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Page 1: Practicas de laboratorio

PRACTICAS DE LABORATORIO

1) Preparación de disoluciones

1.1)A partir de otra disolución

Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84 g/mL y riqueza en masa 96 %. Calcule:a. La molaridad de la disolución y la fracción molar de los componentes.b. El volumen necesario para preparar 100 mL de disolución 7 M a partir del citado ácido.Indique el material necesario y el procedimiento seguido para preparar esta disolución.c. Se trata de una dilución en la cual tanto disolvente como soluto son líquidos y hay que preparar una disolución a partir de otra que está más concentrada. Se necesita:

Vaso de precipitadosMatraz aforado de 0,25 LProbeta pequeñaEmbudoVarilla de vidrioAgua destiladaDisolución original

Procedimiento: El volumen necesario de la disolución original (38,9 mL) se mide con la probeta. Se diluye en una pequeña cantidad de agua destilada comparada con el volumen de disolución que se quiere preparar en un vaso de precipitados para lo cual hay que tener mucho cuidado, (NUNCA DEBE ECHARSE EL AGUA SOBRE EL

ÁCIDO) ya que al disolver el ácido sulfúrico en agua se produce una elevación de la temperatura tan grande que el líquido puede romper a hervir de forma violenta y se pueden producir salpicaduras y como se trata de un ácido muy corrosivo, pueden producir graves quemaduras. Para evitar todo esto, hay que añadir el ácido sobre el agua muy poco a poco, con precaución y agitando cada vez que se añade una pequeña porción de ácido y esperando a que se enfríe un poco para seguir agregando la siguiente porción. Se vierte con ayuda del embudo al matraz aforado de 0,1 L y se lava bien el vaso y la varilla con una poca agua destilada que también se agrega al matraz completando éste con agua hasta enrasarlo.

1.2) A partir de sustancias sólidas

En el caso de que hubiera que preparar una disolución en la cual el soluto es un sólido el procedimiento sería el siguiente:

Preparar una disolución acuosa de un soluto sólido. En este caso 100 ml de NaOH 0,5M

MATERIAL (al final del apartado se pueden ver estos materiales)

Vidrio de relojEspátulaVaso de precipitadosVarilla de vidrio

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Matraz aforado de 100 mlBalanza de precisiónFrasco lavadorRecipiente para almacenar la disolución

PRODUCTOSNaOH comercialAgua destiladaPROCEDIMIENTO

1.Calcula la cantidad de NaOH comercial que necesitas para preparar esta disolución. Observa la etiqueta del recipiente que lo contiene por si debes tener en cuenta su riqueza2.Tara la balanza con el vidrio de reloj y después sobre éste añade la cantidad de NaOH que has calculado.3. Echa un poco de agua, unos 25 ml, en el vaso de precipitados4.Ayudándote de la varilla, echa en el interior del vaso el NaOH y remueve para que se disuelva. Si es preciso, echa un poco de agua al vidrio de reloj para lavar y arrastrar al interior del vaso las partículas de NaOH que puedan quedar.5. Vierte el contenido en el interior del matraz aforado6. Lava el vaso y la varilla con un poco de agua y viértelo en el matraz aforado.7. Añade agua al matraz aforado hasta que te acerques a la marca del enrase. Remueve de vez en cuando8. Vierte la disolución así preparada en el bote para almacenarlo, poniendo una etiqueta que indique la fórmula del soluto y su concentración.

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2) Valoraciones

2.1) De un ácido fuerte con una base fuerte

a. ¿Qué volumen de disolución acuosa de NaOH 2 M es necesario para neutralizar 25 mL de una disolución 0,5 M de HNO3?b. Justifique cuál será el pH en el punto de equivalencia.c. Describa el procedimiento experimental e indique el material y productos necesarios para llevar a cabo la valoración anterior._____________________________________________________________________________

La reacción de neutralización es: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

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c. Se monta la bureta mediante una pinza en el soporte metálico y se llena con la ayuda del embudo de la disolución 2 M de NaOH, enrasándose correctamente, sin que quede aire en la parte inferior de la bureta ya que se cometería un determinado error.En un matraz erlenmeyer se vierten el volumen conocido de la disolución de HNO3. Se añaden a esta disolución unas gotas del indicador adecuado. A continuación, y sin dejar de agitar la disolución contenida en el erlenmeyer, se va dejando caer la disolución de la bureta hasta que se produzca el cambio de color.Para ver mejor el cambio de color, se coloca debajo del matraz un fondo blanco y cuando comienza a apreciarse como se colorea la zona donde cae la disolución, se procede lentamente y sin dejar de agitar hasta que el cambio de color persiste. En ese momento se deja de añadir base y se mide el volumen consumido de la bureta.

2.1) Redox

El procedimiento y material a utilizar es muy parecido al de ácido-base, solo que cambian conceptos. En lugar de tener una ácido y una base tenemos un oxidante y un reductor que cambian de número de oxidación en el punto de equivalencia (en las ácido-base era cuando el pH se hacía neutro).

Calcula la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) a partir de una disolución de permanganato de potasio

La reacción que tiene lugar es la siguiente: MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5

Fe3+ + 4 H2O