ÓXIDO – REDUCCIÓN (REDOX)
i) Fe2O3 + CO Fe + CO2
1. Asignar número de oxidación.
+6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2
Fe2O3 + CO Fe + CO2
2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.
+6 -6 -4+3 -2 +2 - 2 0 +4 -2
Fe2O3 + CO Fe + CO2
+3 0
Fe2 2Fe Reduce +2 +4
C C Oxida
3. Escribir las semi-reacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que ganan y pierde.
+3 0
Fe2 +6e- Fe Reduce +2 +4
C - 2e- C Oxida
4. Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semi- reacciones para igualarlos.
+3 0
2 (Fe2 +6e- 2Fe ) +2 +4
6 (C - 2e- C ) +3 0 2Fe2 + 12e- 4Fe +2 +4
6C - 12e- 6C
5. Se suman las semi-reacciones. +3 +2 0 +4
2Fe2 + 6C 4Fe + 6C
6. Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas serán las de la reacción original.
2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
7. Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo.
2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
4 - Fe – 46 - C – 6
12 – O – 12
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
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