INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAELNOMBRE: ANA RUTH NÚÑEZ

PROFESOR: JULIO CESAR

GRADO: 1º AÑO DE BACHILLERATO GENERALSECCIÓN: “A”

•CONCENTRACIONES FÍSICAS Y

QUÍMICAS.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES•LAS UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS

SOLUCIONES TIENEN QUE VER CON LA PROPORCIÓN ENTRE LAS PARTES DEL SOLUTO RESPECTO AL VOLUMEN TOTAL DE LA SOLUCIÓN ,ESTA SE PUEDE EXPRESAR COMO PARTES MASA SOBRE MASA, VOLUMEN SOBRE VOLUMEN, MASA SOBRE VOLUMEN Y PARTES POR MILLÓN.

PORCENTAJE REFERIDO A LA MASA SOBRE MASA (%M/M)

• FORMULA: %M/M=PESO DEL SOLUTO/PESO DE LA SOLUCIÓN*100

• EJERCICIO Nº 1.• CALCULAR EL PORCENTAJE EN MASA DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE, EN

AGUA SI CONTIENE 25G DE SOLUTO EN 300G DE DISOLUCIÓN.

• %M/M=25G DE STO/300G DE SOL * 100• %M/M=8.3%

PORCENTAJE REFERIDO AL VOLUMEN SOBRE VOLUMEN (%V/V)

• FORMULA: %V/V=VOLUMEN DEL STO/VOLUMEN DE LA SOL*100

• EJERCICIO Nº 2.• QUE PORCENTAJE EN VOLUMEN TENDRÁ UNA SOLUCIÓN, DISOLVIENDO 80ML DE

METANOL EN 800ML DE LA SOLUCIÓN. •

• %V/V=80ML/800ML*100 = 10%

PORCENTAJE REFERIDO MASA SOBRE VOLUMEN (%M/V)

• FORMULA: %M/V=GRAMOS DE STO/VOLUMEN DE LA SOL * 100

• EJERCICIO Nº 3.• SI TENEMOS 5G DE CLORURO DE SODIO Y 250ML DE LA SOLUCIÓN; ¿CUÁL ES EL PORCENTAJE MASA

VOLUMEN?

• %M/V=5G DEL STO/250ML DE LA SOLUCIÓN*100• %M/V= 2%

PARTES POR MILLÓN (PPM)• FORMULA: PPM=MG/KG PPM=MG/2• SE DEFINE COMO LOS MILIGRAMOS (MG) DEL SOLUTO CONTENIDOS EN UN

KG O LITRO DEL SOLVENTE.• EJERCICIO Nº 4.• UNA MUESTRA DE AGUA DE 500ML TIENE 4 ML DE FLÚOR ¿CUÁNTAS PARTES

POR MILLÓN DE FLÚOR HAY EN LA MUESTRA?• PPM=500ML/1,000L• PPM = 4ML/0.5= 8 PARTES POR MILLÓN.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.

• LA CONCENTRACIÓN: SE REFIERE A LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE HAY EN UNA MASA DETERMINADA DE SOLUCIÓN CON SOLVENTE. PUESTO QUE TÉRMINOS COMO CONCENTRADO, DILUIDO SATURADO O INSATURADO SON EN ESPECIFICO, EXISTEN MANERAS DE EXPRESAR LA CANTIDAD DE SOLUTO DE UNA SOLUCIÓN. • LAS CUALES SON:• LA MORALIDAD, LA MOLALIDAD, LA NORMALIDAD.

MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.

LA MORALIDAD

• LA MORALIDAD SE REFIERE AL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO QUE ESTÁN PRESENTES POR LITRO DE SOLUCIONES.• POR EJEMPLO: SI UNA SOLUCIÓN TIENE UNA CONCENTRACIÓN DE 2.5 MOLAR, QUE

SIGNIFICA QUE HAY 2.5 MOLES DE SOLUTO POR CADA LITRO DE SOLUCIÓN. ES IMPORTANTE NOTAR QUE EL VOLUMEN DE SOLVENTE NO ES TOMADO EN CUENTA SI NO EL VOLUMEN FINAL DE LA SOLUCIÓN. PARA TALES EFECTOS SE PRESENTA LA SIGUIENTE FORMULA GENERAL.• FORMULA: MORALIDAD=MOLES DE SOLUTO/LITROS DE LA SOLUCIÓN.• M=MOLES DE STO/L DE LA SOL

EJERCICIO Nº 1 .

CALCULAR LA MORALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 32G DE CLORURO DE SODIO (NACL) EN 0.75L DE UNA SOLUCIÓN.

PMG,NACL MOLES STO=GTTO/PGMNA=22.9898 =32G/58.4428CL=35.453 =0.54 MOLES/STOR// =58.4428G/MOL =0.54MOL/0.75LM=0.72M =0.72 M

MOLALIDAD

• ES EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO CONTENIDOS EN UN KILOGRAMO DE SOLVENTE. UNA SOLUCIÓN FORMADA POR 36.5G DE ACIDO CLORHÍDRICO HCL Y 1000G DE AGUA ES UNA SOLUCIÓN A 1MOLAL=1M

• FORMULA: MOLES DE SOLUTO/KG DE SOLVENTE

EJERCICIO Nº 2• CALCULAR LA MOLALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE TIENE 0.1 MOLES DE

CLORURO DE SODIO EN 0.2 KG DE AGUA.

• M=0.1MOLES/0.2KG• M=0.5 MOLAL

LA NORMALIDAD• ES EL NUMERO DE EQUIVALENTES GRAMO DE SOLUTO CONTENIDOS EN UN

LITRO DE SOLUCIÓN. Y SU FORMULA GENERAL ES LA SIGUIENTE.

• FORMULA: N=Nº DE EQ-G DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCIÓN.

• EQUIVALENTES QUÍMICOS.• UN EQUIVALENTE QUÍMICO (EQ), TAMBIÉN LLAMADO PESO EQUIVALENTE O

EQUIVALENTES GRAMOS, ES LA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA QUE REACCIONA PARA PRODUCIR UN MOL DE PRODUCTO.

EJERCICIO Nº 3• RESUELVA HCL.

• H=1.0079 =37.24• CL=35.45 1• 37.24 =37.24