Ley de la Conservacin de la Materia Antoine Lavoisier, qumico francs, luego de largos y cuidadosos trabajos con la balanza, demostr que en las reacciones qumicas la masa total del sistema no cambiaba. Este descubrimiento constituy uno de los logros ms importantes de la Qumica. La ley puede enunciarse de la siguiente manera: En un sistema cerrado, en el cual se producen reacciones qumicas, la materia no se crea ni se destruye, slo se transforma; es decir, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.

A + B ----------> C + D A y B representan compuestos qumicos que al reaccionar dan origen a C y D. Los compuestos A y B son los reactantes porque reaccionan para generar los productos C y D. La masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.

masa A + m B = m c + m D Como ejemplo, podemos ver la ecuacin qumica que representa la oxidacin cataltica del amonaco:

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

En ambos lados de la ecuacin qumica la suma de los tomos es la misma, aunque la suma de las molculas sea distinta. En cada lado de la ecuacin hay 4 tomos de nitrgeno (N), 12 tomos de hidrgeno (H) y 10 tomos de oxgeno (O), distribuidos en molculas diferentes. Hoy se sabe que la Ley de la Conservacin de la Materia o Ley de Lavoisier no es totalmente exacta, ya que en reacciones nucleares puede desaparecer masa, que se transforma en energa.