Nomenclatura Inorganic A de Acidos, Bases y Sales

UNIDAD 3: REACCIONES QUÍMICAS

Nomenclatura Inorgánica de ácidos, bases y sales

• La nomenclatura es el nombre de los compuestos Químicos.

• Existen dos tipos de compuestos:

– Compuestos Orgánicos: Son los que contiene carbono comúnmentecombinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.

– Compuestos Inorgánicos: Son todo el resto de los compuestos. Porconveniencia algunos compuestos que contienen carbono se considerancompuestos inorgánicos:

CO monóxido de carbonoCO2 dióxido de carbonoCS2 disúlfuro de carbonoCN- cianuroCO3

2- carbonatoHCO3

- bicarbonato


Sistemas de Nomenclaturas

Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo)


Nomenclatura Sistemática (IUPAC)

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4 tetrahidruro de silicio

• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7).El prefijo mono puede omitirse


Nomenclatura de Stock

• Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene un único estado de oxidación, no se indica.

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3 óxido de hierro (III)

Al2O3 óxido de aluminio


• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el número de oxidación con el que actúe:

Nomenclatura Tradicional

Posibilidad de e. o. Terminación

uno -ico

dose.o. menor -oso

e. o. mayor -ico

tres

e.o. menor hipo -oso

e. o. intermedia -oso

e.o. mayor -ico

cuatro

e. o. menor hipo -oso

e. o. intermedio -oso

e. o. intermedio -ico

e. o. mayor per -ico


FeCl2 cloruro ferroso

FeCl3 cloruro férrico

NaCl cloruro sódico (o de sodio)

Nomenclatura Tradicional

La práctica moderna utiliza la nomenclatura Stock para nombrar los compuestos


Compuestos Ternarios

Hidróxidos Oxiácidos Oxisales neutras


a Hidróxidos

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH‐).

Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también sedenominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico

Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico


b Oxiácidos

Son compuestos formados por hidrógeno (+1), no metal (+m) y oxígeno (‐2)

• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

Hipo oso +1oso +3ico +5

Per ico +7

Compuesto Sistemática Tradicional

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

Se utiliza la nomenclatura tradicional, donde se antepona la palabra ácido


• Oxoácidos del grupo 14: S (+4 y +6)

oso +4ico +6


H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso

H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico


• Oxoácidos del grupo 15: N, P y Sb (+3, +5)

oso +3ico +5


HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso

HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico

H3PO3 Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido fosforoso

H3PO4 Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido fosfórico


• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4)

C sólo forma un oxoácido inestable, el Si puede formar tres


H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico


• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)

oso +4ico +6

per ico +7


H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso

H2MnO4 tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno ácido mangánico

HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno ácido permangánico


HNO31° recordar que: H tiene carga +1

O tiene carga ‐2la molécula es neutra

2° Hacemos el cálculo: (3 x 2) – (1 x 1) = 5Multiplicamos el número de oxígenos por dos y lerestamos el número de hidrógenosEl resultado es el estado de oxidación del átomo

3° TENGO que conocer los estado de oxidación posibles para el átomoEn este caso el N puede ser +3 o +5, por lo tanto será terminación ICO


• Son compuestos derivados de un oxiácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).

• Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtiene por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

c Oxisales

oxoácido + hidróxido oxisal + agua

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

Se utiliza preferentemente la nomenclatura de Stock y tradicional


Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, ‐ato, según el oxoácido deprocedencia sea –oso o –ico

Ácido: Hipo oso +1 anión: hipo itoÁcido: oso +3 anión: itoÁcido: ico +5 anión: atoÁcido: Per ico +7 anión: per ato

ácido Nombre tradicional ión Nombre

HClO ácido hipocloroso ClO‐ Ión hipoclorito

HClO2 ácido cloroso ClO2‐ Ión clorito

HClO3 ácido clórico ClO3‐ Ión clorato

HClO4 ácido perclórico ClO4‐ Ión perclorato

Se forman con iones poliatómicos provenientes de los oxiácidos correspondientes


HMnO4 ácido permangánico MnO4‐ Permanganato

H2CO3 ácido carbónico CO32‐ Carbonato

HNO2 ácido nitroso NO2‐ Nitrito

HNO3 ácido nítrico NO3‐ Nitrato

H3PO3 Ácido fosforoso PO33‐ Fosfito

H3PO4 Ácido fosfórico PO43‐ Fosfato

H2SO3 ácido sulfuroso SO32‐ Sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico SO42‐ sulfato

Anión poliatómico


Sal formada por ion CO32‐ y ion Na+ Na2CO3 Carbonato de sodio

Nuevamente se intercambian las cargas de los cationes y aniones

Sal formada por ion CO32‐ y ion Ca2+ CaCO3

PO43‐ y Na+ Na3PO4

PO43‐ y Ca2+ Ca3(PO4)2 Note que el anión está entre paréntesis


Na2SO31° nombrar el anión: SO3

2-

el anión tiene carga -2(3 x 2) – 2 = 4, entonces el S tiene estado de oxidación +4 y puede tener +4 (sulfito) y +6 (sulfato) → sulfito

2° Identificamos el catión: sodio

3° Nombramos la sal: se nombra: anion de cationsulfito de sodio

2 Na+ ySO3

2-


Compuestos superiores

• Compuestos con más de tres átomos distintos. • Veremos solo un tipo: oxisales ácidas

Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial deun ácido poliprótico por metales.

H3PO4

‐ 3 H+

‐ H+

‐ 2 H+HPO4

2‐

PO43‐

H2PO4‐

+ 3 Na+

+ Na+

+ 2 Na+

NaH2PO4

Na2HPO4

Na3PO4

oxosalesácidas


Comp. Stock Tradicional

Na2HPO4 hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de sodio

NaH2PO4 dihidrógenofosfato de sodio fosfato diácido de sodio

KHCO3 hidrógenocarbonato de potasio carbonato ácido de potasio(bicarbonato)

Cr(HSO3)3 hidrógenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)

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