a de esacurva se denomina
vapor recalentado&&
Presi/n de aor
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Presi/n de aor
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Calor especi$ico
&as monoat/mico:
*? @ *? @ 8 ?
* , *
&as diat/nico:*? @ *? 7A! 8
onoat/mico diat/mico oliat/mico
J > J 8&HF J F> J 8 J BH J 8&C C C
; R >; R
>; R
Coe$iciente adia(atico
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E5ercicios
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E5ercicios
8&9 Tres compuestos gaseosos A# 0 , C est-n contenidos en un
recipiente& La Presi%n parcial de A es :#H atm& La $racci%n molar
del compuesto 0 es do(le 'ue la de C& Si la presi%n total es de8 Q 0,50@
presiones parciales de 0 , C
P 4 PT P 0,50@ 4 2,5 1,2@ a)(
P& & 4 PT P& 0,25J 4 2,5 0,;JJ a)(
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;&9 4na vasi5a A de ;:: cm est- separada de otra 0 de :: cm
mediante una tu(er.a de capacidad desprecia(le provista de una
llave de paso& La vasi5a A contiene un gas a F>: mm g , >C ,en la 0 se "a "ec"o el vac.o& Calcula a+ Cantidad de gas 'ue se
tiene Q (+ la presi%n en los dos recipientes despu!s de a(rir la llave
de paso , $luir el gas de A a 0# si no var.a la temperatura& C+ ?@u!
cantidad de gas "a(r- en cada uno de los dos recipientes
&9 4na mezcla de gases est- compuesta por etano *C ; H + ,(utano *C 8: + & Se llena un recipiente de ;:: ml con :#BH g
de dic"a mezcla a una presi%n de F>: mm g , ;:C de
temperatura& ?Cual es la composici%n de la mezcla
&9 Si el an-lisis en Peso de un aire es el siguiente nitr%geno
F#F Q O1.geno ;;#< # Arg%n 8# # vapor de agua 8#: ,%1ido de car(ono*I+ :#8 & Determ.nese la densidad de dic"o
aire a ;:C , F: mm g& DATOS Pesos at%micos 2 J 8#: Q O J
8H#: Q Ar J :#: Q J 8#: QC J 8;#:
> 4 t d lit ti ;: d %
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>&9 4n matraz de once litros contiene ;: g& de gas ne%n , un peso
desconocido de "idr%geno& Teniendo en cuenta 'ue la densidad de la
mezcla es :#::; gmL a :C Calcular a+ La masa molecular media& (+
El n)mero de gramos de "idr%geno presentes& c+ La presi%n en el
interior del matraz&H&9 Tenemos una mezcla de tres gases A# 0 , C a una presi%n de 8
atm& Sa(iendo 'ue la $racci%n molar de A es el do(le de la de 0 , 'ue
la $racci%n molar de C es la tercera parte de la $racci%n molar de 0#
calcular la presi%n parcial de cada uno&
F&9 En un recipiente de 8: litros se introducen 8;# g de etanol *C9
C;O+ , 8B#F gramos de acetona *C 9CO 9 C+ & Despu!s de
cerrar el recipiente se calienta "asta ::C# temperatura 'ue est-
mu, por encima de los puntos de e(ullici%n de am(os l.'uidos&
Calcular las presiones parciales de cada gas as. como la presi%n total
en el interior del recipiente# suponiendo un comportamiento ideal de
am(os gases&
B&9En un recipiente de 8: litros de capacidad se colocan :#> moles
de "idr%geno# ;8#: g de nitr%geno , ;;# l de di%1ido de car(ono
medidos en condiciones normales& Si ponemos dic"a mezcla a ;>KC#
determinar la presi%n total , las presiones parciales de dic"os gases&
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8&9 Cierto gas e$usiona en 8& minutos& En las mismas condiciones
el o1igeno emple% 8&B minutos& Calcular la densidad relativa del gas
respecto al e&
t1
M1
tO;
e
J8&B
8&J
;
M1
M1 J ;:&B
M1
J
Z1
Ze
J >&8;
Z1
Ze
;:&B
J
MO;
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;&9 A travez de un e $usi%metro de ; litros# el C demora en di$undirse
>: segundos& A las mismas condiciones , en un e'uipo similar ?@u!
tiempo demorar- en di$undirse el SO;
&98: litros de gas metano a ;FKC , 8 atm demora en di$undirse B
minutos& A las mimas condiciones 8: litros de un gas desconocido
demora ; minutos# ?Cu-l es el pero molecular del gas
&9 allar la presi%n total e5ercida por dos gramos de etano , tres
gramos de di%1ido de car(ono contenidos en una vasi5a de > litros# a la
temperatura de >:KC&>&9 El tiempo necesario para 'ue cierto volumen de 2;se di$unda por
un ori$icio es de > segundos& Calcular el peso molecular de un gas
'ue precisa >: segundos para di$undir por el mismo ori$icio (a5o
id!nticas condiciones&
H&9 4n tu(o de vidrio de ;:: cm de longitud tiene un ori$icio de entradaen sus dos e1tremos& Si se "acen ingresar simult-neamente Cl *g+ por
un lado , 2*g+ por el otro ?a 'ue distancia de la entrada de Cl
aparecer- el anillo (lanco de 2Cl*s+