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TEORÍA RPECV

AB2

CO2

SO2

H2O

AB3

BF3

NH3

ClF3

AB4

CH4

SF4

XeF4

MOMENTO DIPOLAR

lq.En Química se suele usar como unidad para medir el momento dipolar el Debye (D), una unidad que no pertenece al S.I.

MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE (1)

• La unión covalente entre dos átomos iguales no produce separación de carga y por tanto no produce un momento dipolar.

• Todo enlace covalente entre dos átomos de elementos distintos crea un momento dipolar, tanto mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos y menor la distancia de enlace.

MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE (2)

MOMENTO DIPOLAR DE UNA MOLÉCULA (1)

• El momento dipolar neto de una molécula se calcula sumando vectorialmente los momentos dipolares de los enlaces que la forman.

• Si una molécula tiene momento dipolar neto distinto de cero, se dice que es un molécula polar.(P.e. H2O, CO)

• Si el momento de la molécula es igual a cero, se dice que es apolar. (P.e. CO2, CCl4)


• El momento dipolar de una molécula puede ser nulo porque:

1. Los enlaces en la molécula no sean polares (p.e. H2, O3)

2. Los enlaces sean polares, pero debido a la geometría de la molécula su suma sea cero. (p.e. CH4, CO2)


• Si los enlaces son iguales, la geometría determina el carácter polar o no polar de la molécula.

• Será apolar, p.e, si tiene forma lineal, triangular plana o tetraédrica.

• Será polar, p.e, si tiene forma angular o piramidal.