¿Qué es un modelo atómico?

Un modelo atómico, es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.

Demócrito de Abdera460-370 a.C"Teoría Atómica Del Universo”: Afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se puede ver. De hecho la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división”. .

John Dalton1766-1844

1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades).

3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.

4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas.

  5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples.

6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

 Joseph John Thomson1856-1940Descubrió el electrón y los isótopos. Su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas.

La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo.

 Gilbert Newton Lewis1875-1946El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo. Se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.

Ernest Rutherford1871-1937Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

Niels Henrik David Bohr1885-1962  En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. . Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía. .

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld1868-1951Las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr son reemplazadas por órbitas elípticas. . Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón. .

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger1887-1961Cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. . Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas pero no su posición. .Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.

Estructura del átomo El átomo es la porción mínima de materia. En este se

distinguen dos regiones: un núcleo central y una región externa al núcleo.

Se distinguen protones neutrones y electrones, partículas subatómicas.

Los protones poseen carga positiva y los electrones poseen carga negativa.

Los protones y neutrones se ubican en el núcleo, mientras que los electrones giran en orbitas por la región externa. Así emanan energía.