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Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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CARTA AL LECTOR
¡Hola a todos! Soy Alicia Paccapelo, quien te va a acompañar en Física. Me
gustan los desafíos y encontrarle las explicaciones a las cosas cotidianas. Me
maravillo imaginando cómo y porqué suceden
las cosas, y es tan sencillo… así como vas a
verlo a lo largo del acompañamiento que
tendrás cuando veas Física.
Estudié profesorado en Físico-Química en el
Instituto Superior Cassani de Lincoln, pero
estoy radicada en Santa Rosa desde el año
2007. Actualmente desarrollo mis actividades
en los colegios: Belgrano, Nacional, Provincia de
La Pampa, el Instituto Comercial 1º de Mayo,
quizás por allí nos hemos cruzado, y
pertenezco al Equipo de Gestión del ESPJAD, en el cual soy la responsable del
área de Física. Espero que disfrutemos juntos de esta ciencia tan hermosa. ¡Te
espero!
¡Hola, gente maravillosa! Mi nombre es
Leinecker Mirtha G. Tengo el enorme placer
de acompañarlos, junto a mi compañera, pero
en otra asignatura, Química. Desde siempre
me gustó averiguar el porqué de las cosas,
experimentar, descubrir, indagar. Nunca dejé
de leer, ni pienso hacerlo, ya que es mi
pasaje a otras dimensiones del conocimiento.
No dejen de probar esa sensación de volar con
la imaginación. Con respecto a mi persona,
puedo decir que cursé mis estudios
secundarios en la escuela Normal, y los
estudios universitarios en la Universidad Nacional de La Pampa, donde me recibí
de Licenciada en Química, Orientación Agrícola. Y, aquí estoy, lista para que
emprendamos juntos este viaje al conocimiento. ¡¡¡Te esperamos!!!
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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"La ciencia sirve para darnos una idea de cuan vasta es nuestra ignorancia."
Lamennais, Félecité
Las Ciencias Naturales han estado relegadas durante mucho tiempo pero guardan una
estrecha relación con la vida cotidiana. Actualmente con el avance de las
investigaciones se ha vuelto nuestro presente y futuro, es por ello que debe formar
parte de nuestro haber diario.
Desde hace algunos años, la problemática del medio ambiente asociada a la
contaminación y desaparición de nuestros valiosos recursos, ha puesto a las Cs.
Naturales en la mira de todos los países que aspiran al desarrollo sustentable y
económico.
Es por ello que en este nuevo siglo debemos darle la importancia que merecen las
Cs. Naturales para comprender e interpretar lo que nos rodea ya que esto se asocia a
una mayor concientización, participación e involucración de la ciudadanía en actos
responsables por el bien de preservar los valiosos recursos naturales de los cuales
disponemos y el impacto que, el daño por el manejo irresponsable produce en la
sociedad y el medio ambiente.
Cuando termines de resolver éste Módulo de Físico-Química deberías:
Aplicar los conocimientos adquiridos en relación a los problemas cotidianos
Realizar observaciones y su comunicación escrita.
Comprender el conocimiento científico como una construcción social e
histórica.
Fomentar la curiosidad, exploración y búsqueda de explicaciones.
Elaborar y/ analizar con argumentos para justificar ciertas explicaciones
científicas.
Poder realizar una crítica constructiva sobre los productos y procesos de la
ciencia y sobre los problemas vinculados con la preservación y cuidado de la
vida y el ambiente.
Poder fundamentar las respuestas utilizando los conocimientos aprendidos.
Elaborar conclusiones a partir de las observaciones realizadas.
Desarrollar actitudes de curiosidad, exploración y búsqueda sistemática de
explicaciones.
Elaborar conclusiones a partir de las observaciones realizadas.
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¿Qué vamos a ver en el trayecto?
TEMA 1: la materia y sus propiedades
TEMA 2: la presión en los estados de agregación.
Primer integrador
TEMA 3: fenómenos físicos y químicos.
TEMA 4: propiedades eléctricas de la materia.
Segundo integrador
TEMA 5: aproximación al electromagnetismo
TEMA 6: la tabla periódica de los elementos
Tercer integrador
Claves de corrección de los ejercicios
¡¡¡NO TE ASUSTES!!!! Vas a tener compañía durante todo el camino.
Te sugiero esta bibliografía
Esto no significa que debes leerlas, sino, simplemente que puedes recurrir a ellos
cuando quieras ampliar los contenidos
Ciencias naturales 7. Serie nuevamente. ESB 1º Año, NAP 7º Año Ed. Santillana.
Ciencias naturales 1 .Saberes claves. Ed. Santillana.
Ciencias Naturales 8. Serie Nuevamente. Ed. Santillana.
Ciencias naturales 8º. Aristegui y otros. Ed. Santillana.
Ciencias naturales 8. Serie Entender. Ed. Estrada
Ciencias naturales 8º. E. Zanini. Ed. Kapelusz.
El libro de la naturaleza. 8º EGB. Frid y otros. Ed. Estrada.
Física EGB 3. Liliana Reynoso. Ed. Plus Ultra.
Química EGB 3. Laura Vidarte. Ed. Plus Ultra.
Física y Química. Saberes Clave. ESB 2ºAño, Editorial Santillana.
Fisicoquímica. 2 ESB. Editorial Estrada.
Ciencias Naturales 9º, Ed. Santillana.
Química 3º ciclo EGB, Ed. Plus Ultra.
Química General e Inorgánica, Ed. Kapeluz.
Curso de Física, Ed. Stella.
Guías para Enseñar y Aprender. Cs Naturales- Físico-Química- Ministerio de
Cultura y Educación de la prov. De La Pampa
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Algo muy importante para que tengas en cuenta:
1- debes leer la teoría con atención, ya que los ejercicios de cada tema tienen que
ver con la lectura que lleves a cabo.
2- Cada tema tiene ejercicios con claves de corrección para que controles si los
has realizado bien. Solo míralos cuando los hayas terminado, no vale hacer
trampa. Los mismos están al final del cuadernillo.
3- Tendrás tres integradores. Estos carecen de las respuestas ya que son similares
a la evaluación final que se tomará. Estos integradores aparecen: al primero al
finalizar el tema 2, el segundo al finalizar el tema 4 y el tercero al finalizar el
tema 6.
4- En este módulo vamos a relacionarnos con otras materias de las que vas a
estudiar en el camino y, como un aporte a Inglés, en las lecturas te vas a
encontrar entre paréntesis con una palabra en ese idioma. A modo de ejemplo,
…”cercanas a la costa (cost: inglés)…”para que de esa forma te ayudemos a
aprender algo más de ese idioma y así relacionarlo con la materia.
Dicho esto, solo resta empezar a caminar juntos para lograr el objetivo propuesto.¡¡TE
ACOMPAÑAMOS!!
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DEVASTADORES INCENDIOS FORESTALES CASTIGAN LA
PAMPA
De las más de 70 mil hectáreas consumidas por el fuego en toda la provincia, 45 mil
corresponden a pastizales naturales. En tanto, el director de Defensa Civil provincial,
Gustavo Romero, le dijo a D y N que rige el "alerta máxima" para toda la región, y
agregó que "todos los brigadistas se encuentran distribuidos trabajando en diferentes
frentes".
El funcionario pampeano agregó que "el Caldenal puede tardar en recuperarse entre
70, 80 o 100 años, luego de quemarse por completo", aunque expresó que "el pastizal
natural se recupera con la primera lluvia que caiga".
Cinco incendios se encuentran activos, uno de ellos en cercanías del Parque Luro, en el
establecimiento rural Atahualpa. No obstante, se comunicó que ya fue controlada la
cabeza del fuego y cerrado el flanco oeste lindero al parque, por lo que las llamas no
ingresarían a la Reserva provincial. En tanto, continúan las tareas de combate del
fuego en el incendio producido entre las localidades de Macachín y Doblas, 100
kilómetros al sur de la capital, Santa Rosa, en el establecimiento La Estela Sud. Otro
foco se encuentra situado cercano al paraje El Durazno, a unos 30 kilómetros al
suroeste de Santa Rosa.
Además, el jueves se inició un nuevo foco de incendio en cercanías de la ruta 14, a la
altura de Chapalcó, 120 kilómetros al sudoeste de la capital provincial. A su vez, las
cuadrillas de Defensa Civil continúan trabajando al sureste de las Sierras de Lihué Calel,
ubicadas 220 kilómetros al suroeste de la Capital, donde ayer la caída de rayos provocó
un incendio de monte.
Fuente: Miércoles 17 de octubre de 2012 – edición on-line del diario El Litoral
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TEMA 1 MATERIA, CUERPO, SUSTANCIA
-¡Hola!, ¿cómo estás? ¿Dispuesto a saber algo de química y física?
Vamos, no es tan difícil como parece, solo necesitas: un equipo de
mate (si no, prepárate un té o
café o lo que gustes), unas
galletitas, una buena silla, el material de estudio
sobre la mesa y te acompaño en la lectura
mientras te ayudo con las preguntas que te
puedan surgir.
-Ahora bien: ¿has prestado atención a todo lo que
te rodea? Cada uno de los alumnos que está
leyendo este módulo, está rodeado de muchas
cosas: muebles, un aire agradable en la habitación, el agua calentita en la pava o en el
té o el café, las galletitas, y ¿sabes? todo lo que te rodea, incluso lo que tus ojos
pueden ver a través de la ventana de la habitación donde te encuentras, es ¡MATERIA!
Sí, todo lo que tiene forma, masa, volumen y peso es MATERIA. Bien, acabas de
aprender el primer concepto de química.
- La materia, tal como has visto en estos ejemplos que te rodean, se halla en tres
estados: LÍQUIDO: agua para el mate, o el té que estás tomando o el café, por si no te
gusta ninguno de los anteriores; GASEOSO: como el aire que respiras o SÓLIDO: como
la yerba, el azúcar, el mate, la taza, la pava, la silla, etc.
Entonces vamos a definir bien el significado de MATERIA
-Ahora bien, ¿has prestado atención que en la definición de MATERIA aparecen: la
masa, el peso y el volumen? Bueno, vamos a comprender esos conceptos, aunque los
ampliaremos al ver Física.
MATERIA: Es todo lo que nos rodea. Se la puede encontrar
en sus tres estados: LÍQUIDO, SÓLIDO o GASEOSO, tiene
masa, peso y volumen.
El CUERPO es un pedacito de la materia que tomamos para analizar sus
propiedades.(color, olor, sabor, elasticidad, etc.)
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Por ejemplo, una cucharadita de azúcar se mide en gramos, un paquete de harina se
mide en kilogramos, la masa de un tractor o de un auto de mide en toneladas ya que
su masa es de 1000 kilogramos o más.( Estos temas los verás más ampliados cuando
estudies matemática).
Para que comprendas mejor, todo lo que nos rodea, tanto SÓLIDOS, LÍQUIDOS o
GASES, TIENEN MASA. Sí, los gases tienen masa y por supuesto, si tienen masa, tienen
PESO y ocupan un lugar en el espacio.
Te invito a hacer este ejercicio. Súbete a una balanza. Larga todo el aire de tus
pulmones y mira el peso. Ahora, toma todo el aire que puedas contener en tus
pulmones y mira cómo la aguja sube unos gramos.
Entonces: los gases como el aire ¿tienen peso? SI!!!!!!
A la masa la expresamos generalmente en g (gramos) como un caramelo de dulce de
leche o un chicle; en kg (kilogramo) el paquete de azúcar, la harina, la carne, etc.
-Hagamos otro ejercicio, busca en tu casa los ejemplos que se nombran y al lado, la
masa que tienen. Ánimo, te ayudo con el primer ejemplo:
EJEMPLO MASA
Paquete de fideos
Tubo de pasta dental
Paquete de harina
Recipiente de desodorante ambiental
-¿Listo?, bien, entonces veamos a que se le llama VOLUMEN.
El volumen y la capacidad
La capacidad y el volumen (volume: inglés) son términos que se encuentran
estrechamente relacionados. Se define la capacidad como el espacio (space: inglés)
vacío de alguna cosa que es suficiente para contener a otra u otras cosas. Se define el
volumen como el espacio que ocupa un cuerpo (body: inglés). Por lo tanto, entre
MASA, es la cantidad de materia que tiene un objeto cualquiera que de ahora en
más llamaremos CUERPO. Se mide en gramos, kilogramos, toneladas, etc.
VOLUMEN es el espacio que ocupa un cuerpo.
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ambos términos existe una equivalencia que se basa en la relación entre el litro
(unidad de capacidad) y el decímetro cúbico (unidad de volumen).
Este hecho puede verificarse experimentalmente de la siguiente manera: si se tiene un
recipiente con agua que llegue hasta el borde, y se introduce en él un cubo (sólido
cuyas aristas midan 1 decímetro (1 dm3), se derramará 1 litro de agua. De tal forma, se
puede afirmarse que:
1 dm3 = 1 litro
En física, normalmente se emplea el m3 (metro cívico), km3 (kilómetro cúbico), dm3
(decímetro cúbico), etc. para los sólidos, mientras que el L (litro), dl (decilitro), cl (centilitro), ml (mililitro) se los usa para los líquidos y gases. -Volvamos a hacer otro ejercicio. Busca en tu casa (home: inglés) envases de diferentes
bebidas, escribe el nombre de la misma y a su lado, el volumen que ocupa dentro del
recipiente cuando éste está lleno. ¿Te ayudo?
EJEMPLO volumen
Vino
Cerveza
Perfume
Extracto de vainilla
Ten en cuenta que, como todo ocupa un lugar en el espacio (líquidos, sólidos y gases), las garrafas que contienen gas, también tienen volumen, las pastas dentales se pueden expresar en gramos o en volumen. (En gramos se mide la cantidad de pasta dental y la capacidad del recipiente se puede expresar en ) Cuando veas matemática (mathematica: inglés), verás que este tema se amplía para tu mayor comprensión.
Las siguientes son imágenes en tres dimensiones (porque así se expresa el volumen) de
algunos objetos:
Velas Jabones de glicerina Frasco con aire Frasco con perfume
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Tal como ves en estos ejemplos, tanto los sólidos (vela, jabones, frascos), como los
líquidos que contienen, como los gases que los ocupan, tienen volumen. Este tema lo
verás más ampliado en matemática.
Conclusión:
TODAS LAS SUSTANCIAS TIENEN MASA, COMO RESULTADO TIENEN PESO Y EN
CONSECUENCIA TIENE VOLUMEN
-Ahora bien, cuando miraste a tu alrededor, habrás observado diferentes objetos
fabricados de diferentes materiales, esos materiales son los que nosotros llamaremos
SUSTANCIAS.
Por ejemplo, el mate puede ser de aluminio, calabaza, madera, plástico, vidrio.
La bombilla normalmente es de metal, pero puede ser de plástico, caña, vidrio.
Las sillas generalmente son de madera (wood: inglés), pero pueden ser de plástico
(plastic: inglés), hierro (iron: inglés), madera y metal (metal: inglés), madera y paja, etc.
Hagamos un ejercicio sencillo, te doy el nombre de un CUERPO, y tú me escribes al
lado de qué materiales o SUSTANCIAS está elaborado. No te preocupes, te ayudo con
el primer ejemplo.
CUERPOS SUSTANCIAS
Fideos Harina, huevos, sal, agua
Mesa (table: inglés)
Pan
Cinturón
La MATERIA se puede presentar en los 3 estados, tal como hemos visto antes. Cada
uno de dichos estados tiene propiedades que los identifican. Por ejemplo, tú sabrás
distinguir entre un sólido y un líquido. Me dirás que los sólidos son duros y los líquidos
son blandos. Bien, esa es una forma de diferenciarlos. Pero mejor vemos cada una de
dichas propiedades.
Algo muy importante para que comprendas. Cuando hablamos de PARTÍCULAS,
estamos hablando se átomos y moléculas cuyo tamaño es IMPOSIBLE de ver. Para que
entiendas del tamaño al cual estoy haciendo referencia, te hago la siguiente pregunta:
¿alguna vez se te ocurrió medir el tamaño de un granito de arena con una regla?
Inténtalo y verás que la división del milímetro resulta grande para medirlo, es decir
que el granito de arena es mucho más pequeño que el milímetro. Bien, las partículas
de las cuales hablamos, por ejemplo el átomo del Hidrógeno, es de
0,000000000001mm, es decir que mide aproximadamente 100mil millones de veces
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¡más pequeño que el milímetro! ¿Es pequeñito? ¡Ya lo creo que sí! Es por eso que
hasta ahora no se ha podido ver con ningún instrumento. Bien, a esta “cosita” tan
pequeñita le llamamos PARTÍCULA y es válido para todas aquellas que vamos a ver
más adelante.
ESTADO GASEOSO
Las partículas que los forman están muy separadas, es por eso que se mueven
en toda dirección y sentido. Esta propiedad es fundamental para que se
cumplan todas las demás que mencionaré más abajo.
Debido a ello, no tienen forma propia, es decir que toman la forma del
recipiente dentro del cual se hallan, justamente por estar tan separadas y
moverse tanto. Un gas tomará la forma del globo donde está encerrado, la de
una habitación, de la parte interna de una botella y de cualquier lugar donde
encuentre un espacio para entrar.
Se lo puede comprimir y disminuir su volumen. Si tomas una jeringa (para
colocar las inyecciones) tapas la punta y empujas el émbolo (parte posterior
que empuja el líquido de las inyecciones), podrás disminuir el volumen del gas
que contiene.
Los gases se comprimen
Todos los gases se mezclan. Si te encuentras en una habitación y entra una
persona que se ha puesto un perfume, rápidamente sentirás el aroma, esto es
porque los gases (aire y aroma del perfume) se han mezclado. Cuantas veces
habrás llegado a tu casa y enseguida te das cuenta si alguien ha fumado, o si
están preparando una comida. Esto es debido a que los gases se mezclan. Esta
propiedad se llama DIFUSIÓN.
Las partículas que forman los gases se mueven con mucha velocidad, es por ello
que podemos oler un aroma aunque estemos lejos de lo que lo produce; es
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por eso que se dice que las partículas tienen mucha ENERGÍA CINÉTICA o de
movimiento.
Si dejas un frasco de perfume (perfume: inglés) o quitaesmalte destapado, o si
pulsas el atomizador de un desodorante de ambiente, sentirás el aroma
rápidamente, esto es porque las partículas pueden escapar por un orificio. Esta
propiedad se llama FLUIDEZ.
Dentro de estos ejemplos tenemos: el aire que respiramos, los perfumes, los
gases envasados tanto en los aerosoles domésticos como en las garrafas
domiciliarias, la atmósfera, el viento, etc.
ESTADO LÍQUIDO
Las partículas que los forman están un poco más juntas que en el estado
gaseoso
Los líquidos ocupan la parte inferior del recipiente que los contiene. Nunca
verás un líquido que esté en la parte superior de un vaso y debajo no haya
nada.
No tienen forma propia, por lo tanto, al igual que los gases, se adaptan a la
forma del recipiente que los contiene.
No todos los líquidos se mezclan. Por ejemplo el agua y el vino sí lo hacen, pero
el agua y el aceite (oil: inglés), no.
Son FLUIDOS como los gases, es decir, que pueden escapar a través de un
orificio. Si tienes un sachet (en francés significa: bolsita) de leche (milk: inglés) y
está pinchado, seguro que comenzará a gotear hasta perder su contenido. Con
este mismo criterio podrás decirme que algunos sólidos también escapan por
un orificio y es cierto como la arena, la harina y otros sólidos en polvo, pero es
una característica de algunos sólidos solamente.
Como ejemplos tenemos: la sangre de nuestro cuerpo, todas las bebidas que
consumimos, los combustibles (nafta, gasoil, kerosene, bencina, nafta blanca,
aguarrás, detergentes líquidos, champú, crema de enjuague, etc)
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ESTADO SÓLIDO
Tiene forma y volumen propio. Podemos reconocer un borrador con solo
mirarlo, su forma es inconfundible. Lo mismo podemos decir sobre una botella,
un vaso (glass: inglés), un tenedor (holder: inglés), etc.
Sus partículas no se mueven con libertad, solo vibran. Cuando esa vibración es
muy intensa, el sólido pasa a estado líquido. Un ejemplo que te puede servir, es
la imagen de una tribuna llena de gente durante un partido. Los simpatizantes
no pueden moverse más que saltando, no pueden correr; las partículas de los
sólidos hacen lo mismo, saltan en el mismo lugar.
Es justamente debido a esta característica de las partículas de estar muy juntas,
que los sólidos no se pueden atravesar.
Dentro de los ejemplos de sólidos, podemos nombrar: mesa, silla, piso,
baldosa, pared, auto, control remoto, madera, botella, hueso, sartén, etc.
ACTIVIDAD 1
Lee y mira la foto del artículo relacionado con los incendios en La
Pampa y escribe una lista de las sustancias que se hallan en los distintos
ESTADOS DE AGREGACIÓN. Si falta algún estado, no te preocupes.
¡Vamos, te ayudo con los primeros ejemplos!
GASEOSO LÍQUIDO SÓLIDO
Aire Manguera
CAMBIOS DE ESTADO
Bien, ahora vamos a continuar. Ya que hemos visto el concepto de MATERIA, deberás
saber que la misma puede cambiar de ESTADO DE AGREGACIÓN, es decir, que puede
cambiar de estado LÍQUIDO a GASEOSOS o SÓLIDO.
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Como puedes observar, hay una serie de cambios que se deben a aumentos o
disminuciones de la TEMPERATURA, o a cambios en la PRESIÓN que se ejerce sobre los
estados de la materia. Vamos a analizarlo, de cualquier forma, verás el tema con un
poco más de profundidad cuando veas Física.
SOLIDIFICACIÓN: es el cambio del estado LÍQUIDO al SÓLIDO. Principalmente se
debe a una disminución de la temperatura. Veamos el siguiente ejemplo: los
glaciares se forman en sitios donde la cantidad de nieve que se acumula es
mayor que la cantidad de nieve (snow: inglés) que se derrite a lo largo de los
años. Para que esto ocurra, se tiene que dar una combinación de relieve y clima
que permitan que la nieve acumulada pueda sobrevivir por periodos largos de
tiempo (time: inglés). Con el paso del tiempo, el peso de la nieve acumulada va
compactando la nieve de años anteriores la que gradualmente se va
transformando en una masa de nieve densa y de textura granular (neviza, firn o
névé) hasta alcanzar el estado de hielo glaciar.1
Como ejemplo cotidiano podemos ejemplificar cuando llenamos de agua líquida la
cubetera y al colocarla en el congelador, debido a una disminución de la
TEMPERATURA, se transforma en sólido. Otro ejemplo de la naturaleza sucede cuando
en la alta montaña el agua de lluvia a medida que van cayendo se enfría y transforman
en nieve. O, cuando en pleno invierno (winter: inglés), los charcos que se forman en la
calle se transforman en hielo.
FUSIÓN: es el proceso inverso al anterior, es decir, es el cambio del estado
SÓLIDO al LÍQUIDO debido a un aumento en la temperatura.
Veamos esta situación, la cual podremos analizar desde la Biología (biology: inglés), la
Geografía (geography: inglés) y nuestra materia:
1 http://www.glaciares.org.ar/paginas/index/formacion-anatomia
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El deshielo de los glaciares y de los casquetes polares. Las grandes formaciones de
hielo, como los glaciares y los casquetes polares, se derriten de forma natural en
verano (summer: inglés). Pero en invierno, las precipitaciones en forma nieve (snow:
inglés), compuestas en su mayor parte de agua marina que pasa a estado de vapor,
bastan normalmente para compensar el deshielo. Sin embargo, las altas y persistentes
temperaturas registradas recientemente a causa del calentamiento global, son las
responsables de que la cantidad de hielo que se derrite en verano haya aumentado y
de que las nevadas hayan disminuido debido a que los inviernos se retrasan y las
primaveras se adelantan.2
Pérdida de hielo en Groenlandia y en la Antártida Occidental
Al igual que con los glaciares y con los casquetes de hielo, el aumento del calor está
provocando que las enormes placas de hielo que recubren Groenlandia y la Antártida
se derritan a un ritmo acelerado.
3
Asimismo, los científicos creen que el agua dulce generada por la fusión en la
superficie y el agua de mar bajo su superficie se están filtrando por debajo de las
2 http://www.nationalgeographic.es/el-oceano/cuestiones-criticas-sobre-el-problema-del-aumento-del-nivel-del-agua/cuestiones-criticas-sobre-el-problema-del-aumento-del-nivel-del-agua 3 http://www.windows2universe.org/earth/polar/images/polar_geog.sp.jpg
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placas de hielo de Groenlandia y de la Antártida Occidental, lubricando las corrientes
de hielo y provocando que estas se deslicen con mayor rapidez hacia el mar.4
Ahora pasemos a nuestra vida cotidiana: cuando sacamos la manteca (butter: inglés)
de la heladera y la colocamos sobre una superficie tibia, entonces la manteca se
derrite. También lo podemos ver cuando sobre el hielo que se forma en los charcos en
pleno invierno, llegan los rayos del sol (sun: inglés) y lo derriten.
Los ríos tienen diversas formas de “alimentarse”, es decir, de recibir agua, una de ellas
es a través las lluvias y otra a partir del deshielo de las nieves de las montañas
mediante un proceso de FUSIÓN.
EVAPORACIÓN o VAPORIZACIÓN: La evaporación se define como "el proceso
físico por el cual un sólido o líquido pasa a estar en fase gaseosa."
Analicemos este caso: La evaporación del agua a la atmósfera ocurre a partir de
superficies de agua libre como océanos (ocean: inglés), lagos (lake: inglés) y ríos (river:
inglés), de zonas pantanosas, del suelo, y de la vegetación húmeda.
La cantidad de evaporación depende fundamentalmente de los siguientes factores:
Disponibilidad de energía (radiación solar).Los principales factores que
controlan la evaporación son los siguientes:
Radiación solar. Es, sin duda, el factor más importante.
Temperatura del aire. Cuanto más frío está el aire mayor será la convección
térmica hacia el mismo y por tanto menos energía habrá disponible para la
evaporación. Por otra parte, cuanto mayor sea la temperatura del aire, mayor
es su presión de vapor de saturación.
El vapor de agua, un gas en sí mismo, está presente en toda la atmósfera, pero, a
diferencia de muchos otros constituyentes del aire, su concentración varía
considerablemente con la altura, la temperatura y el lugar. Se forma continuamente
4 http://www.nationalgeographic.es/el-oceano/cuestiones-criticas-sobre-el-problema-del-aumento-del-nivel- del-agua/cuestiones-criticas-sobre-el-problema-del-aumento-del-nivel-del-agua
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por la evaporación de las plantas y las aguas superficiales y asciende a la parte alta de
la atmosfera por turbulencia. Los niveles de evaporación se miden con un instrumento
llamado atmómetro5 o evaporímetro.6Estos temas los verás ampliado en geografía
cuando veas los diferentes climas asociados a las precipitaciones, deforestación y tipos
climáticos.
CONDENSACIÓN: es el proceso inverso al anterior. Es el pasaje de GASEOSO a
LÍQUIDO cuando se produce una disminución de la temperatura. Una nube es
un conjunto de pequeñas gotitas de agua líquida que se han formado a partir
de las moléculas de agua en forma de vapor o gas (humedad) que existen en la
atmósfera. Las nubes que llueven sobre el continente están compuestas por
alrededor de unas 50 a 200 gotitas por cm3 cuyos tamaños oscilan entre 10 y 50
micrones de diámetro (1 micrón = 0,0001 cm, es decir 10mil veces más
pequeña que el centímetro). La cantidad de agua presente en la atmósfera en
de nubes es, sin embargo, insignificante comparada con la que existe cómo
vapor, es decir, en forma molecular. Para que una nube llueva es necesario que
las gotitas de agua que la forman crezcan y adquieran un tamaño
suficientemente grande como para alcanzar la superficie sin antes evaporarse.
Las nubes así formadas por tan pequeñas gotitas exhiben una increíble
superficie de agua líquida en contacto con el aire.7
También lo observamos este fenómeno en forma mas casera, cuando el vapor
de la comida se enfría contra los vidrios formandose agua nuevamente (los
vidrios se empañan)
En la parte interna de los vidrios se condensa
el vapor por enfriamiento.
SUBLIMACIÓN: es el pasaje de SÓLIDO a GAS. cuando tenemos el efecto
inverso, (de GAS a SÓLIDO), se suele denominar SUBLIMACIÓN INVERSA. Esto
sucede por efecto de los cambios de temperatura. Como ejemplo podemos citar
a tres sustancias que cumplen con este requisito: la naftalina, el yodo y el
alcanfor.
5 Instrumento que mide la cantidad de agua que se evapora en la atmósfera . 6 http://megaciencia.com.ar/2011/evaporacion/ 7 http://www.creces.cl/new/index.asp
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La naftalina es usada en los roperos, cajas, placares, donde se guarda la ropa durante
el verano, ya que es la época en la cual abundan las polillas, esos pequeños insectos
con alas que ponen huevos en la ropa y luego, al nacer sus crías, se comen las telas,
principalmente las que contienen lana. La naftalina actúa repeliendo a las polillas. Las
colocamos en bolsillos, cajas y diversas partes y con el transcurso de los días se van
haciendo cada vez más pequeñas hasta desaparecer, nunca pasa al estado líquido, sólo
de SÓLIDO a GASEOSO.
El alcanfor es una sustancia blanca que se extrae del árbol del alcanforero. Las
personas adultas mayores suelen aspirar los vapores que emanan de esta pastilla ya
que son descongestivos nasales; en los niños suele aplicarse en forma de crema sobre
el pecho y de esa forma con el calor de la piel empiezan a desprenderse los vapores
que son inhalados. También es calmante de dolores musculares y se presenta en forma
de cremas para masajes. Su aroma es mentolado.
Pastillas de alcanfor
Bien, vamos a realizar algún ejercicio de repaso. Para tu información te diré que al final
encontrarás las CLAVES DE CORRECCIÓN, que son las respuestas a los ejercicios.
ACTIVIDAD 2
Vamos a repasar lo aprendido. Para ello, retomaremos el artículo:
“Deshielo de los glaciares y los casquetes polares” que hemos visto
en esta unidad y responderás las preguntas que se formulen:
a) Nombra a aquellos cuerpos que se hallan en estado sólido.
b) ¿hay algún cambio de estado de la materia? ¿cuáles son?
¿cómo te has dado cuente de ello?
c) Cuando en el texto dice “se derriten” ¿a qué cambio de estado
se refiere?
d) ¿cuál es la causa de los cambios de estado de la materia?
Bien, hoy hemos visto mucha información. Descansa hasta la próxima clase y pon en
práctica lo que has aprendido. A tomar unos merecidos mates. Ah, y si tienes internet,
puedes consultar la página:
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http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm en ella se te
brinda información para ampliar tus conocimientos. Ahora sí, nos vemos en el tema 2
TEMA 2 LA PRESIÓN EN LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN
Bien, como has observado, hasta ahora, las partículas tienen mucho o poco
movimiento dependiendo del estado de la materia.
Vamos a repasar un poco para comprender cómo actúan las mismas.
¿Recuerdas cómo era el movimiento en el ESTADO GASEOSO?
Debido a que las partículas están muy separadas, éstas tienen mucha libertad de
movimiento (ENERGÍA CINÉTICA). Cuando a un gas se lo calienta, las partículas
absorben esa ENERGÍA CALÓRICA y la transforman en ENERGÍA CINÉTICA.
Cuando apretamos el pulsador de un aerosol,
el gas sale con mucha presión.
Debido a este movimiento las partículas chocan contra las paredes del recipiente que
los contiene y ejercen presión sobre las mismas; sino, aquí va un ejemplo cotidiano: los
cilindros de gas comprimido que llevan los autos. A medida que se van llenando, el
tubo se calienta debido a que las partículas del gas chocan contra las paredes del
cilindro; la próxima vez que llenen el tubo del auto (car: inglés) , toca con tu mano
(hand: inglés) el mismo (CUIDADO, SE PONE MUY CALIENTE)
A medida que el gas va saliendo porque el vehículo se pone en marcha, disminuye la
presión y el tubo vuelve a enfriarse. Lo mismo sucede con los aerosoles domésticos,
(aromatizadores de ambiente, desodorantes, perfumes) si no me crees, aprieta el
pulsador y siente el frío que se siente cuando se elimina el gas (gas: inglés) interior
debido a la disminución de la presión interna.
Otro ejemplo lo tenemos con la atmósfera, (tal como lo verás más tarde en Geografía
cuando estudien los centros ciclónicos y anticiclónicos, así como la formación de los
vientos que surcan nuestra provincia)es una gran masa gaseosa, y ejerce una gran
presión sobre nosotros produciendo, cuando se calienta mucho, el movimiento de
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grandes volumenes de aire que originan los vientos. Las partículas de aire caliente son
más livianas y suben, mientras que las partículas de aire frío, tienden a bajar, esto
origina el movimiento del aire, origina el viento y las grandes tormentas como los
huracanes y tornados, ciclones y anticiclones. Este movimiento se llama CONVECCIÓN.
ACTIVIDAD 3
¿Por qué “baila” la tapa de las ollas cuando el agua está
hirviendo?
a- Porque el vapor ejerce presión sobre la tapa de la olla y la
empuja hacia arriba. V F
b- Porque el agua líquida ejerce presión sobre la tapa de la olla.
V F.
c- Las partículas del vapor están vibrando con mucha
intensidad porque absolvieron energía calórica, es por eso
que ejercen presión sobre la tapa de la olla y la levantan. V
F
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La rotación de la Tierra hace que el viento se curve. A esto se le llama Efecto Coriolis o
Fuerza de Coriolis. El viento del hemisferio Norte se curva hacia la derecha y, el viento
del hemisferio Sur se curva hacia la izquierda.
Cuando el viento se curva en la dirección contra reloj en el hemisferio Norte y en
dirección a las agujas del reloj en el hemisferio Sur; se conoce como, flujo ciclónico. Y
cuando el viento se curva en dirección a las agujas del reloj en el hemisferio Norte y en
dirección contra reloj en el hemisferio Sur; se conoce como flujo anticiclónico. Un
ejemplo del flujo ciclónico es la circulación alrededor de un área de baja presión, una
muestra del flujo anticiclónico es la circulación de la corriente alrededor de un área de
alta presión. Un huracán es un ciclón.
Presión atmosférica
El aire (air: inglés) es un gas que pesa. Se establece como presión normal a nivel del
mar los 760 mm, aunque la costumbre hace que se exprese en milibares o
hectoPascales (hPa) (760mm=1015 milibares). Torricelli estableció que a nivel del mar
la presión alcanza los 760 mm de mercurio.
La distribución de las presiones puede representarse en un mapa reflejándolas por
medio de isobaras, líneas que unen puntos que tienen la misma presión.
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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Las curvas (isobaras) que rodean zonas de baja presión van de valores menores a
mayores y son curvas de forma más irregular que las que rodean zonas de alta presión.
Las zonas de baja presión se llaman ciclones o depresiones y se señalan con una B. En
esa zona el aire está menos espeso (denso) que el de otras zonas. En general se
produce porque el aire está más caliente y húmedo en ese punto y tiende a ascender.
Al subir pasa a zonas de menor presión, se expande, y se enfría. El agua que lleva se
condensa y origina lluvia.
Las curvas (isobaras) que rodean zonas de alta presión son de forma más regular, y
van de valores mayores en el centro a otros menores en el exterior.
Las zonas de alta presión se llaman anticiclones y se señalan con una A. En estas zonas
de altas presiones el aire se desparrama por el suelo y el de arriba tiende a bajar.
En la borrasca o depresión, la presión disminuye de la periferia al centro, el viento
contrario a las agujas del reloj en el hemisferio norte y al contrario en el hemisferio sur
(ver imagen de la página anterior)
Si la presión atmosférica disminuye rápidamente en pocos minutos, significa que va a
atraer una tormenta, generalmente con mucha lluvia y viento. Esto sucede porque si
disminuye la presión, es como si la atmósfera “se elevase” del suelo, generando un
vacío que hay que llenar, de esa forma atrae masas de aire en forma de viento y agua.
Por el contrario, cuando la presión atmosférica aumenta, quiere decir que la atmósfera
ejerce todo su peso sobre nosotros. Esto hace que “empuje” las masas de aire por
debajo de ella trayendo como consecuencia que el día se manifieste sin viento, calmo y
con mucho sol (sun: inglés).
Hagamos otro ejercicio. Presta atención la siguiente semana a las variaciones de la
presión atmosférica(escúchalas en la radio o llama al Servicio Meteorológico Nacional
que funciona en el aeropuerto de Santa Rosa), anota la misma y al lado que cambio
experimentó el día (day:inglés). Veremos si lo dicho se cumple.
Presión del día(hPa) Tu predicción climática Fenómeno real que sucedió
ACTIVIDAD 4
Para la siguiente afirmación, tacha la respuesta incorrecta.
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“Si la presión atmosférica disminuye rápidamente ¿Qué significa?”
EL CLIMA VA A MEJORAR – EL CLIMA VA A EMPEORAR
ACTIVIDAD 5
El siguiente mapa refleja las condiciones climáticas de nuestra
provincia un cierto día del año. Sobre el margen derecho superior,
una gran masa de nubes. Las nubes están dentro de un centro de
baja presión. A partir de lo que hemos visto de centros ciclónicos y
anticiclónicos, responde las preguntas tachando la que no
corresponda.
a- Temperatura del momento: ALTA - BAJA
b- Condiciones de humedad: POCA - MUCHA
c- Posibilidades de una tormenta: MUY GRANDE –
MEDIANA – POCA.
Cuando hablamos de los LÍQUIDOS, donde sus partículas están algo más juntas
que en los gases, la presión que ejercen las mismas es ligeramente mayor que
en el ESTADO GASEOSO. Esta presión depende de la altura (o profundidad) que
tenga el líquido dentro del recipiente. Para que lo comprendas mejor te lo
ejemplifico con algo que sucede en tu casa. ¿por qué los tanques de agua
domiciliarios se colocan sobre el techo de la casa y no sobre el suelo? No es por
una cuestión de espacio, ni de estética, sino porque el agua necesita estar a
gran altura para que tenga la suficiente presión y pueda salir por las canillas.
Habás visto que en los barrios, hay un tanque principal (muy grande) que es el
que provee de agua a todo el barrio, sino estuviese a esa altura, los domicilios
no tendrían este líquido tan vital.
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Dentro de nuestro organismo, la sangre que es empujada por el corazón para que
circule, se mueve ejerciendo presión contra las venas y arterias del cuerpo, es por ello
que las venas se “hinchan” ¿Sabes por qué los peces de las profundidades no tienen
esqueleto óseo como nosotros? Porque las grandes presiones que existen en las
profundidades los aplastarían.
Se denomina abisal a las especies marinas que habitan en profundidades superiores a
los 1000 m de profundidad, donde no llega la luz. Para superar la gran presión, la
mayoría de los peces abisales tiene el cuerpo lleno de agua. Los líquidos son casi
incompresibles (casi no se pueden comprimir) y, por lo tanto, los peces (fish: inglés)
pueden aguantar el peso de la columna de agua simplemente manteniendo igualadas
las presiones externas e internas. Son como gelatinas y, de esa forma, si la presión los
aplasta, solamente modifican la forma del cuerpo.8
ACTIVIDAD 6
No nos damos cuenta del peso que ejerce el aire sobre nosotros,
porque éste ejerce presión desde todos los lados posibles. La sangre
de nuestras venas, el aire de nuestros pulmones, los fluidos de
nuestro cuerpo están a la misma presión que la que ejerce la
atmósfera, están en equilibrio. A partir del artículo relacionado
con los peces abisales responde: ¿qué pasará con una persona si
quiere bajar a grandes profundidades equipado solamente con un
8 . http://losleonardos.blogspot.com.ar/
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equipo de buceo? Te doy algunas opciones y responde con V o F y
explica por qué.
a- La presión externa será tan grande que el buzo se verá
aplastado por las grandes presiones, como cuando apretamos
un papel entre las manos.
b- No sucederá nada.
c- La presión externa no es tan grande como para afectar al
buzo, solamente le “tapará” los oídos.
EL SISTEMA CARDIOVASCULAR:
Está formado por el corazón, la sangre y los vasos sanguíneos; cada uno desarrolla
una función vital en el cuerpo humano. Aquí hablaremos sólo de una parte de la
física involucrada en su funcionamiento.
La función principal del sistema circulatorio es transportar materiales en el
cuerpo: la sangre recoge el oxígeno en
los pulmones, y en el intestino recoge
nutrientes, agua, minerales, vitaminas y
los transporta a todas las células del
cuerpo. Los productos de desecho, como
el bióxido de carbono, son recogidos por
la sangre y llevados a diferentes órganos
para ser eliminados, como pulmones,
riñones, intestinos, etcétera.
El sistema circulatorio es parecido a una cañería en el cual, la bomba que impulsa el líquido es el corazón; la tubería, las arterias,
que en el ser humano son elásticas, y el líquido, es la sangre.
Para que la sangre circule normalmente por el organismo, es necesario que lo haga con cierta presión. Esta presión se debe al efecto de bomba expulsiva del corazón y a la elasticidad de las arterias, que se ensanchan para aceptar la cantidad de sangre que expulsa el corazón.
A la presión de la sangre dentro del sistema arterial se llama presión sanguínea, y que puede ser medida en nuestros brazos, con aparatos llamados esfigmomanómetros. Según acuerdos médicos mundiales, la presión arterial, normalmente es de 140/90 milímetros de mercurio, aunque en sujetos mayores de edad, presentan cifras hasta de 160/95.
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¿Qué es la hipertensión arterial?
La hipertensión arterial conocida como presión alta, es cuando se presentan cifras de presión arterial mayores de 140/90. Presión sistólica 140 / 90 Presión diastólica.9
Antes de dejar el tema, voy a darte algo más de información sobre los LÍQUIDOS.
Cuando un objeto se sumerge dentro de un líquido, desplaza el mismo hacia arriba. ¡Si
lo sabrás! ¿¡Cuántas veces habrás llenado un recipiente con agua y le habrás colocado
un objeto dentro y el agua rebalsa mojado todo!?
ACTIVIDAD 7
Tacha la respuesta incorrecta.
¿Por qué supones que el chorrito inferior de agua del recipiente
que tienes a continuación tiene más alcance, y el más alto tiene
poco alcance?
a- El agua ejerce menos presión sobre el orificio superior. V F
b- El agua ejerce mayor presión sobre el orificio inferior. V F
c- Cuanto más líquido hay en el recipiente, en el fondo habrá
mayor presión. V F
d- La presión depende de la altura que alcanza el líquido
dentro del recipiente. V F
Ahora pasemos a otro concepto relacionado con los líquidos. Cuando se sumerge un
cuerpo en un líquido parece que pesara menos. Lo podemos sentir cuando nos
sumergimos en una pileta de natación, o cuando sujetamos algo por debajo del agua,
los objetos parecieran que pesan menos. Esto es debido a que, todo cuerpo sumergido
recibe una fuerza de abajo hacia arriba llamada EMPUJE.
9 SISTOLE: el corazón se contrae después de dilatarse (de llenarse de sangre). expulsando la
sangre necesaria para la oxigenación del cuerpo. DIASTOLE. el corazón se dilata (se llena de sangre) y espera a que ocurra la siguiente sístole.
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Arquímedes (nace en Siracusa (Sicilia)(287–212 a.c.) quien era un notable
matemático y científico griego, se dio cuenta de estas conclusiones mientras se bañaba
en una bañadera, al comprobar cómo el agua se desbordaba y se derramaba, y postuló
la siguiente ley que lleva su nombre:
Principio de Arquímedes
Todo cuerpo sumergido en un líquido recibe un empuje, de abajo hacia
arriba, igual al peso del líquido desalojado.
Cuando en un vaso lleno de agua sumergimos un objeto, podemos ver que el nivel del
líquido sube y se derrama cierta cantidad de líquido. Se puede decir que “un cuerpo
que se hunde en forma parcial o total, desplaza el mismo volumen de agua del agua.”
Puedes leer más sobre este tema en el siguiente sitio. Te lo recomiendo, es MUY
INTERESANTE!!10
El Mar Muerto, ubicado en la frontera de Israel y Jordania, es el mar con el agua más
salada y densa del mundo.
10 http://lapizarradelaciencia.wordpress.com/2012/01/21/tema-1-el-mar-muerto/
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En el agua pesas menos porque tu cuerpo experimenta el empuje y pierde
“aparentemente” peso. Las personas accidentadas recuperan el movimiento en el
agua porque allí los ejercicios son fáciles.
ACTIVIDAD 8
Juanito es conocido por sus grandes mentiras, pero a veces dice la
verdad. Él dice que la empresa naviera Grecia-tour tuvo que
cerrar sus astilleros cuando una flota de sus barcos se hundió en el
Mar Muerto. ¿Podrá ser cierto esto? Explícalo con tus palabras.
Y, ¿Qué podemos decir sobre los SÓLIDOS? ¿Cómo ejercen presión si sus
partículas no se mueven? ¡Ah, este caso es muy interesante! En los SOLIDOS, la
presión depende de dos factores, el PESO del cuerpo y de la SUPERFICIE sobre
la cual está apoyado. Te la voy a hacer más clara. ¿Alguna vez has caminado
sobre la arena? Seguro que sí, y seguro que te has hundido en la misma y te ha
dificultado el andar, esto es debido a que tu PESO se distribuye de forma
diferente sobre la arena que sobre un suelo compacto. En la arena, el peso se
ubica sobre un área muy pequeña, ya que la arena se va corriendo bajo tus
pies.
Mar Muerto
Casi el 25 por ciento del líquido de este mar son
sales disueltas, más de seis veces la cantidad que
tiene el agua de mar común. Debido al clima
cálido, el agua que llega al Mar Muerto se
evapora rápidamente, dejando a su paso la sal. La
concentración de sal en el agua es tan alta que
los únicos seres vivos que pueden habitar en ella
son las bacterias. Las personas flotan sin esfuerzo
en el Mar Muerto porque sus cuerpos son mucho
menos densos que el agua salada.1
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Algo que debes recordar siempre. Cuando un gas o un líquido se calientan, aumentan
su presión interna ya que las partículas se agitan con violencia ejerciendo presión
sobre las paredes del recipiente que los contiene.
Analiza las siguientes situaciones:
1- ¿por qué clavamos un clavo de punta y no por la cabeza del mismo?
2- ¿qué es más fácil: cortar un objeto con el filo del cuchillo o con el canto del
mismo?
3- ¿por qué hachamos con el filo y no con el contrafilo?
Si lo analizas comprenderás que cuanto más pequeña es la superficie de
contacto (punta del clavo, filo del cuchillo o filo del hacha), menos presión vas a
tener que ejercer para cortar o clavar. Imagínate tener que cortar con el canto
del cuchillo o con el contrafilo del hacha, ¡¡sería imposible!! Deberías tener que
ejercer muchísima fuerza para poder “cortar” algún cuerpo. ¿Lo has
comprendido?
ACTIVIDAD 9
Bien, analiza las siguientes fotos y dime qué opinas luego de haber
leído este capítulo. Redondea V o F según sea Verdadera o Falsa
la respuesta.
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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Tienes estos dos calzados para caminar sobre la arena.
A B
a- Elegiría el A porque al tener menor superficie me hundo menos.
V F
b- Elijo el B porque me hundo menos. V F
c- Con el calzado A ejerzo más presión sobre la arena y me hundo.
V F
d- El calzado B es el ideal porque al tener mayor superficie de
contacto con el suelo, ejerzo menos presión. V F
Bien, hemos terminado esta primera etapa. Harás el integrador y se lo entregarás a tu tutor
cuando te lo solicite.
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PRIMER INTEGRADOR
ACTIVIDAD 1
Lee atentamente este fragmento del artículo publicado por
Miriam Jiménez sobre los efectos de la deforestación y las lluvias, y
luego te invito a responder algunas preguntas.
Los bosques y el régimen de lluvias
Una de las funciones más importantes de los árboles es su capacidad para la evapo-
transpiración de volúmenes enormes de agua a través de sus hojas. Este proceso
comienza cuando el agua, por efecto del calor del sol, pasa del estado líquido al
gaseoso y se incorpora a la atmósfera como vapor de agua. A medida que asciende y
por disminución de la temperatura, el vapor de agua se convierte en pequeñas gotas
formando las nubes. El agua de las nubes cae finalmente en forma de lluvia sobre los
continentes, permitiendo así el crecimiento de los árboles y de sus raíces, como
también el de otros organismos vivos.
Por otro lado, una vez que sus hojas caen estas se pudren en el suelo, determinando,
su enriquecimiento; ya que los nutrientes son reciclados rápidamente por
las bacterias del terreno, cerrándose así un ciclo. Es decir entonces, que si se eliminan
los árboles, la lluvia cesará, pues ambos factores se encuentran estrechamente
relacionados. Sin la lluvia, la tierra comenzará a morir, produciéndose una
fuerte erosión y la zona de bosque se convertirá finalmente en un desierto.11
a) ¿qué cambios de estado encuentras en la lectura? Nombrarlos.
b) ¿cómo te diste cuenta que eran esos cambios de estado?
c) Nombra cuerpos en estado sólido, líquido y gaseoso.
d) ¿Encuentras en el relato algún ser vivo? ¿cuál o cuáles?
e) La palabra evapotranspiración: ¿con qué cambio de estado la
relacionarías?
f) ¿tienes ejemplos de Materia? Nombra alguno.
g) ¿por qué los ejemplos elegidos son Materia?
ACT IVIDAD 2
11
http://www.monografias.com/trabajos81/que-es-deforestacion/que-es-
deforestacion2.shtml#ixzz2FXuCyBvw
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La anterior es una imagen muy común en nuestra provincia, la tala
indiscriminada del caldén. Observando dicha imagen responde:
a) ¿Los sólidos tienen forma propia? ¿cómo te has dado cuenta?
Explícalo. Nombra un sólido de la imagen.
b) El aire, ¿tiene volumen propio como el árbol o se adapta al
volumen del recipiente que lo contiene? ¿cómo podrías
explicarlo?
ACTIVIDAD 3
Es una foto muy interesante de la Antártida en la que se ve nuestro país
a la derecha y Australia y Nueva Zelanda a la izquierda, mientras que
en el centro de la foto está la Antártida. La masa de nubes abajo a la
derecha es un centro ciclónico que avanza hacia la Patagonia. A partir
de esta información:
a) ¿es un centro de baja o alta presión?
b) ¿cómo estará el clima cuando llegue a tierra dicho centro?
c) Si hay un centro ciclónico, también hay cerca un centro
anticiclónico. ¿cómo se verá el cielo donde se encuentre?
d) Explica tus respuestas.
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TEMA 3 LOS FENOMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
¿Qué son los FENÓMENOS FÍSICOS y QUÍMICOS?
En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente
con fenómenos físicos y con fenómenos químicos. Pero, qué son cada
uno de estos fenómenos:
FENÓMENO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios
de estado y también patear una pelota (ball: inglés), romper una hoja de papel
(paper: inglés). En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la
forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva,
seguimos teniendo papel.
Ejemplos:
1. Evaporación del agua
2. Disolución de azúcar en agua
3. Sublimación de la naftalina
4. Separación de la sal, del agua de mar
5. Fundición del hierro (iron: inglés).
6. Cortar un papel.
7. Mirar
Cortar un papel.
En la Naturaleza (nature: inglés) hallamos muchos ejemplos de fenómenos físicos, tales
como la lluvia, la formación de la nieve, el viento, el movimiento de las corrientes
marinas, el movimiento de las olas, la neblina, los cambios de estado, los cambios
climáticos, etc.
Recuerda algo muy importante, LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LAS SUSTANCIAS NO
CAMBIA.
FENÓMENO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de
materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando
quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado,
puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
Ejemplos:
1. fermentación de la glucosa
2. Oxidación del hierro
3. Respiración
4. Crecimiento de una planta
5. Oscurecimiento del metal plata en presencia de oxígeno.
6. La combustión de un fósforo.
Al encender un fósforo, éste se quema formando una sustancia muy diferente a la
madera que teníamos antes. Su composición química cambia.
El aparato digestivo
El aparato digestivo está formado por un conjunto de conductos, adaptados a
diferentes funciones, que llamamos tubo digestivo, y una serie de glándulas digestivas,
que segregan las sustancias necesarias para la descomposición o digestión de los
alimentos.
Digiere los alimentos y lleva los nutrientes al torrente circulatorio, para que este los
transporte a cada célula. Realiza cuatro procesos básicos:
La digestión. Es el ataque mecánico y químico del alimento, para separar de él las
sustancias nutritivas. Se inicia en la boca y termina en el intestino delgado. Hay dos
tipos de digestión:
o Digestión mecánica. Se lleva a cabo en la boca y consiste en la
masticación, que rompe los alimentos en fragmentos para facilitar la
digestión química. En el resto del tubo digestivo se producen los
movimientos peristálticos, que hacen avanzar el alimento por el tubo y
lo mezclan.
o Digestión química. Se inicia en la boca y continúa en el estómago y en el
primer tramo del intestino delgado. Consiste en un ataque químico, por
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enzimas. Como consecuencia de este ataque, las moléculas orgánicas
complejas se descomponen en sus unidades básicas.
. Absorción. Consiste en el paso de los nutrientes,
obtenidos en la digestión, al torrente sanguíneo, y ocurre fundamentalmente en el
intestino delgado.
Egestión. Es la expulsión de sustancias no digeridas al exterior del aparato
digestivo, en forma de heces.12
Como habrás podido observar, desde que ingieres un alimento hasta que lo expulsas,
hay un largo y complejo proceso durante el cual el alimento se transforma. Lo ingieres
de una forma y lo eliminas transformado.
ACTIVIDAD 10
Utilizaremos el artículo sobre el aparato digestivo y sus procesos para
responder algunas preguntas y así ir afirmando conocimientos:
a) ¿Cuál de las dos digestiones corresponde a un fenómeno físico y
cuál al químico? ¿qué explicación me darías al respecto para
afirmar tu elección?
b) La absorción y la egestión ¿son procesos o fenómenos químicos o
físicos? ¿por qué?
12 http://ar.kalipedia.com/ecologia/tema/aparato-digestivo.html?x=20070417klpcnavid_122.Kes&ap=0
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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Vamos a hacer otro ejercicio para ver si comprendes la diferencia entre fenómenos
físicos y químicos. Recuerda luego controlar con las CLAVES DE CORRECCIÓN. Te ayudo
con algunos.
ACTIVIDAD 11
Analiza los siguientes ejemplos y marca con una X si corresponden a
fenómenos físicos o químicos:
EJEMPLOS FÍSICOS QUÍMICOS
El viento X La luz del sol La noche La oxidación de un clavo de hierro
La evaporación del agua
La deformación de la barra de hierro
El escurrimiento del agua
La condensación de las nubes
La respiración de los seres vivos
X
LOS SISTEMAS MATERIALES
¡Ahora bien, demos inicio a una tercera etapa. Esta se trata de los SISTEMAS
MATERIALES Y SUS PROPIEDADES. Me dirás entonces: ¿y que son los SISTEMAS
MATERIALES?, pues bien:
Una muestra de sangre para analizar, es un cuerpo.
Dicho de otra forma, si quieres analizar el agua del mar, no necesitas todo el Océano
para analizarlo, simplemente tomas una muestra con un vaso, la llevas al laboratorio y
la analizas. Cuando el médico necesita hacer un diagnóstico de tu enfermedad, te pide
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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un análisis de sangre y orina. Pues bien, no te sacan toda la sangre no te quitan toda la
orina, simplemente te extraen con una jeringa 10cm3 de sangre, con esa pequeña
cantidad te pueden realizar muchos análisis. Si no me crees, mira alguna de los análisis
de sangre solicitados por el médico y verás todo lo que pueden averiguar con ella
sacando tan solo una pequeña cantidad de la misma.
Se denomina sistema material (dentro de la Química), a todo pedacito de materia
que aislamos para poder estudiarlo. Es lo que habitualmente llamamos cuerpo.
Los sistemas materiales se pueden clasificar en dos grandes grupos: sustancia puras-
soluciones, y mezclas. Las primeras no pueden separarse sus componentes, se las
denomina SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS; mientras que las segundas, por
diversos métodos de separación (que ya veremos), pueden separarse, se las denomina
SISTEMAS MATERIALES HETEROGÉNEOS. Además la composición química de las
sustancias es definida, mientras que la de las mezclas puede variar.
Hay dos conceptos que debemos definir primero. Uno es FASE y el otro
COMPONENTE. La FASE, (para que sepas identificarla), es cada una de las sustancias
que puedes ver a simple vista. Por ejemplo, si tienes solamente sal, verás la sal y nada
más, por lo tanto tiene una sola fase. Si tienes agua salada, solo verás el agua, ya que la
sal está disuelta, por lo tanto tiene una sola fase.
Cuando hablamos de COMPONENTES, estamos hablando de las SUSTANCIAS que
tiene, se vean o no.
En cambio, las mezclas están formadas por dos o más sustancias diferentes que se
pueden ver a simple vista, por ejemplo, una ensalada de tomate, cebolla y lechuga.
Podemos ver la lechuga, la cebolla y el tomate.
SISTEMAS MATERIALES
HOMOGÉNEOS
SOLUCIONES
1 SOLA FASE
2 O MÁS SUSTANCIAS O COMPONENTES
ACERO, BRONCE, TÉ CON LECHE, AGUA
SALADA, etc.
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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Por ejemplo: si batimos un café con azúcar, le añadimos una cucharadita de crema
batida, espolvoreamos con canela y cacao en polvo, tendremos un excelente SISTEMA
MATERIAL HETEROGÉNEO, ya que vemos el CAFÉ (coffe: inglés), la CANELA, el CACAO
(cacao: inglés) y la CREMA BATIDA. Es decir, vemos 4 FASES.
Si tenemos que hablar de los COMPONENTES O SUSTANCIAS DIFERENTES, al analizarlo
tendremos: CAFÉ, AZÚCAR, CREMA BATIDA, CANELA y CACAO, es decir 5 SUSTANCIAS
DIFERENTES.
¿Quedó la idea? ¿Seguro? Si no está claro, vuelve a leer detenidamente los temas
tratados, sino, podemos continuar.
Pero también tenemos SOLUCIONES. Éstas pueden estar formadas por dos o más
sustancias diferentes, pero no podemos diferenciarlas. Pongamos ejemplos: si en un
vaso que contiene agua, le agregamos una cucharadita al ras de azúcar y la revolvemos
hasta que desaparezca, es cierto que luego solamente veremos agua, sin embargo si la
analizamos tendrá dos sustancias, el agua y el azúcar (sugar: inglés).
Hay diferentes clases de soluciones. Esto es debido a que, si resultan de la unión de
dos o más sustancias diferentes, generalmente alguna de ellas está en mayor cantidad
que la otra.
Por ejemplo, una solución formada por agua y una pizca de sal. El SOLVENTE es el
agua y el SOLUTO es la sal (salt: inglés). Las soluciones pueden ser: líquidas, sólidas o
gaseosas.
SISTEMA MATERIAL HETEROGÉNEO
2 o MÁS FASES
2 o MÁS COMPONENTES
AGUA CON ACEITE; ENSALADA DE TOMATE,
LECHUGA Y CEBOLLA; ARENA Y PIEDRAS;
SOLUCIONES
Están formadas por:
SOLUTO
Sustancia que se encuentra en menor
cantidad
SOLVENTE
Sustancia que se encuentra en mayor
cantidad
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SOLUCIONES LIQUIDA: cuando el solvente (el que se encuentra en mayor
cantidad) es un líquido, mientras que el soluto puede ser un sólido, un gas o un
líquido. Por ejemplo, la leche que tantas veces habrás tomado en tu vida,
aquella que te acompaña con el té con leche, el café con leche, en los postres,
etc, tiene una composición muy amplia, pero nosotros no vemos a cada
sustancia que la forma. Si no, mira la siguiente lista y dime si cuando la viertes
en un vaso saber cuál es la proteína o los ácidos grasos o el calcio.
La leche es un ejemplo de solución líquida ya que está formada por varias sustancias
diferentes pero que no se las puede ver a simple vista.
Ejemplos de soluciones líquidas son: el agua potable, el vino, el café con leche, el agua
de mar, el té endulzado, la cerveza ( beer: inglés), el café, la leche, las pinturas, la
sangre que está compuesta por innumerables sustancias diferentes , sino, mira algún
análisis de los que te hayas hecho alguna vez, y verás cuantas cosas te encontraron en
la sangre.
Las SOLUCIONES SÓLIDAS son aquellas en las cuales el solvente es un
sólido, mientras que los solutos pueden ser otro sólido, un gas o un líquido. Por
ejemplo, en el oro verde, la aleación es: 7,5g de oro fino y 1,5 g de plata (silver:
inglés). Entonces, el SOLVENTE es el oro fino por hallarse en mayor cantidad,
mientras que la Plata es el SOLUTO por encontrarse en menor proporción.
Ejemplos de soluciones sólidas son: todas las aleaciones de los metales, tales como las
diferentes variedades de oro para alianzas, el latón (el soluto es el cinc y el solvente el
cobre), el bronce (el soluto es el estaño y el solvente el cobre), el lodo(el soluto es el
agua y el solvente la tierra), los quesos (el solvente es la grasa y los solutos son
proteínas, sal y otros componentes), las diferentes clases de acero (el solvente es el
hierro y el soluto es el carbón y otras impurezas que se le añaden), la gelatina lista para
comer, los postrecitos, las tortas (cake: inglés), etc.
Las SOLUCIONES GASEOSAS son aquellas en las que el SOLVENTE es un
gas, mientas que el soluto puede ser otro gas, un sólido o un líquido. Entre los
ejemplos podemos citar el aire, ya que es una mezcla de gases donde el
oxígeno se halla en mayor cantidad. Otros ejemplos son: la neblina (las gotitas
de agua son el soluto y el aire el solvente), el humo (las partículas de hollín son
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el soluto y el aire el solvente), el aroma del perfume dentro de una habitación
(el aroma del perfume es el soluto y el aire el solvente)
El humo del cigarrillo, es una solución gaseosa ya que está formada por más de 50
sustancias distintas que no podemos ver a simple vista.
ACT IVIDAD 12
Clasifica los siguientes SISTEMAS MATERIALES colocando una X
donde corresponda. Como ayuda te escribo uno de cada uno. Nos vemos
en las claves de corrección, no hagas trampa…
EJEMPLO SISTEMA
HOMOGÉNEO
SOLVENTE SOLUTO SISTEMA
HETEROGÉNEO
Fideos X harina Sal,
huevo
Gaseosa
Cartuchera
con útiles
Mate
cocido
Cepillo de
dientes
X
Masitas de
chocolate y
vainilla
Agua
salada
¡¡MUY BIEN!!! Hemos finalizado por el día de hoy. Ha sido una clase sumamente
productiva. Recuerda: siempre tomate un tiempo para repasar y mirar a tu alrededor,
¡¡la QUÍMICA siempre está presente!! Ahora te dejo otro sitio web para que, si así lo
deseas, curiosees un poco. http://www.escolared.com.ar/sistmaterial.htm
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TEMA 4 PROPIEDADES ELÉCTRICAS DE LA MATERIA
Hola, nos volvemos a encontrar. Hoy vamos a ver un tema muy particular.
Tiene que ver con: ¿cómo está constituida la materia? Y, por lo tanto,
cómo influye esta constitución en las propiedades de las sustancias que la forman.
La palabra electricidad deriva del griego "elektron" que significa "ámbar". Tales de
Mileto13 (600 años A.C.) descubrió que, frotando una varilla de ámbar con un paño,
aquélla atraía pequeños objetos como cabellos, plumas, etc. Se dice que la varilla se ha
electrizado.
Esta línea del tiempo te ayudará a ubicarte en la época de su descubrimiento.
Ahora bien, cuando un cuerpo adquiere cargas eléctricas se dice que ha sido
electrizado. Para explicar cómo se origina la electricidad estática, hemos de considerar
que la materia está formada por átomos, y éstos de partículas cargadas, un núcleo
rodeado de una nube de electrones. Normalmente, la materia es neutra (no
electrizada), tiene el mismo número de cargas positivas (positive: inglés) y negativas
(negative: inglés).
13 (Mileto, actual Turquía, 624 a.C.-?, 548 a.C.) Filosófo y matemático griego. En su juventud viajó a Egipto, donde aprendió geometría de los sacerdotes de Menfis, y astronomía, que posteriormente enseñaría con el nombre de astrosofía. Dirigió en Mileto una escuela de náutica, construyó un canal para desviar las aguas del Halis.
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Para que comprendas: los electrones tienen carga negativa y giran en órbitas alrededor
del núcleo; los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga, ambos
están en el núcleo.
Debido a que los electrones giran en las órbitas y son tan móviles, esta característica les
otorga propiedades muy particulares. Algunos átomos tienen más facilidad para perder
sus electrones que otros. Si un material tiende a perder algunos de sus electrones
cuando entra en contacto con otro, se dice que es más positivo. Si el material tiende a
captar electrones cuando entra en contacto con otro material, dicho material es más
negativo.
También permite clasificar los materiales en conductores y aislantes, tanto del calor
como de la electricidad. Esta propiedad es mayor en los METALES (cobre, hierro,
aluminio, oro, plata, mercurio, etc.) y prácticamente nula en los NO METALES (carbono,
fósforo, arsénico, etc.).
Si analizas los implementos que tienes en la cocina o, las herramientas que utilizas en tu
casa, verás que: todo lo que tenga que ver con la conducción del calor o la electricidad
es de metal (sartenes, alambres conductores de la electricidad, ollas, etc.)
Formas de electrización
Electrización por fricción
Bien, hagamos algo diferente. Si se frotan dos materiales diferentes entre sí, los
electrones de una de los materiales son desprendidos de sus órbitas, los que se alojan
en el otro material. El material donde se alojan los electrones, tendrá carga negativa,
mientras que el material que pierde electrones tendrá carga positiva. Algunos de los
materiales que producen electricidad estática por frotamiento son: el vidrio, cera,
franela, nylon, etc.
Para que entiendas mejor, observa el siguiente ejemplo:
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Si frotamos una barra de plástico sobre lana, algunos
electrones pasan de la lana hacia la barra de plástico, de
ese modo la barra tiene exceso de electrones y la lana
tiene deficiencia de electrones. Por tanto, la barra
adquiere carga negativa por exceso de electrones y la lana
adquiere carga positiva por deficiencia de electrones.
Todos los ejemplos son de la vida cotidiana. La electricidad estática nos rodea y, sino,
analiza este ejemplo:
Cuantas veces has estado limpiando los vidrios de la ventana de tu casa o los del auto
(car: inglés), y por más que hagas todos los esfuerzos, siempre quedan con pelusa. Y,
cuanto más los frotas, peor es. Esto es debido a que estás frotando un material y
haciendo que sus cargas se desplacen hacia la superficie del mismo atrayendo a las
partículas. Esto lo verás después como cargas por inducción.
Otro ejemplo que podemos experimentar es cuando el aire está muy seco y la fricción
del aire nos electriza, por lo tanto cuando tocamos una persona le damos una pequeña
descarga. También se nos electriza el cabello cuando está seco y limpio, se nos para.
Cuando tenemos el cabello bien limpio (recuerda que la grasitud del cabello es aislante de la electricidad), y el aire está bien seco, el cabello se para como en la figura cuando tocamos un objeto cargado por cargas estáticas. Este ejemplo se aplica también a la
electrización por contacto.
Electrización por contacto
luego que has frotado un objeto plástico (cargas
negativas)o de vidrio (cargas positivas) con un paño, La
electrización por contacto es considerada como la
consecuencia de un flujo de cargas negativas de un
cuerpo a otro, cuando un cuerpo cargado
eléctricamente se pone en contacto con otro
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inicialmente neutro.(Cantidad de cargas positivas igual a la cantidad de cargas
negativas), puede transmitirle sus propiedades.
Al colocar un cuerpo cargado apoyado a otro que no lo esté, el primero cede parte de
su carga. La totalidad de la carga se distribuirá en los dos cuerpos convirtiéndose en
ambos cuerpos electrizados.
¿Sabes cuándo lo has experimentado? Cuando en los días donde el aire está muy seco,
has tocado un picaporte, o le has dado la mano a alguna persona, o has tocado el auto
sin querer y……..¡¡te dio soberana “patada”! ¿Ahora sí se te hace conocido?
Electrización por inducción
Ahora retomaremos con el caso de las cargas por fricción o frotamiento.La inducción es
un proceso de carga de un objeto sin contacto directo.
Un cuerpo cargado eléctricamente puede atraer a otro cuerpo que está neutro. Cuando
se acerca un cuerpo electrizado a un cuerpo neutro, se establece una interacción
eléctrica entre las cargas del primero y las del cuerpo neutro. Como resultado de esta
interacción, el cuerpo electrizado provoca el desplazamiento de los electrones libres del
cuerpo neutro y en algunas zonas de este cuerpo se carga positivamente y en otras
negativamente.
Se dice que aparecen cargas eléctricas inducidas. Entonces el cuerpo electrizado,
denominado inductor, induce una carga con signo contrario en el cuerpo neutro y por lo
tanto lo atrae.
En una nube de tormenta la parte superior está cargada
positivamente, mientras que la inferior está cargada
negativamente. Se produce en flujo de cargas negativas
hacia la tierra: es el rayo, el aire se calienta y se expande,
como en una explosión, y aparece el sonido (trueno) y luz
(relámpago).
¡Esto también es lo que pasaba con las partículas de polvillo
que están en el aire y se te pegaban en el vidrio que
terminabas de limpiar!
ACTIVIDAD 13
Bien, realiza estos ejercicios para comprender si has entendido estos
conceptos.
Te doy una serie de palabras, tacha la que no corresponda.
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1- Si frotas una regla plástica (se carga negativamente ) y te acercas
a un cuerpo sin tocarlo, le producirás cargas de signo (POSITIVO –
NEGATIVO)
2- Si ahora en vez de acercarte, tocas el objeto con la regla cargada,
el objeto toma carga ( POSITIVA – NEGATIVA)
3- Si tienes dos cuerpos del mismo tamaño, cargados con la misma
cantidad de carga, uno negativa y el otro con carga positiva. Las
cargas entre ambos se. (ANULAN – DISTRIBUYEN ENTRE
AMBOS)
4- Si frotas una regla plástica (y te invito a hacerlo) y la acercas a
papelitos pequeños. Los papelitos son (ATRAÍDOS –
RECHAZADOS) por la regla.
5- Si acercas una varilla plástica frotada (recuerda que adquiere
carga negativa) a un cuerpo cargado positivamente. Los dos
cuerpos se (ATRAEN – RECHAZAN)
6- Si te cepilla varias veces el cabello limpio y seco, el cabello se para
porque adquiere carga del mismo signo. Esto se llama (CARGAS
POR CONTACTO – CARGAS POR INDUCCIÓN- CARGAS POR
FRICCIÓN)
7- Si tocas con un objeto cargado positivamente a otro cuerpo
neutro (sin carga). El cuerpo neutro adquiere parte de las cargas
positivas. Este proceso se llama (CARGAR POR CONTACTO-
CARGAR POR INDUCCIÓN- CARGAR POR FRICCIÓN).
Vamos a realizar el segundo integrador de la materia. Estos ejercicios carecen de la
clave de corrección. Recuerda que puedes realizarlo cuando creas que ya has
comprendido los temas.
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2ªACTIVIDAD INTEGRADORA
ACTIVIDAD 1
Redondea la letra que corresponda V (verdadero) o F
(falso) según corresponda.
1 Todos los gases se mezclan V F
2 Algunos líquidos se mezclan V F
3 Los gases se pueden comprimir V F
4 Las partículas de los líquidos tienen mucho movimiento V F
5 Los sólidos tienen todas sus partículas muy juntas V F
6 En los gases sus partículas se mueven en toda dirección y
sentido
V F
ACTIVIDAD 2
Redondea V o F según sea Verdadera o Falsa la respuesta.
a- Tienes estos dos calzados para caminar sobre la arena.
A B
b- Elegiría el A porque al tener menor superficie me hundo
menos. V F
c- Elijo el B porque me hundo menos. V F
d- Con el calzado A ejerzo más presión sobre la arena y me
hundo. V F
e- El calzado B es el ideal porque al tener mayor superficie de
contacto con el suelo, ejerzo menos presión. V F
ACTIVIDAD 3
Analiza los siguientes ejemplos y marca con una X si corresponden
a fenómenos físicos o químicos:
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EJEMPLOS FÍSICOS QUÍMICOS
Lluvia
Niebla
Asar la carne
Respirar
Comer
Digestión de los alimentos
Combustión de la madera
ACTIVIDAD 4
a) Clasifica los siguientes SISTEMAS MATERIALES colocando una
X donde corresponda.
EJEMPLO SISTEMA
HOMOGÉNEO
SOLVENTE SOLUTO SISTEMA
HETEROGÉNEO
Café con
leche
Ensalada de
papas y huevo
Huevo roto
con cáscara
Piedras y
arena
Agua
endulzada
b) Explica de la mejor forma posible por qué algunos son
Homogéneos y otros son Heterogéneos.
ACTIVIDAD 5
Lee este fragmento relacionado con el proceso de la respiración y
completa las oraciones con las palabras que correspondan.
“La Respiración es un proceso involuntario y automático, en que se extrae el oxígeno
del aire inspirado y se expulsan los gases de desecho con el aire espirado. La
respiración cumple con dos fases sucesivas, efectuadas gracias a la acción muscular
del diafragma y de los músculos intercostales, controlados todos por el centro
respiratorio del bulbo raquídeo. En la inspiración, el diafragma se contrae y los
músculos intercostales se elevan y ensanchan las costillas. La caja torácica gana
volumen y penetra aire del exterior para llenar este espacio. Durante la espiración, el
diafragma se relaja y las costillas descienden y se desplazan hacia el interior. La caja
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torácica disminuye su capacidad y los pulmones dejan escapar el aire hacia el exterior.
Proporciona el oxígeno que el cuerpo necesita y elimina el Dióxido de Carbono o gas
carbónico que se produce en todas las células”.
Entonces:
La función del sistema respiratorio es permitir la entrada de
aire cargado de ....................... hacia los pulmones y la
expulsión de aire cargado de ..................... ... ...................desde
los pulmones hacia el exterior (atmósfera).
Este es un fenómeno…………………..porque ……….. ……………..
…….. ….. …………………
La inspiración consiste en la ....................... de aire con O2
(Oxígeno) y la espiración consiste en la .................... de aire
con CO2 (dióxido de carbono).
Estos dos últimos procesos son fenómenos…………………….porque
……… ………… ……………………. de la materia.
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TEMA 5 APROXIMACIÓN AL ELECTROMAGNETISMO
¿Qué es el Magnetismo?
Ciertas sustancias, como el mineral magnetita, tienen la propiedad de atraer y ser atraídas por objetos de hierro. LOS IMANES
Origen: Ya en la época de la Grecia clásica se descubrieron las propiedades magnéticas de la llamada piedra imán o magnetita, llamada así por encontrarse los yacimientos más importantes en la región griega de Magnesia, en Tesalia.
Siglos más tarde, su uso en la navegación en forma de brújula, propició un paso importante en la historia de la humanidad al desarrollar el comercio marítimo y el descubrimiento de nuevas tierras. Este tema lo verás ampliado en el módulo de Historia I del Ciclo Básico.
Dos Polos Inseparables
Quizás la característica más importante de los imanes es que no podemos separar nunca su polo positivo y su polo negativo, esto es, no podremos encontrar un monopolo magnético, a pesar de los esfuerzos realizados durante años por diversos equipos de investigadores. Si colocamos un imán (iman: inglés) bajo un papel y esparcimos cuidadosamente sobre dicho papel limaduras de hierro, veremos que éstas se distribuirán sobre el papel en líneas cerradas que van del polo positivo al negativo. Esta experiencia nos va a mostrar también que la mayoría de las limaduras se van a concentrar en las proximidades de los polos, ya que allí será donde la fuerza magnética sea mayor.
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Electroimanes
Así como tenemos imanes que encontramos en la naturaleza en forma de magnetita, podemos fabricar imanes artificialmente: son los llamados electroimanes. Su funcionamiento se basa en la obtención del magnetismo a partir de la electricidad. Podemos fabricar un electroimán casero enrollando un hilo de cobre pelado alrededor de un clavo largo de hierro. El hilo de cobre se conecta a una pequeña batería (una pila de 4,5 voltios sirve perfectamente para nuestros propósitos), de manera que al circular la corriente a través de él las propiedades ferromagnéticas del hierro harán que se genere un campo magnético que será tanto más intenso cuanto mayor sea el arrollamiento del hilo de cobre (copper: inglés) alrededor del clavo. En la industria los electroimanes encuentran muchas aplicaciones, debido fundamentalmente a que podemos conseguir una potencia bastante elevada.
A las sustancias que poseen esta propiedad se las llama imanes, y al efecto de
atracción se lo denomina Magnetismo.
Pero ¿por qué la magnetita posee tales propiedades? ¿Qué es lo que hace que no atraiga a otros metales?
Existen dos zonas en todo imán, las que reciben el nombre de polos. A uno de los polos
del imán se lo denomina polo norte y al otro polo sur. Algunos fabricantes de imanes
pintan los polos de distinto color para que puedan diferenciarse fácilmente. Los
imanes se atraen o rechazan entre ellos, según los polos que se ponen en contacto: Los
polos distintos se atraen y los polos iguales se repelen.
Se llama imanes permanentes
los que siempre tienen la
propiedad de atraer objetos
de hierro.
Pueden fabricarse otros
imanes que sólo actúan
cuando circula una
corriente eléctrica, los
electroimanes.
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Los efectos magnéticos se producen también a distancia, es decir que el objeto de
hierro y el imán no necesitan estar en contacto para que se atraigan mutuamente. Esta
interacción magnética a distancia se produce aun cuando entre dos cuerpos exista un
material como cartón o la madera.
El planeta Tierra, por su constitución, tiene la propiedad de comportarse como un gran
imán. El polo sur magnético se encuentra en el polo norte geográfico, y el polo norte
magnético cerca del sur geográfico. Por lo tanto, el polo norte de la aguja de la brújula
(instrumento que permite encontrar la ubicación de los puntos cardinales) es atraído
hacia el polo sur magnético de la Tierra y entonces, señala el norte geográfico.
El campo magnético y los seres vivos
Se ha descubierto que casi todos los animales que utilizan el campo magnético
terrestre para orientarse contienen partículas microscópicas de magnetita que incluso
llegan a estar íntimamente relacionadas con las neuronas en los seres superiores.
Aunque la pregunta es si un animal (animal: inglés) puede detectar directamente un
campo magnético no puede ser contestada en el momento actual.
Se cree que el origen evolutivo de esta magnetita es la formación de depósitos
minerales que son un subproducto del metabolismo animal. El hierro es un
Las pequeñas limaduras de hierro se magnetizan
levemente por estar cerca del imán y se orientan
de acuerdo con la fuerza que el imán ejerce sobre
ellas.
Las líneas según se orientan las limaduras de
hierro se llaman líneas de fuerza
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oligoelemento14 fundamental para la vida, que si el organismo no es capaz de eliminar
se oxidará en el interior formando cristales ( cristal: inglés)de magnetita.
Apis mellifera (solo para que sepas algo más)
Las abejas melíferas (Apis mellifera) se ha comprobado que están claramente
influenciadas por los campos magnéticos ambientales, y en particular, poseen
orientación magnética las abejas ( bee: inglés) comunican la posición de una fuente de
comida a otros miembros de la colonia por medio de una danza aérea.
El ángulo entre la dirección de la danza y la vertical indica el ángulo entre la fuente de
comida y el Sol. Cuando el campo magnético se anula porque se coloca la abeja cerca
un campo magnético artificial (por ejemplo ente dos imanes grandes), se producen
errores en el ángulo de danza afectando a la dirección de la danza (dance: inglés).
También se ha comprobado que la construcción del panal tiene una orientación
magnética y que el sentido del tiempo de las abejas está influenciado por las
vibraciones del campo magnético terrestre.
14 Los oligoelementos
son bioelementos presentes en pequeñas cantidades (menos de un
0,05%) en los seres vivos y tanto su ausencia como una concentración por encima de su nivel característico, puede ser perjudicial para el organismo, llegando a ser tóxicos para el hígado.
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También este fenómeno lo experimentan innumerables animales tales como
mamíferos acuáticos, monos (monkey: inglés), aves, aves migratorias, algas, hormigas
y mariposas, animales acuáticos, bacterias, etc.
Pero ¿cómo nos orientamos los humanos?
Para indicar la ubicación de diferentes puntos de la Tierra, utilizamos los puntos
cardinales: S (sur), N(norte), E (este) y O (oeste).
Para saber dónde están los puntos cardinales debemos orientarnos. Se logra de
diferentes formas:
a) Por el Sol: “sale” por el Este (oriente) y se “pone” por el Oeste (poniente).
b) Por la Estrella Polar. Siempre indica el Norte.(North: inglés)
c) Con una brújula. Siempre señala el Norte Geográfico.
d) Por el reloj. La aguja de la hora debe señalar el Sol mientras que el punto medio
entre esta aguja y las 12, nos señala el Sur (South: inglés).
e) Mirando el tronco de los árboles, ya que la corteza que mira al Sur en nuestro
hemisferio siempre está húmeda y con musgo y liquen debido a que no le da el
Sol, mientras que en el Hemisferio Norte es al revés.
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¿Y qué es la electricidad?
La electricidad se produce porque la materia se puede cargar
eléctricamente. ¿Qué significa esto?
Veamos: los electrones poseen una carga negativa y los protones una
carga positiva. Estas cargas se contrarrestan unas a otras para que el objeto resulte
neutro (no cargado). Pero al frotar, por ejemplo, un globo sobre un pulóver de lana o
sintético, los electrones saltan del pulóver al globo y éste se carga de electricidad. El
globo pasa a tener más electrones que protones y se carga negativamente; mientras el
pulóver, con más protones que electrones, se carga positivamente. ¿Qué ha pasado?
Hemos producido electricidad.
Corriente eléctrica
De la misma forma que el agua en movimiento en un río se la llama corriente de agua,
un movimiento de cargas eléctricas se denomina corriente eléctrica.
Conductores
Son los materiales que permiten que las cargas eléctricas se muevan
libremente a través de ellos. Los metales, como el cobre o el
aluminio, son buenos conductores de la electricidad por eso son
utilizados en el interior de los cables. Esto lo has visto cuando
tratamos las propiedades de los materiales.
No conductores o aisladores
Son los materiales que no permiten que las cargas eléctricas se muevan
libremente a través de ellos. Los plásticos, la madera y el vidrio son
ejemplos.
Para el recubrimiento de cables y en los mangos de las pinzas como las
que usan las electricistas se emplean materiales aisladores. También la
vimos como propiedad de los materiales.
La corriente eléctrica es un movimiento de
cargas eléctricas a través de un conductor.
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La intensidad de la corriente eléctrica
La intensidad de corriente eléctrica es la cantidad de carga
eléctrica que atraviesa una sección de un conductor por
unidad de tiempo. El instrumento empleado para medir
intensidades de corriente eléctrica es el amperímetro.
La unidad de carga eléctrica es el Coulomb (C) y la de
intensidad de corriente, el Ampere o amperio (A).El ampere
se define como la corriente eléctrica que, al circular por un
conductor, pasa a través de una sección 1 Coulomb de carga cada segundo.
Para generar y mantener el movimiento de cargas son necesarios dispositivos que
provean energía. Estos dispositivos se denominan generadores de electricidad, por
ejemplo, las pilas (battery: inglés).
LOS CIRCUITOS ELECTRICOS
Ya aprendiste que para mantener un movimiento constante de cargas
a través de un conductor se emplea, por ejemplo, una pila, una batería
o un generador de corriente eléctrica.
La corriente eléctrica produce diferentes efectos, entre ellos, mantener encendida una
lamparita, u otros artefactos eléctricos.
Un circuito eléctrico es un conjunto de componentes como cables, interruptores,
lámparas, generadores de energía (por ejemplo, pilas) etc., conectados entre sí en una
cierta forma que permita que la corriente circule.
La lamparita (small lamp: inglés) sólo se enciende cuando se conectan los tres
elementos de manera que se forme un camino cerrado que pase a lo largo de la pila y
del filamento de la lamparita. A este camino se lo llama CIRCUITO. Si el camino está
abierto o cuando la lamparita está quemada, no circula corriente. Un circuito que está
abierto en algún punto se denomina
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Circuito abierto. A través de un circuito abierto no circula corriente y los aparatos
conectados en él no funcionan.
Circuitos en serie
Un circuito en serie es un circuito donde
solo existe un camino desde la fuente de
tensión (corriente) o a través de todos los
elementos del circuito, hasta regresar
nuevamente a la fuente. Esto indica que la
misma corriente fluye a través de todos los
elementos del circuito, o que en cualquier
punto del circuito la corriente es igual.
Un ejemplo de un circuito en serie son las
viejas luces navideñas. Por cada bombilla
fluye la misma corriente y si se abre en
algún punto el circuito, todo el circuito
queda abierto. Es esa la gran desventaja de
los circuitos en serie, si una bobilla se funde o es removida, el circuito entero deja de
operar. Es por esto que actualmente se usan circuitos mixtos, formados por la
combinación de circuitos en serie y circuitos en paralelo
Circuitos en paralelo
A diferencia de un circuito en serie, un circuito
en paralelo es un circuito que tiene dos o más
caminos independientes desde la fuente de
tensión, pasando a través de elementos del
circuito hasta regresar nuevamente a la fuente.
En este tipo de circuito dos o más elementos
están conectados entre el mismo par de nodos,
Circuito cerrado
Circuito abierto
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por lo que tendrán la misma tensión. Si se conectan más elementos en paralelo, estos
seguirán recibiendo la misma tensión, pero obligaran a la fuente a generar más
corriente. Esta es la gran ventaja de los circuitos en paralelo con respecto a los
circuitos en serie; si se funde o se retira un elemento como por ejemplo una bombilla,
el circuito seguirá operando para el funcionamiento de los demás elementos.
¿sabías que…….
LOS RAYOS
15
Explicar por qué la extendida idea de que los rayos conocidos como de retorno caen
del cielo no es del todo correcta (el segundo más común observado, el primero es el
rayo nube a nube), lo que seguramente muchos ya sepan pero otros no.
Empecemos por lo fácil. Que un rayo es una tremenda descarga electrostática (en
ocasiona alcanzan nada más y nada menos que 30 millones de voltios) que se produce
durante el transcurso de una tormenta eléctrica lo tenemos todos claro, como
probablemente sepa la mayoría también que están formados por tres cosas: corriente
eléctrica, sonido -el trueno- (thunder: inglés), y luz -el relámpago- que es obviamente
“la parte” visible de un rayo y sobre lo que se basa la creencia de que los mismos caen.
Esta luz que vemos aunque en la mayoría de las ocasiones parece que parte de la nube
hasta el suelo, hace justamente el recorrido contrario, sube del suelo a la nube.
Concretamente la sucesión de eventos que unidos dan lugar a un rayo de retorno
ocurre tal que así. Primero las nubes de agua son alcanzadas por corrientes de aire
caliente procedentes de las capas bajas de la atmósfera lo que provoca dentro de la
misma una separación de cargas positivas y negativas, las partículas más pequeñas que
forman la nube se cargan positivamente y las más grandes negativamente. Como las
partículas más pequeñas pesan menos que las otras se sitúan en la parte superior de la
nube de lo que se desprenden que las más grandes se sitúan en la parte baja,
15
Nota: La imagen es autoría de José Antonio Quirantes Calvo, un cazador de tormentas muy conocido
en España.
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momento en el que ya solo es cuestión de acumulación que se produzca el rayo (ver
imagen en la página siguiente)
Si la acumulación de partículas cargadas negativamente es lo suficiente importante se
produce “un chorro” de las mismas desde la nube hasta la tierra atraída por la carga
positiva de esta. En este punto es cuando el hilo de carga negativa procedente de la
nube -a veces- llega hasta cerca del suelo o alguna otra estructura y entonces una
carga positiva sigue la misma ruta abierta por el hilo de negativas que eventualmente
se une con el chorro negativo generándose un canal de aire ionizado que da lugar al
relámpago.
Cuando se forman nubes de tormenta (storm: inglés) se producen fuertes corrientes
de aire (air: inglés)en ascenso en su interior, lo que provoca abundantes colisiones
entre partículas de hielo y agua casi líquida, provocando la electrización de las nubes.
La parte superior de las nubes se carga positivamente y la inferior negativamente.
Como consecuencia de estas cargas, el suelo (soil: inglés) que está debajo de la nube
se carga positivamente. La diferencia de potencial entre el suelo y la nube es muy alta,
a veces alcanza unos 100 millones de voltios, y las descargas eléctricas acaban por
producirse: son los RAYOS (ray: inglés).
El TRUENO se forma de la siguiente manera: Debido al efecto del rayo, el aire aumenta
rápidamente de temperatura, entre 20.000 y 30.000ºC, y se dilata bruscamente
provocando una onda acústica, el TRUENO.
Te preguntarás ¿por qué los rayos bajan o suben en zig-zag? Muy simple, cuando la
corriente eléctrica choca con las diferentes capas de aire a distinta temperatura, el
rayo choca con ellas y se desvía de su trayectoria zigzagueando.
Algo interesante para tu información antes de dejarte con el próximo tema:
¿Cómo protegerse de la caída de un rayo?
En el exterior:
- Alejarse de los lugares elevados. (Atraen los rayos)
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- No refugiarse bajo un árbol aislado. En el caso de refugiarse en un bosque, alejarse de
los árboles más grandes y altos y de los árboles que delimitan el bosque. (forest:
inglés). Los objetos altos atraen los rayos
- No acercarse a las rocas (stone: inglés)y paredes rocosas. En el caso de caer un rayo
en sus proximidades, la corriente eléctrica podría pasar a través de nuestro cuerpo
(body: inglés), pues es mejor conductor de la corriente eléctrica que las rocas.
- No caminar por zonas desoladas. Nuestro cuerpo hace de pararrayos.
- Alejarse de elementos y estructuras metálicas.
- Pararse y no andar. Si cae un rayo cerca de nosotros mientras andamos, podemos ser
fulminados por la electricidad derivada del suelo, que nos entraría por una pierna y
saldría por la otra, y cuanto más separadas estén peor.
- La mejor manera de protegernos, en el caso de no poder ponernos a cubierto, sería
agacharnos encogidos de piernas con los pies juntos, y a ser posible, sentarnos encima
de algún objeto aislante.
En el interior:
- Colocarse en el interior de una casa evitando por completo las corrientes de aire.
- En el interior de un vehículo. La carrocería metálica hace la función de caja de
Faraday, derivando la corriente eléctrica. Tampoco es del 100% seguro.
¿Conclusión?: los rayos de retorno ni suben ni bajan si no las dos cosas, primero
desciende hasta la tierra una carga negativa y después, en algunas ocasiones, una
positiva hace el mismo recorrido en sentido inverso. Para terminar comentar que con
todo esto no quiero dar a entender que haya que dejar de decir que los rayos caen,
pasarse de listo no está bien, pero sí creo que es importante saber que aunque se
utilice.
http://alt1040.com/2010/06/los-rayos-caen-o-suben
ACTIVIDAD 14
Leer este artículo y luego responde las preguntas que se formulan:
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El Pararrayos
Un pararrayos es un instrumento cuyo objetivo es
atraer un y canalizar la descarga eléctrica hacia tierra, de modo tal
que no cause daños a construcciones o personas. Fue inventado por
Benjamín Franklin mientras efectuaba una serie de experimentos sobre
la propiedad que tienen las puntas agudas, puestas en contacto con la
tierra, de descargar los cuerpos electrizados situados en su proximidad.
Están compuestos por una barra de hierro coronada por varias puntas
colocada en la parte más alta del edificio al que protegen. La barra está
unida, mediante un cable conductor, a tierra (la toma de tierra es la
prolongación del conductor que se ramifica en el suelo, o placas
conductoras también enterradas, o bien un tubo sumergido en el agua
de un pozo, (Esto último es muy peligroso porque el pozo de agua actúa
como un acumulador ante la descarga eléctrica y puede explotar).
En principio, el radio de la zona de protección de un pararrayos es igual
a su altura desde el suelo, y evita los daños que puede provocar la caída
de un rayo sobre otros elementos, como edificios, árboles o personas. El
pararrayos obtuvo tal éxito que hasta la moda se apoderó de él: las
mujeres elegantes de la época se paseaban bajo sombrillas de larga
punta equipadas con una cadena metálica que se arrastraba por el
suelo.
Responde con V (verdadero) o F (falso) y explica las incorrectas
a) Los rayos caen sobre superficies puntiagudas……………..
b) En una zona plana como un campo, si vas caminando durante
una tormenta eléctrica, los rayos no te harán daño……………
c) La descarga a tierra conviene hacerla a un aljibe o pozo de
agua…………………
d) El pararrayos puede terminar en esferas pequeñas…………
e) El pararrayos puede estar elaborado con materiales aislantes
como la madera……………
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f) Si hay un pararrayos sobre un edificio de 35m de altura a
una cuadra de mi casa, me protegerá de los rayos que
caigan……………….
ACTIVIDAD 15
Usaremos la información obtenida del artículo “¿Cómo protegerse de la
caída de los rayos?”. Deberás responder tachando la palabra que no
corresponda:
1- Cuando hay tormenta eléctrica, debemos correr SI - NO
2- Los rayos caen sobre superficies planas VERDADERO – FALSO
3- Las nubes se electrizan porque se producen fuertes vientos que
hacen que las partículas de hielo y agua semi-sólida choquen entre
sí. VERDADERO - FALSO
4- Nunca nadar en piletas, ríos o el mar durante una tormenta
eléctrica porque los rayos pueden caernos. VERDADERO –
FALSO
5- El trueno es producto de una contracción rápida del aire caliente
VERDADERO - FALSO
ACTIVIDAD 16 Completar los siguientes acrósticos
1
M
2
A
3
G
4
N
5
E
6 T
7
I
8
S
9 M
10
O
1. Sustancia que tiene la propiedad de atraer el hierro.
2. Instrumento que sirve para ubicar los puntos cardinales.
3. Interacción que se da entre un imán y un objeto de hierro.
4. Nombre del polo que atrae al polo sur.
5. Sucede al aproximar polos opuestos.
6. Imanes que siempre tienen la propiedad de atraer objetos.
7. Metal que se atrae con un imán.
8. Nombre del polo que atrae al polo sur.
9. Imanes que solo actúan cuando circula una corriente eléctrica.
10. Nombre que se le da al extremo
de un imán.
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1
E
2
L
3
E
4
C
5
T
6
R
7
I
8
C
9
I
10
D
11
A
12 D
Como siempre, antes de terminar, algunas sugerencias web.
http://www.edenorchicos.com.ar/edenorchicos/jsp/paginas/electricidad.jsp
¿Viste cómo se relaciona con la QUÍMICA?
http://www.iesbajoaragon.com/~tecnologia/Elec/Cir_elec.htm
TEMA 6 LA TABLA PERIÓDICA Y LOS ELEMENTOS
Si pudiésemos hacer una comparación, tendríamos que verlo de esta
forma desde lo más pequeñito e invisible a nuestros ojos (ÁTOMO) hasta
la ECOSFERA donde habitamos todos los seres bióticos (con vida:
animales, plantas, humanos, microrganismos) y los abióticos (sin vida:
agua, aire, suelo, rocas).
Todo, absolutamente todo se forma a partir de unas partículas súper diminutas
llamadas átomos que al unirse entre sí forman moléculas. Estas moléculas tienen
diferentes tamaños dependiendo de la función que cumplan: originar proteínas,
1. Componente del átomo
que posee carga negativa.
2. Unidad de carga eléctrica.
3. Circuito que posee un solo
camino por donde circula
la corriente eléctrica.
4. Movimiento de carga
eléctrica a través de un
conductor.
5. Circuito interrumpido en
algún punto.
6. Instrumento empleado
para medir la intensidad
de la corriente eléctrica.
7. Uno de los componentes
de un circuito eléctrico.
8. Nombre que recibe un
camino donde están
conectados los tres
elementos de un circuito.
9. Generador de corriente
eléctrica.
10. Material que permite que
las cargas eléctricas se
muevan libremente.
11. Material que no permite
que las cargas eléctricas se
muevan libremente.
12. Dispositivo que provee de
energía eléctrica.
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grasas, harina, azúcar (sugar: inglés), pintura (paint: inglés), barnices, el colágeno de la
piel, la sangre, el aire, el cabello, los animales, las plantas, etc.
Bien, nosotros nos pararemos dentro de esta espiral que da origen al Universo y desde
allí comenzaremos a ver cómo se forma todo lo que nos rodea.
Al mirar este grado de complejidad, observas que siempre empieza y termina en el
ÁTOMO. Pero ¿qué es el ÁTOMO? Recuerda siempre que el átomo nunca ha podido
ser visto hasta ahora, entonces ¿cómo es posible que lo dibujemos y sepamos que
partes tiene y que carga cada partícula? a lo largo de la Historia, fue estudiado por
químicos, matemáticos y físicos e hipotetizaron su forma a partir de los resultados que
obtenían en los experimentos.
Ahora veamos la química del átomo (atom: inglés) desde otra perspectiva, vamos a
introducirte en la Historia (History: inglés) para que veas otro aspecto de la misma.
En la antigüedad se apreciaban sobre todo las cualidades estéticas del esmalte. Ya en
la edad del Hierro se descubrió el vidrio y, sucesivamente, el esmalte, su derivado. Hay
numerosas pruebas de que las culturas antiguas practicaban el arte del esmaltado. Lo
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demuestran los numerosos objetos de arte custodiados en los museos que, a distancia
de miles de años, conservan su belleza y brillantez.
Es justo el momento de decir, que el esmalte en porcelana (porcelain: inglés) tiene
3200 años, pero no lo demuestra! El esmaltado antiguo era usado sobre todo para
motivos artísticos y decorativos. Los orfebres y los artistas aplicaban el esmalte en el
oro y los metales preciosos para dar color (color: inglés). En particular los colores
utilizados más antiguamente eran el azul y el blanco, mientras que hoy la gama de
colores utilizados para las superficies esmaltadas es muy amplia, son las ventajas del
esmalte.
En el antiguo Egipto, se esmaltaban amuletos y joyas que han sido encontradas en las
tumbas por los arqueólogos y se pueden apreciar hoy en los museos. Los griegos
(Greek: inglés) y más tarde los romanos esmaltaban no solo oro, sino también bronce,
los celtas combinaban el esmalte con el coral. En la Edad Media, la cultura bizantina
favoreció el florecimiento del arte del esmaltado y el esmalte coloreado se combinaba
con piedras preciosas para la decoración de objetos de arte sacros y profanos. Primero
en Alemania, después en Francia se inventaron nuevas técnicas de elaboración que se
difundieron en toda Europa, y en particular en Italia.
Los esmaltes cerámicos están formados por la unión de uno o varios óxidos metálicos
básicos con la sílice al que se le une, a veces, bórax anhidro. Son por tanto silicatos o
boro silicatos obtenidos por fusión a ciertas temperaturas.
Ox. Básicos Ox. Neutros Ox. Ácidos
Ox. de plomo PbO Ox. de aluminio Al2O3 Ox. de sílice SiO2
Ox. de sodio Na2O Ox. de
estaño SnO2
Ox. de potasio K2O Ox. de titanio TiO2
Ox. de calcio CaO Ox. de
cromo Cr2O3
Ox. de magnesio MgO Ox. de selenio SeO2
Ox. de bario BaO Ox. de cicornio ZrO2
Ox. De cinc ZnO Anh.bórico B2O3
Ox. de cobalto CoO
Ox. de antimonio Sb2O3
Ox. de cobre CuO
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Ox. de hierro FeO
Ox. de litio Li2O
Ox. de manganeso MnO
Como habrás visto, hay una serie de compuestos químicos que, a la temperatura
adecuada y con el agregado de otras sustancias químicas, les da ese color tan
maravilloso del esmaltado.
Ahora, has visto las fórmulas. Estas están formadas por elementos. El átomo es la
unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o
sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está
compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado
de una nube de electrones. El núcleo (nucleous: inglés) está formado por protones,
con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados
negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Entonces, si definimos el concepto de átomo, podríamos decir que:
El átomo nunca ha sido visto, su tamaño es 100millones de veces más pequeño que el
cm. Durante muchos años los científicos trataron de imaginárselo y así surgieron los
diferentes MODELOS ATÓMICOS. Es durante esta época que se da la Segunda
Revolución Industrial. Es así que aparecen las locomotoras, se duplican las capacidades
de los barcos para transportar cargas, aparece el teléfono (telephone: inglés) y el
telégrafo, etc.
Pero haciendo un poco de historia.
En 1869, (mirando el cuadro siguiente podemos ubicarlo entre
Thomson y Rutherford) un químico ruso, Dimitri Mendeleiev, ubicó los elementos, en
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia. Está
formado por un núcleo, que contiene los PROTONES (con carga positiva) Y
NEUTRONES (partículas sin carga), mientras que, girando en órbitas alrededor del
núcleo, se hallan los ELECTRONES con carga eléctrica negativa.
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forma ordenada de acuerdo a propiedades llamado SISTEMA PERIODICO DE LOS
ELEMENTOS. Clasificó dichos elementos según las masas atómicas crecientes.
Ahora bien, observas una TABLA PERIÓDICA, podrás hallar muchos números, letras,
símbolos. Normalmente en el medio de la tabla hay un ejemplo de qué significa cada
uno de dichos símbolos y números. A modo de ejemplo, al final de las claves de
corrección tendrás una copia de la misma, pero te aconsejo que por favor te consigas
una porque así vas a aprender mejor.
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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Para que sigas viendo la importancia de los elementos, te muestro la composición
química (chemistry: inglés) de la atmósfera y de la tierra.(en matemática verás
porcentajes así que este ejemplo te va a ser de mucha ayuda)
16
Composición química de la atmósfera terrestre
Con respecto a la Tabla Periódica, primero deberás identificar algunos números de
mucha importancia. Para ello deberás mirar en la parte media-superior de la Tabla, y
en ella hallarás algo similar a esto:
16 http://www.google.com.ar/imgres?q=composicion+quimica+de+la+atmosfera+terrestre&hl=es&biw=1366&bih=619&tbm=isch&tbnid=Et-sf4fhVkJuAM:&imgrefurl=http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/61-la-atmosfera-de-la-tierra-y-la-calidad-del-agua&docid=7WY_aKIWwXOwaM&imgurl=http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/sites/corinto.pucp.edu.pe.quimicageneral/files/images/unidad6/Composici%2525C3%2525B3n%252520de%252520la%252520atmosfera_0.jpg&w=458&h=538&ei=SJ2jUMOZN4r89gT0p4BA&zoom=1&iact=rc&dur=139&sig=114183282638171999463&page=1&tbnh=130&tbnw=111&start=0&ndsp=19&ved=1t:429,r:8,s:0,i:87&tx=60&ty=51
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No te hagas problema con respecto a la “distribución de electrones en niveles”, ya que
no es un tema que vamos a ver ahora. Puede que la distribución sea ligeramente
diferente, o que encuentres más información, no te preocupes, solamente observa
dónde se hallan: EL NÚMERO ATÓMICO, EL SÍMBOLO, LA MASA ATÓMICA Y SU
NOMBRE.
Z: Número atómico
Representa la cantidad de protones que tiene el núcleo. Se simboliza con la letra Z (no
la vas a encontrar en la tabla, solamente es una forma de representarla).
Debido a que en el átomo hay la misma cantidad de protones (+) que de electrones (-),
la Z representa también la cantidad de electrones que tiene el átomo.
Por lo tanto si la cantidad de cargas negativas y positivas es la misma, el átomo es
neutro. En consecuencia lo podemos representar con una simple fórmula:
Z (número atómico) Z= e- = p+ e- electrones
p+ protones
A: Masa atómica
Se la representa con la letra A (tampoco hallarás esta letra en la Tabla Periódica, es
solamente un símbolo, pero si miras atentamente, en la mayoría de los casos se halla
debajo del nombre del elemento). Significa la masa del núcleo y como en el núcleo
están los protones y neutrones, resulta la suma de ambos.
Rara vez la MASA ATÓMICA tenga un valor entero en números, generalmente son con
decimales, en cuyo caso, el valor de la masa se redondea de la siguiente forma:
A (masa atómica) A = p+ + no p+ protones
no neutrones
Símbolo
Cada elemento tiene un nombre, pero también letras que representan los símbolos de
dichos elementos. Por ejemplo para el elemento LITIO, el símbolo es Li; para el
OXÍGENO, el símbolo es O; para el MERCURIO, el símbolo es Hg; para el FÓSFORO , el
símbolo es P.
Bien, continuemos. Sigue observando la TABLA, verás una serie de números a la
izquierda que van del 1 al 7 u 8, dependiendo de si es una tabla actual o si es más
antigua. Esos números corresponden al PERÍODO. ¿y?, me dirás. De acuerdo, el
PERÍODO me informa de cuántas órbitas hay alrededor del núcleo
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Este, es un modelo de átomo ya que, como nunca se ha visto, se supone que podría ser
así. Si bien representamos las órbitas como si fueran la de los planetas, no son así.
Imagínate una noche de verano (summer: inglés), un foco encendido y miles de
insectos volando alrededor del mismo. Ese, creo yo, el mejor ejemplo de lo más
parecido a cómo se vería un átomo, donde cada insecto es un electrón girando en
órbitas, en forma caótica pero sin chocarse, alrededor del núcleo (foco).
En cuanto a las dimensiones: imagina el núcleo del tamaño de una naranja (orange:
inglés) y a unas 25 cuadras, la primer órbita con sus dos electrones; mientras que a 20
cuadras más atrás, estaría la segunda órbita y, donde cada uno de los electrones tiene
el tamaño de la cabeza de un alfiler ¿algo loco, no?
Realmente cuesta imaginar un átomo, uno piensa que sus partículas están todas
apiñadas, sin dejar espacios, pero en realidad, entre el núcleo y la primera órbita hay
mucho espacio (space: inglés)
Mirando la TABLA PERIÓDICA y la siguiente ejercitación,( piensa en esto como un
juego de la guerra naval), si yo te digo que busques el elemento que se halla en el
grupo 5, período 4, observarás que es el Vanadio. Si ahora te nombre: grupo 8, período
6, verás que es el Osmio. Como habrás observado, es una forma fácil de hallar un
elemento en la Tabla.
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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Ahora veremos la clasificación de los ELEMENTOS. Estos se pueden clasificar de
muchas formas diferentes, es más, si has comprado la tabla periódica y la comparas
con las de otras personas, verás que los colores difieren, esto es debido a que cada
tabla impresa por editoriales diferentes y en años posteriores, fueron diseñadas por
profesores distintos, en consecuencia, los colores varían ya que cada uno de ellos,
cuando la diseñó, tuvo en cuenta propiedades que otros químicos no consideraron.
Básicamente los clasificamos en 3 : METALES, NO METALES Y GASES INERTES.
Los METALES son los que más abundan. Abarcan desde el margen izquierdo de la
TABLA, hasta llegar a una divisoria en forma de escalera, que pasa por debajo del
BORO, SILICIO, ARSÉNICO, TELURIO, ASTATO, sobre el lado derecho de la tabla.
Búscalo, generalmente hay una línea de color en forma escalonada.
Entre ese escalón y la penúltima columna tenemos a los NO METALES (en color gris
oscuro), y por último, la última columna sobre la derecha pertenece a los GASES
INERTES.
El HIDRÓGENO es un elemento muy particular, ya que no entra en ninguna de las
clasificaciones anteriores.se lo considera NEUTRO (neutral: inglés)
Ante cualquier duda, mira la parte posterior de la Tabla. En las dos hojas plegadas de la
izquierda, hallarás una lista de los elementos con sus símbolos (symbol: inglés),
nombres (name: inglés), e información variada. En el extremo derecho de dichas
columnas te dirá si ese elemento es METAL, NO METAL, INERTE o NEUTRO.
Bien, hagamos un ejercicio de repaso utilizando todo lo que debes saber. Anda
mirando la tabla a medida que hallas las respuestas así te ubicas en lo que debes
saber.
metal No metal
Gas inerte
neutro Z
(Número atómico)
A
(masa atómica)
grupo período e- p+
Li X 3 6,94 1 2 3 3
B X 5 10,81 13 2 5 5
Kr X 36 83,80 18 4 36 36
Tú dirás ¿para qué sirve conocer los elementos de la tabla periódica? Pues forman
parte de todo lo que nos rodea. En la actividad 12 de geografía se menciona que la
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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principal causa del calentamiento global es la concentración de gases en la atmósfera,
pues bien, paso a explicártela brevemente.
EL CALENTAMIENTO GLOBAL Y SUS CONSECUENCIAS
Desde fines del siglo XIX, los científicos han observado un aumento
gradual en la temperatura (temperature: inglés)promedio de la superficie del planeta.
Este aumento se estima que ha sido de entre 0,5 a 1ºC .Los diez años más calientes del
siglo XX ocurrieron entre 1985 y 2000, siendo 1998 el año más caliente del que se
tenga datos. Este calentamiento ha reducido las áreas cubiertas de nieve (snow: inglés)
en el hemisferio norte, y ha ocasionado que muchos de los témpanos de hielo (ice: en
inglés) que flotaban en el Océano Ártico se hayan derretido. Recientemente también
se ha observado cómo, debido a este aumento en temperatura, grandes porciones de
hielo de Antártica se han separado del resto de la masa polar (polar: inglés),
reduciendo así el tamaño del continente helado.
ACTIVIDAD 17
El siguiente es parte de un artículo sobre el EFECTO
INVERNADERO o GREENHOUSE EFFECT, te invito a leerlo y,
tal como has hecho en el módulo de inglés, extrae aquellas
palabras que son cognados (recuerda que son aquellas palabras
que se escriben parecido y tienen el mismo significado, puedes
ayudarte con el diccionario de inglés)
“Today there are a lot of phenomenas that affect humans, animals, plants an others, but in this text we will focus on one that causes global warming called “THE GREENHOUSE EFFECT”.It’s work with the idea that human beings become aware of that is happening and how to prevent it. The greenhouse effect is an event that happens when sunlight enters to the earth this helps a Little to the normal temperature, after a while the infrared rays back this makes the atmosphere traps much more heat and has environmental imbalance or temperature rise due to human activities that lead to use cars, these being the main cause of rising gases. Causing the seas to evaporate the water and bring to still flooding, melting of the poles also increase the water level. Unlike in other places has drought that brings of the animals they need water to survive.
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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Something very important that we should not forget is the felling cutting trees which results in an increase in the carbon dioxide gas is more concentrared.”
Consecuencias del calentamiento global
Clima
El calentamiento global ha ocasionado un aumento en la temperatura promedio de la
superficie de la Tierra. A causa de la fusión de porciones del hielo polar, el nivel del
mar (sea: inglés) sufrió un alza de 20,30cm durante el pasado siglo, y se estima que
habrá de continuar aumentando. La magnitud y frecuencia de las lluvias (rain: inglés)
también ha aumentado debido a un incremento en la evaporación de los cuerpos de
agua superficiales ocasionado por el aumento en temperatura.
Este incremento en la evaporación de agua resultará en un aumento en la intensidad y
frecuencia de los huracanes (hurricane: inglés) y tormentas. También será la causa de
que la humedad del suelo se reduzca debido al alto índice de evaporación, y que el
nivel del mar aumente un promedio de casi 61cm en las costas del continente
americano y el Caribe.
Salud
Un aumento en la temperatura de la superficie de la Tierra traerá como consecuencia
un aumento en las enfermedades respiratorias y cardiovasculares, las enfermedades
infecciosas causadas por mosquitos y plagas tropicales, y en la postración y
deshidratación debida al calor. Los sistemas cardiovascular y respiratorio se afectan
debido a que, bajo condiciones de calor, la persona (person: inglés) debe ejercer un
esfuerzo mayor para realizar cualquier actividad, poniendo mayor presión sobre dichos
sistemas.
Calidad de aguas superficiales
Algunos ríos de flujo permanente podrían secarse durante algunas épocas del año, y
ríos cuyas aguas se utilizan para la generación de energía eléctrica sufrirían una
reducción en productividad. El aumento en temperatura aumentará la demanda por
agua potable, pero reducirá los niveles de producción de los embalses ya que los
niveles de agua bajarán.
Al disminuir el nivel de agua en lagos (lake: inglés), embalses, ríos (river: inglés) y
quebradas, el efecto potencial de los contaminantes será mayor, ya que aumentará su
concentración relativa al agua (watter: inglés) presente en los mismos. Al aumentar la
magnitud y frecuencia de las lluvias, aumentará también la incidencia e intensidad de
inundaciones, así como la sedimentación de cuerpos de agua producto de la alta
escorrentía y la baja humedad del terreno. Los humedales de tierra adentro,
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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ecosistemas acuáticos poco profundos, también se reducirán de tamaño debido a la
evaporación (evaporation: inglés).
Ecosistemas terrestres
Como consecuencia del calentamiento global, la región tropical se extenderá hacia
latitudes más altas, y la región de bosques de pinos se extenderá hacia regiones que
hoy forman parte de la tundra y la taiga.
De perder los suelos su humedad por efecto de la evaporación, muchas áreas ahora
cubiertas de vegetación podrían quedar secas, ensanchándose la región desértica del
planeta. En las llanuras continentales, la escasez de agua causada por el aumento en
temperatura podría convertir estas regiones (como la pampa argentina y las grandes
llanuras de Norte América) en terrenos no aptos para la ganadería, principal renglón
de la economía para los habitantes de estas regiones (región: inglés).
Ecosistemas costeros
Los ecosistemas costeros —manglares, arrecifes de coral, sistemas playeros, estuarios,
y otros— se afectarían significativamente, ya que un alza en el nivel del mar inundaría
las áreas de humedales costeros, causaría un aumento en la erosión costera y
salinizaría las aguas en la parte baja de los ríos y en los acuíferos costeros. También se
afectaría la entrada de luz solar(dayligth: inglés) hasta el fondo del arrecife, afectando
así los procesos de fotosíntesis de especies esenciales para la vida del coral, así como
su capacidad para detener el oleaje y evitar que impacte la costa.
La agricultura
Debido a la evaporación de agua de la superficie del terreno y al aumento en la
magnitud y frecuencia de lluvias e inundaciones, los suelos se tornarán más secos y
perderán nutrientes con mayor facilidad al ser éstos removidos por la escorrentía17.
En lo ecosistemas terrestres, la vegetación característica de cada región se verá
afectada. Los bosques de pinos se desplazarán hacia latitudes más altas, la vegetación
tropical se extenderá sobre una franja más ancha de la superficie terrestre, y la flora
típica de la tundra y la taiga ocuparán un área más reducida.De igual manera, al ocurrir
el proceso de desertificación en algunas áreas también se destruirá el hábitat de
muchas especies, causando su extinción (extinction: inglés).
En cuanto a los hábitats acuáticos, al aumentar la temperatura de los cuerpos de agua
superficiales la concentración de oxígeno disuelto presente en los mismos se reducirá.
Esto hará que algunas de las especies acuáticas no puedan sobrevivir bajo estas
17
Aguas de escorrentía son las aguas que caen y corren sobre los techos de los edificios, en
calles, aceras y en cualquier otra superficie impermeable durante un evento de lluvia. Estas aguas en lugar de introducirse en el suelo, corren sobre las superficies y llegan a los drenajes pluviales.
Secundario a Distancia para Jóvenes y Adultos - Físico-Química- Módulo I
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condiciones, causando su eliminación en dichos cuerpos de agua. De afectarse los
estuarios y manglares por el exceso de salinización y el oleaje, muchas especies de
animales que inician su vida allí tampoco subsistirán.18
Propiedades térmicas
La presencia de los electrones, da origen a dos propiedades de los
materiales que son las de ser aislantes o conductores del calor y la
electricidad. Esta propiedad me explica cómo se comporta un
material frente al calor. Por ejemplo, una sustancia aislante del calor sería el telgopor,
la madera, la fibra de vidrio, el algodón, los plásticos en general. Es por ello que los
mangos de las sartenes, de las jarritas, de las ollas, generalmente están elaborados con
estos materiales para que no nos quememos.
Una sustancia conductora del calor serían los metales (cobre, hierro, aluminio, etc), ya
que si algún objeto fabricado con estos materiales está sobre el fuego, por ejemplo
una sartén o una jarrita, necesitaremos de un repasador para tomarla sino nos
quemaríamos
Con respecto a la electricidad sucede lo mismo, los metales son excelentes
conductores de la electricidad, ya que tienen electrones que se mueven en la
superficie. Lo contrario sucede con los materiales aislantes de la electricidad. Los
electrones superficiales no tienen tanta movilidad, por eso son aislantes.
Tanto la cinta aisladora como la madera son excelentes aislantes de la electricidad.
18 http://www.alianzageografica.org/leccioncalentglobal.pdf
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ACTIVIDAD 18
La porcelana electrotécnica es el más importante de los materiales cerámicos empleados en Electrotecnia. Los materiales básicos que la constituyen, son los siguientes:
1- el caolín o tierra de porcelana cuya composición corresponde a la siguiente fórmula:
Al2 O3 - 2 Si O2 - 2 H2 O
2- el cuarzo u óxido de silicio de fórmula: Si O2
3- el feldespato, Su fórmula es la siguiente: K2 O - Al2 O3 - 6 Si O2
Los tres componentes citados se mezclan bien y se amasan con agua, quitando las impurezas
Ahora bien, quiero que escribas en el cuadro a todos los elementos
diferentes que componen la cerámica y completes el cuadro con la
información solicitada. Te ayudo con dos de ellos:
metal No metal
Gas inerte
neutro Z (Número atómico)
A (masa
atómica)
grupo período e- p+
Al O
ACTIVIDAD 19
Vamos a ver si entendiste el tema. Te doy una serie de ejemplos y
deberás clasificarlos en aislantes o conductores del calor y/o la
electricidad. Controla con las CLAVES DE CORRECCIÓN.
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Ejemplos Aislante del calor
Aislante de la electricidad
Conductor del calor
Conductor de la electricidad
Madera X X
Agua
Corcho
Aire húmedo
X X
Plástico
Vidrio
Papel
ACTIVIDAD 20
Vuelve a mirarla foto sobre los incendios forestales en La Pampa.
En él hallarás sustancias aislantes y conductoras. Escríbelas en
una lista 3 ejemplos de cada una de ellas. Recuerda que si son
aislantes del calor, también lo serán de la electricidad. Controla
con las CLAVES DE CORRECCIÓN.
Aislantes Conductoras
Creo que has realizado una buena tarea. Te dejo una página web donde hallarás una
TABLA PERIÓDICA interactiva, es decir que con el mousse vas a poder colocar el cursor
sobre un elemento y saber todo sobre él.
http://www.ptable.com/?lang=es
Ahora que hemos terminado, haremos el tercer integrador.
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TERCER INTEGRADOR
ACTIVIDAD 1
El magnetismo es una de las fuerzas fundamentales de la
naturaleza, como lo es la gravedad. Al igual que la gravedad, que hace
que los objetos se atraigan entre sí, el magnetismo hace que los objetos
magnetizados se atraigan entre sí. La fuerza del magnetismo proviene
de las propiedades de cargas eléctricas.
Ahora veamos si has comprendido sobre los imanes y sus propiedades:
¿por qué los imanes se pegan en las heladeras?
ACTIVIDAD 2
Responde con V (VERDADERO) o F (FALSO) las siguientes
afirmaciones y explica las que son falsas.
a) El polo de un imán se puede atraer por la parte media de otro
imán.
b) La fuerza de los imanes está en sus extremos.
c) Los polos negativos se atraen.
d) Polos del mismo signo se rechazan.
e) El polo Norte del imán apunta al polo Sur geográfico.
f) los imanes atraen a todos los metales.
g) Los polos distintos se atraen.
ACTIVIDAD 3
La brújula es un imán que siempre apunta al polo Norte geográfico.
¿Qué pasará cuando le coloquemos cerca de ella un imán?
ACTIVIDAD 4
Vayamos ahora a los circuitos eléctricos. Responde con V (verdadero) o
F (falso) las preguntas que se te formulan y explica por qué están mal (o
falsas) algunas de ellas.
a) El interruptor sirve solamente para interrumpir o cortar la luz.
b) Los generadores son pilas o baterías.
c) En un circuito en serie, si se quema un foco el resto de las luces
sigue prendida.
d) Cuando se quema un foco en nuestra casa, el resto de las luces no
se prende.
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ACTIVIDAD 5
Los minerales son micronutrientes inorgánicos que el cuerpo necesita en
cantidades o dosis muy pequeñas; entre todos los minerales suman unos
pocos gramos pero son tan importantes como las vitaminas, y sin ellos
nuestro organismo no podría realizar las amplias funciones metabólicas
que realizamos a diario, la síntesis de hormonas o elaboración de los
tejidos. Algunos de ellos son, y se encuentran en diferentes alimentos,
por ejemplo:
Calcio: las algas, productos lácteos, sardinas, sésamo, almendras y espinacas nos aportan una buena dosis de este mineral.
Fósforo: pescado, cereales integrales, carne, soja.
Potasio: legumbres, frutas secas, papas, champiñones, col, plátanos y verduras en general.
Sodio: alimentos BAJOS en sodio son frutas, hortalizas, cereales, legumbres y semillas, por el contrario son ricos en sodio los embutidos, fiambres curados, encurtidos, enlatados, los alimentos preparados y la sal común.
Hierro: una dosis o aporte importante de este mineral lo podemos encontrar en la carne, soja, lentejas, garbanzos, pan integral, algas, espinacas, mijo y avena
Flúor: pescados, té, espinaca, soja, pan integral.
Yodo: sal marina, pescado, mariscos y algas.
Manganeso: té negro, cereales integrales, plátano, soja, judía y remolacha
Bien, a partir de esta breve lista, completa el cuadro que se presente con
los datos que se solicitan de los micronutrientes mencionados arriba.
símbolo Nombre Grupo Período Clasif. Nº atómico
Masa atómica
electrones protones
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CLAVES DE CORRECCIÓN
ACTIVIDAD 1
GASEOSO LÍQUIDO SÓLIDO Aire Agua Manguera - casco Humo Traje- botas- pasto Árboles- Pico de la manguera
ACTIVIDAD 2
a) Nombra a aquellos cuerpos que se hallan en estado sólido.
HIELO- GLACIARES- CASQUETES POLARES-NIEVE
b) ¿hay algún cambio de estado de la materia? ¿cuáles son?¿cómo te
has dado cuenta de ello?
SI, FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN. SOLIDIFICACIÓN: LA
FORMACIÓN DE LA NIEVE Y EL HIELO; FUSIÓN: EL
DERRETIMIENTO DEL HIELO Y LOS CASQUETES POLARES.
c) Cuando en el texto dice “se derriten” ¿a qué cambio de estado se
refiere? FUSIÓN
d) ¿cuál es la causa de los cambios de estado de la materia?
EL AUMENTO O DISMINUCIÓN DE LA TEMPERATURA.
ACTIVIDAD 3
a) V
b) F.
c) V
ACTIVIDAD 4
EL CLIMA VA A EMPEORAR
ACTIVIDAD 5
a) ALTA
b) MUCHA
c) MUY GRANDE
ACTIVIDAD 6
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a) V - La presión externa será tan grande que el buzo se verá
aplastado por las grandes presiones, como cuando apretamos un
papel entre las manos.
ESTO ES DEBIDO QUE A MAYOR PROFUNDIDAD, LA CANTIDAD
DE AGUA SOBRE LA PERSONA SERÁ TAN GRANDE QUE LA
PRESIÓN SOBRE ÉL SERÁ TREMENDA.
b) F
c) F
ACTIVIDAD 7
a) V b) V c) V d) V
ACTIVIDAD 8
IMPOSIBLE QUE LA FLOTA SUCEDA PORQUE DEBIDO A LA
CANTIDAD DE SAL QUE TIENE EL MAR MUERTO, EL EMPUJE
DEL AGUA SALADA ES MUY GRANDE.
ACTIVIDAD 9
a) F
b) V
c) V
d) V
ACTIVIDAD 10
a) La digestión mecánica es un fenómeno físico porque no hay
cambios en la composición química de la materia. La digestión
química es un fenómeno químico porque hay transformación de
los alimentos
b) La absorción y la egestión son procesos físicos porque solamente se
trata del movimiento mecánico de los nutrientes
ACTIVIDAD 11
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EJEMPLOS FÍSICOS QUÍMICOS El viento X La luz del sol X La noche X La oxidación de un clavo de hierro
X
La combustión del papel
X
La evaporación del agua
X
La deformación de la barra de hierro
X
El escurrimiento del agua
X
La condensación de las nubes
X
La respiración de los seres vivos
X
ACTIVIDAD 12
EJEMPLO SISTEMA HOMOGÉNEO
SOLVENTE SOLUTO SISTEMA HETEROGÉNEO
Fideos X harina Sal, huevo
Gaseosa X líquido azúcar Cartuchera con útiles
X
Mate cocido
X agua Yerba mate
Cepillo de dientes
X
Masitas de chocolate y vainilla
X
Agua salada
X agua sal
ACTIVIDAD 13
a) POSITIVO b) NEGATIVA c) ANULAN
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d) ATRAIDOS e) ATRAEN f) CARGAS POR FRICCIÓN) g) CARGAR POR CONTACTO
ACTIVIDAD 14
a) VERDADERO
b) FALSO. Los rayos caen sobre los objetos que sobresalen del terreno.
c) FALSO. Los aljibes son los menos recomendados porque se
transforman en acumuladores de energía y pueden explotar.
d) FALSO. Necesita que termine en punta ya que es en ellas donde se
concentran las cargas de signo contrario.
e) FALSO. Necesita que sea de material conductor de la electricidad
para que la misma corra a través de él.
f) FALSO. El radio de protección es igual a la altura del pararrayos
desde el piso.
ACTIVIDAD 15
1. NO
2. FALSO
3. VERDADERO
4. FALSO
5. FALSO
ACTIVIDAD 16
Completar los siguientes acrósticos:
1
I M A N 2
B R U J U L A
3
M A G N E T I C A 4
N O R T E
5
R E P E L E N 6 P E R M A N E N T E S
7
H I E R R O 8
S U R
9 E L E C T R O I M A N 10
P O L O S
1. Sustancia que tiene la propiedad de atraer el hierro. 2. Instrumento que sirve para ubicar los puntos cardinales. 3. Interacción que se da entre un imán y un objeto de hierro. 4. Nombre del polo que atrae al polo sur. 5. Sucede al aproximar polos opuestos. 6. Imanes que siempre tienen la propiedad de atraer objetos. 7. Metal que se atrae con un imán. 8.Nombre del polo que atrae al polo sur. 9.Imanes que solo actúan cuando circula una corriente eléctrica. 10.Nombre que se le da al extremo de un imán.
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11
E L E C T R O N
12
C O U L O M B 13
S E R I E
14
C O R R I E N T E 15
A B I E R T O
16
A M P E R I M E T R O 17
I N T E R R U P T O R
18
C E R R A D O 19
P I L A
20
C O N D U C T O R 21
A I S L A N T E
22 G E N E R A D O R
ACTIVIDAD 17 Cognados: phenomenas, humans, animals, plants, causes, global, effect, prevent, temperature, normal, infrared, atmosphere, acrtivities, gases, evaporate, results, carbón, dioxide, concentrared.
ACTIVIDAD 18
metal No metal
Gas inerte
neutro Z (Número atómico)
A (masa
atómica)
grupo período e- p+
Al X 13 27 13 2 13 13 O X 8 16 16 2 8 8 Si X 14 28 14 3 14 14 H X 1 1 1 1 1 1 K X 19 39 1 4 19 18
11.Componente del átomo que
posee carga negativa.
12.Unidad de carga eléctrica.
13. Circuito que posee un solo
camino por donde circula
la corriente eléctrica.
14. Movimiento de carga
eléctrica a través de un
conductor.
15. Circuito interrumpido en
algún punto.
16. Instrumento empleado
para medir la intensidad
de la corriente eléctrica.
17. Uno de los componentes
de un circuito eléctrico.
18. Nombre que recibe un
camino donde están
conectados los tres
elementos de un circuito.
19. Generador de corriente
eléctrica.
20. Material que permite que
las cargas eléctricas se
muevan libremente.
21. Material que no permite
que las cargas eléctricas se
muevan libremente.
22. Dispositivo que provee de
energía eléctrica.
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ACTIVIDAD 19 Ejemplos Aislante del
calor Aislante de la electricidad
Conductor del calor
Conductor de la electricidad
Madera X X Agua X X Corcho X X Aire húmedo
X X
Plástico X X Vidrio X X Papel X X
ACTIVIDAD 20 Aislantes Conductoras Madera -uniforme Agua Botas de goma Aire húmedo Aire seco – manguera- Casco metálico