Unidad 4: La tabla periódicay periodicidad
Química
Los elementos
elementos sabidos a los ancients…
Los nombres de elemento vienen de una variedad de fuentes.
topónimos…
gente famosa…
idiomas extranjeros…
nombres mitología-relacionados…
nombres relacionados con las características del elemento…
S, Cu C, Sn,
Francos, Po, GE, GA, Eu, , Cf, Sc
Es, Fm, Md, No, LR, Rf, BH
Xe Hectogramo,
TA, Ti,Paladio P.M., Th,
W, FE, Au, AG, Pb, Sn, Cu
número atómico
Fondo en la tabla periódica
Dmitri Mendeleev: crédito dadopara la tabla periódica (~1870)
--
--
tabla organizada cercamasa atómica cada vez mayor
espacios izquierdos y predichocaracterísticas de sin descubrirelementos
Henry Moseley: introducir los elementosorden del aumento__________.
Mendeleev
Moseley
Descripción de la tabla periódica
ley periódica: las características de la repetición de los elementos de vez en cuando
período:
grupo (familia):
fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18
18
1716151413
129 10 1187654
1
3
21
2
34
6
7
5
Regiones de la tabla
metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes
características:
brillante(brillante)
dúctil(puede tirar
en el alambre)
maleable(puede martillar
en forma)
buenos conductores(calor y electricidad)
no metales: derecho de la tabla; formar los aniones
características: buenos aisladoresgases o sólidos frágiles
Regiones de la tabla (cont.)
Br2I2S8Ne
bromoyodosulfuroneón
chips de
ordenador
metaloides (semimetals): “escalera” entre los metalesy no metales
características: entre los de metalesy no metales; “semiconductores”
Regiones de la tabla (cont.)
(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)
Si y GE
chips de ordenador
metales
no
metales
metales del álcali:
metales de tierra alcalina:
halógeno:
gases nobles:
contener f orbitarios
lanthanides:
metales de la invención:
elementos de transición:
elementos principales del bloque (representante):
grupo 1 (excepto H); carga 1+;muy reactivo
grupo 2; carga 2+;menos reactivo que los
álcalisgrupo 17; 1 - carga; muy reactivo
grupo 18; ninguna carga; unreactive
elementos 58-71
actinidas: elementos 90-103
grupo 11
grupos 3-12; cargas variables
grupos 1, 2, 13-18
metales de tierra alcalina
halógenogases nobleslanthanides
metales del álcali actinidasmetales de la invención
elementos de transición
elementos de bloque principalesmetaloides
hidrógenomás no metales
más metales
El mismo número de la valencia e- =
Na de Li
En cualquier grupo, el elemento ABAJO tiene uno másnivel de energía ocupado que el elemento ARRIBA.
Na de Li
características similares
1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 3s1
El período que un elemento está adentro es igual quenivel de energía que sus electrones de la valencia están adentro.
Na de Li
v.e- en 2nd E.L. v.e- en 3rd E.L.
en 3rd períodoen 2nd período
Periodicidad
hay tendencias en características de elementos
-- de izquierda a derecha Y tendencias del up-down
radio atómico: el tamaño de un átomo neutral
agregar una nueva energíanivelar cada vez
¿POR QUÉ?
… aumentos como vamos
… disminuciones como vamos
¿POR QUÉ?
atracción coulombic: atracción en medio (+) y (-)
tiene que hacer con…
La atracción de Coulombic depende de…
2 - 2+
2+ 2 - 1 -
2 -
1+
2+
cantidad de carga distancia entre las cargas
+ + - -
H
Él
+ -
+ - + -
Como vamos, más coulombic
atracción, ninguÌn nuevo
nivel de energía, más tirar, un tamaño más
pequeño
efecto que blinda: núcleo e- valencia e del “protector”-
de la fuerza atractiva del núcleo
Li v.e-
K v.e-
-- causado por el núcleo y la valencia e-
rechazo
Mientras que vamos, el efecto que blinda aumenta.
más resistente a
quitar
más fácilpara quitar
radio iónico:
cationes aniones
Átomo del Ca Ca2+ ion Átomo del Cl Cl1 ion
el tamaño de un ion
20 p+
20 e-
20 p+
18 e-
17 p+
17 e-
17 p+
18 e-
Ca Ca2+ Cl Cl1
los cationes son más pequeños los aniones son más grandes
energía de ionización: la energía requerida para quitar una e- de un átomo
M + 1r ES DECIR.
M + 2nd es decir.
M + 3rd es decir.
Como vamos, 1r ES DECIR….
Como vamos, 1r ES DECIR….
M1+ + e-
M2+ + e-
M3+ + e-
quita 1st e-
Cada ionización sucesiva requieremás energía que la anterior.
disminuciones.
aumentos.
(debido al efecto que blinda)
electronegativity:
Linus Pauling cuantificadola escala de electronegativity.
la tendencia paraun átomo consolidado aatraer e- a sí mismo
Como vamos, el electronegativity…
Como vamos, electronegativity…
disminuciones.
aumentos.
aumentos del electronegativity
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