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Ley de Hess

Paula Izquierdo SánchezÁlvaro Moreno ValloriInma Moya TorregrosaJuan Navarro ArenasLaura Pardo García

Ley de Hess

Ley de Hess: fundamentos teóricos

Ley de Hess

Si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor dereacción liberado o absorbido es independiente de el número de etapas en las que selleva a cabo la reacción.

Ley de Hess


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Explicación

Sean a,b, c, d elementos y X ,Y , Z compuestos, y supongamos las siguientesreacciones

a + b !" X !H1

c + d !" Y !H2

X + Y !" Z + d !H3

Ley de Hess


Ley de Hess


Explicación


a + b !" X !H1

c + d !" Y !H2

X + Y !" Z + d !H3

La tercera reacción se puede escribir de la forma

X|{z}

se disocia

+ Y|{z}

se disocia

!" a + b + c| {z }

se componen

+ d !" Z + d !H3

Ley de Hess


Ley de Hess


Explicación


a + b !" X !H1

c + d !" Y !H2

X + Y !" Z + d !H3

La tercera reacción se puede escribir de la forma

X|{z}

se disocia

+ Y|{z}

se disocia

!" a + b + c| {z }

se componen

+ d !" Z + d !H3

De donde !!H1 ! !H2 + !H4 = !H3, siendo !H4 la entalpía de formación de Z .

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Problema 1 : Aplicación de la ley de Hess

Enunciado

Los calores de formación del CO2 y del H2O son, respectivamente, 94,05 y 68,32kCal/mol , y el calor de combustión de un mol de ácido acético C2H4O2 (l) es 208,00kCal/mol . A partir de estos datos determinar el calor de formación del ácido acético.

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Enunciado


Solución

1 La reacción de formación del ácido acético es:

2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?

Ley de Hess


Enunciado


Solución


2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?

2 Las reacciones con variaciones de entalpía conocidas son:

C(s) + O2(g) !" CO2(g) !H3 = 94,05 kCal/mol

H2(g) +1

2O2(g) !" H2O(g) !H2 = 68,32 kCal/mol

C2H4O2(l) + 2O2(g) !" 2CO2(g) + 2H2O(g) !H1 = 208 kCal/mol

Ley de Hess


Enunciado


Solución


2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?


C(s) + O2(g) !" CO2(g) !H3 = 94,05 kCal/mol

H2(g) +1

2O2(g) !" H2O(g) !H2 = 68,32 kCal/mol

2CO2(g) + 2H2O(g) !" C2H4O2(l) + 2O2(g) !H1 = !208 kCal/mol

Ley de Hess


Enunciado


Solución


2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l) !H =?


2C(s) + 2O2(g) !" 2CO2(g) !H3 = 2 · 94,05 kCal/mol

2H2(g) + O2(g) !" 2H2O(g) !H2 = 2 · 68,32 kCal/mol


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Problema 1

Solución

3 Las reacciones quedan pues de la siguiente manera:




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Problema 1

Solución





Ley de Hess

Problema 1

Solución





4 Por lo tanto, la reacción de formación del ácido acético quedará:

2C(s) + 2H2(g) + O2(g) !" C2H4O2 (l)

!H = 2 · 94,05 + 2 · 68,32 ! 208 = 117,74 kCal/mol

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Problema 2: aplicación de la Ley de Hess

Enunciado

Los calores de formación de la pirita, S2Fe, del óxido férrico y del gas sulfuroso sonrespectivamente, 33,50, 198,50, 70,92 kCal/mol . Calcular el calor de reaccióncorrespondiente a la tostación de la pirita de hierro.

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Problema 2: aplicación de la Ley de Hess

Enunciado

Los calores de formación de la pirita, S2Fe, del óxido férrico y del gas sulfuroso sonrespectivamente, 33,50, 198,50, 70,92 kCal/mol . Calcular el calor de reaccióncorrespondiente a la tostación de la pirita de hierro.

Solución

Aquí va la solución del ejercicio 2

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Problema 5: entalpías de enlace

Enunciado

Empleando las entalpías de enlace determinar el calor de de formación del ácidoacético.

Entalpias de enlace simple(Kj/mol) Entalpias de enlace doble(Kj/mol)

H C N OH 436 414 389 464C 347 293 351N 159 222O 138

C N OC 612 615 715N 418 607O 498

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Problema 5: entalpías de enlace

Enunciado

Empleando las entalpías de enlace determinar el calor de de formación del ácidoacético.

Entalpias de enlace simple(Kj/mol) Entalpias de enlace doble(Kj/mol)

H C N OH 436 414 389 464C 347 293 351N 159 222O 138

C N OC 612 615 715N 418 607O 498

Solución

Aquí va la solución del ejercicio 5.

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