NOMENCLATURA QUÍMICA
En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la
designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. Como punto inicial
para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazado con
hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los
compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las
reglas establecidas por la IUPAC.
Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos
y sales.
Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son:
El sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático,
El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y
El sistema de nomenclatura stock.
Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la
nomenclatura tradicional la más extensa.
CAPAS DE VALENCIA
Estas capas se llaman K, L, M, N, O, P y Q. Cada una de estas capas posee un número
máximo de electrones. Así, las capas superiores tienen, respectivamente, 2, 8, 18, 32, 32,
18 y 2 electrones.
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la
descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y
orbitales) de un determinado átomo.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así,
configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y
subniveles de energía.
ÓXIDO
Óxidos metálicos (metal + oxígeno)
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento
metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos
básicos.
Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O
es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO,
MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se
antepone al oxígeno (O) el elemento metal.
Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se
comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan
las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se
nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la
valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Óxido ... ico
Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
Dos valencias:
Menor valencia: Óxido ... oso
Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso
Mayor valencia: Óxido ... ico
Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
Tres valencias:
Menor valencia: Óxido hipo ... oso
Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
Valencia intermedia: Óxido ... oso
Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso
Mayor valencia: Óxido ... ico
Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
Segunda valencia: Óxido... oso
Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
Tercera valencia: Óxido... ico
Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de
valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la
expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el
número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de níquel en lugar de monóxido de mononíquel
BASES O HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del
grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su
formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual
que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea
cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de
stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido
seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Una valencia: Hidróxido ... ico
Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico
Dos valencias:
Menor valencia: Hidróxido ... oso
Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
Mayor valencia: Hidróxido ... ico
Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
Mayor valencia: Hidróxido ... ico
Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
Segunda valencia: Hidróxido ... oso
V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso
Tercera valencia: Hidróxido ... ico
V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico
Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido
seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre
paréntesis.
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la
valencia:
Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos
numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
Propiedades de los Hidróxidos o Bases
• Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• Son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
• Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
• Los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de
hidroxilo.
• Presentan un sabor amargo
• Son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.
Ácidos
Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:
HaXbOc
En la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de
transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o
Mn+7.
¿Cómo se nombran?
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La
IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta
bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de
uso frecuente, a decir dihidrogeno (tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella
misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.
Nomenclatura tradicional.
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de
oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes
Halógenos +1, +3, +5, +7
Calcógenos +4, +6
Grupo do N +3, +5
Grupo do C +4
Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del
elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos.
Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.
Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos
prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de
oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos
referiremos a estos casos.
Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el
prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.
Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -
OSO.
Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -
ICO.
Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper,
superior) y el sufijo -ICO.
Número de oxidación Ácido
Más alto
Alto
Bajo
Más bajo
per- -ico
-ico
-oso
hipo- -oso
Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se
conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma
que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O. Por
ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2
moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que
tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene
mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido
ortoperyódico.
Si nos dan la fórmula
En la fórmula: Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el
doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo, o más
bajo) ponemos la terminación que corresponda (per- -ico, -ico, -oso, o hipo- -oso).
Si nos dan el nombre
En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del
elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos
luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de
signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.
Ejemplos
Los oxácidos más comunes son:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non
o F.
Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso
Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso
Nº de oxidación (+5): HClO3 ácido clórico
Nº de oxidación (+7): HClO4 ácido perclórico
El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene
existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.
CALCÓXENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.
Nº de oxidación (+4): H2SO3 ácido sulfuroso
Nº de oxidación (+6): H2SO4 ácido sulfúrico
NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P,
As.
Nº de oxidación (+3): HNO2 ácido nitroso
Nº de oxidación (+5): HNO3 ácido nítrico
También se conoce el de N+1 :H2N2O2 ácido hiponitroso
Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número
de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-,
aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.
Nº de oxidación (+3): H3PO3 ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico
Nº de oxidación (+5): H3PO4 ácido fosfórico u ortofosfórico
CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.
Nº de oxidación (+4): H2CO3 ácido carbónico
Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n ácidos metasilícicos
Nº de oxidación (+4): H4SiO4 ácido ortosilícico
CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de
los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
Nº de oxidación (+6): H2CrO4 ácido crómico
Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 ácido dicrómico
Nº de oxidación (+6): H2MnO4 ácido mangánico
Nº de oxidación (+7): HMnO4 ácido permangánico
Nomenclatura sistemática de la IUPAC
Recuerda que el objetivo de la nomenclatura sistemática es que el nombre refleje la
composición del compuesto, y hoy en día se pide más, que incluso refleje la composición
estructural del compuesto. Así para los oxácidos la IUPAC propone en las normas 2005
dos nomenclaturas, aparte de admitir como válida la tradicional que has estudiado arriba,
una es la nomenclatura de adición y otra es la nomenclatura de hidrógeno.
La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos, nombrando de
diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los
oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se
acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden
alfabético seguidos del nombre del átomo central
Prefijo-hidroxido-prefijo-oxido-
ELEMENTO CENTRAL
La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los
hidrógenos del ácido (se usa la palabra "hidrogeno" sin tilde pero enfatizada en la sílaba
"dro") seguido del nombre de adición del anión terminado en "-ato" entre paréntesis y
unido sin espacios a la palabra "hidrogeno".
Prefijo-hidrógeno(prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL-ato)
Fórmula F. Estructural
Nomenclatura de adición
Nomenclatura de hidrógeno
HClO Cl(OH) hidroxidocloro hidrogeno(oxidoclorato)
HClO2 ClO(OH) hidroxidooxidocloro hidrogeno(dioxidoclorato)
HClO3 ClO2(OH) hidroxidodioxidocloro hidrogeno(trioxidoclorato)
HClO4 ClO3(OH) hidroxidotrioxidocloro hidrogeno(tetraoxidoclorato)
H2SO3 SO(OH)2 dihidroxidooxidoazufre dihidrogeno(trioxidosulfato)
H2SO4 SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
HNO2 NO(OH) hidroxidooxidonitrógeno hidrogeno(dioxidonitrato)
HNO3 NO2(OH) hidroxidodioxidonitrógeno hidrogeno(trioxidonitrato)
H3PO3 P(OH)3 trihidroxidofósforo trihidrogeno(trioxidofosfato)
H3PO4 PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforo trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H2CO3 CO(OH)2 dihidroxidooxidocarbono dihidrogeno(trioxidocarbonato)
H4SiO4 Si(OH)4 tetrahidroxidosilicio tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)
H2CrO4 CrO2(OH)2 dihidroxidodioxidocromo dihidrogeno(tetraoxidocromato)
H2Cr2O7 (HO)Cr(O)2OCr(O)2(OH) μ-oxidobis(hidroxidodioxidocromo)*
dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
H2MnO4 MnO2(OH)2 dihidroxidodioxidomanganeso
dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
HMnO4 MnO3(OH) hidroxidotrioxidomanganeso
hidrogeno(tetraoxidomanganato)
Propiedades De Los Ácidos
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a
rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
SALES
Son compuestos que resultan de la reacción de un ácido con una base.
Formulación y nomenclatura:
binarias o hidrosales
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .
Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso
B) Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con
hidróxidos.
B1) Sales neutras
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de
aluminio o alumínico
B2) Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio
(o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de
hierro (III): Bicarbonato férrico
Propiedades de las Sales:
Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la
corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales
neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay
sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del
cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman
disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de
potasio (KCN).