OBJETIVOS

En esta revista

educativa aprenderemos:

La química orgánica atreves de:

-Explicaciones. -Ejemplos. -Imágenes. -Ejercicios. -Actividad de laboratorio.

Química orgánicaLa química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas

 que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-

hidrogeno y otros compuestos orgánicos. Freidrich Wohler y Archibald Schott son

conocidos como los "padres" de la química orgánica.

índice¿Qué es la química orgánica?

en simples palabras la química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.

Portada……….Pág. 1

Objetivos……..Pag.2Índice…………….pag

.3 Importancia…Pag.4Ejemplos………..Pag

.5Ejercicios……..Pag.6

-7Actvividad en lab.

………………….pag. 8-

9-10

¿Cuál es la importancia de la química orgánica?

GLOSARIO

Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida ,etc.

A pesar de su aparición tardía en la historia de la química, la química de los compuestos del carbono es en la actualidad la rama de las ciencias químicas que crece con mayor rapidez. 

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos , azucares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono.

Moléculas orgánicas :todas las que contienen C Una sola célula bacteriana más de cinco mil clases de moléculas.

Proteínas: Uno de los tres componentes principales de los alimentos.

Los ácidos nucleicos: son las biomoléculas portadoras de la información genética

Ejemplos de la química orgánica

Algunos ejemplos de los que se pueden encontrar dentro de la química orgánica son:

GLOSARIO

Grasa AceitesBencenoAcetonaPropanoAcetilenoPropenoÁcido acetilsalicílico.

Benceno: liquido incoloro con olor dulce.Propano: componente de la gasolina.Acetileno: Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire, incoloro y que posee un olor característico a ajo.Propeno: es un alqueno  formado por 3 átomos de carbono y 6 átomos de hidrogeno.Ácido acetilsalicílico: un ejemplo de este es la aspirina.

EJERCICIOS RESUELTOS1) Un compuesto orgánico tiene la siguiente

composición: C = 52,15%; H = 0 13,13% ; O = 34,72%. Su peso molecular es 46,00. Determina la fórmula empírica del mismo. ¿De qué compuesto se trata? DATOS: C = 12,00; H = 1,00; O = 16,00. RESPUESTA: Fórmula empírica (C2H6O)n ; Fórmula molecular C2H6O. Un alcohol, el: CH3CH2OH, el etanol. 2) Escribe la fórmula estructural de un ácido y también la

de una amina derivada del benceno. Nombra después un compuesto que se pueda formar entre ambos.

RESPUESTA: Los ácidos carboxílicos pueden reaccionar con el NH3 y las aminas debido a su basicidad, dando lugar a la formación de amidas en una reacción de neutralización.

GLOSARIOCompuesto orgánico: Sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrogenoNH3: Amoníaco. es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H)

3) Escribe y nombra todos los hidrocarburos de cinco átomos de carbono que tengan un doble enlace. ¿Qué

les ocurrirá cuando se hidrogenen

GLOSARIO

RESPUESTA:Hidrocarburos: Compuestos de carbono e hidrogeno

ACTIVIDAD EN LABORATORIO

GLOSARIO

Experimento 1: Destilación La destilación se utiliza para separar o purificar mezclas de líquidos.

y empiezas la destilación, recuerda que el alcohol es el primero que obtendrás aproximadamente a una temperatura de 78°C a 80°C y cuando tu destilado deje de salir de esta temperatura, entonces la temperatura de tu termómetro empezara a subir hasta los 98 y 100°C y empezaras a destilar agua.

Se mezclan agua y alcohol , en una relación de 1:1 es decir por cada ml de agua 1 de alcohol, después montas tu equipo de destilación (matraz de destilación, mechero, tripee, refrigerante, etc.)

La destilación: es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla.

Experimento 2: CristalizaciónLa cristalización se

emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia  sólida.

A)Colocar una masa determinada de KCLO3 (Clorato de potasio - es una sal) en el tubo de ensayo.

B) A parte, en el vaso de precipitados preparar un baño María, colocando agua hasta la mitad, calentándolo a 80 ºC aprox.

C) Con una pipeta medir 25 ml de agua destilada y agregárselo al tubo de ensayo.

Materiales:* Tubos de ensayo de 20 mm x 200 mm* Pipeta globo de 25 ml doble aforo* vaso de precipitados de 500 ml* termómetro de 0 a 100 ºC* Agarradera para tubos y soporte universal* Mechero, Trípode y tela metálica.

GLOSARIOLa cristalización :es un proceso por el cual a partir de un gas, un liquido o una disolución los iones, átomos o moléculas  establecen enlaces  hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal.

D) Colocar el termómetro dentro del tubo, quedando sumergido hasta un poco mas de la mitad, y no puede tocar las paredes del tubo(mas que nada es para medir la temperatura a la que la sal pasa a disolverse, que seria a la misma temperatura a la que, al enfriarse cristalizará).

F) Sacarlo del baño María, apagar el mechero y dejar enfriar.

E) llevar el tubo al baño María y agitar la solución cuidadosamente con el termómetro hasta que no quede mas sal (sólida) en la solución, es decir, que se vea como era el agua, incolora.

RESULTADOS:

QUIMICA ORGANICA(IMÁGENES)