INSTITUTO SUPERIOR TECNOLOGICO PUBLICO SIMON BOLIVAR

Ao de la integracin nacional

Y el reconocimiento de nuestra

Identidad

Tecnologa de Anlisis Qumico

Tema: sulfatos sulfuros y sulfitos

Curso: Qumica cualitativa analtica

Profesor: Elsa GonzalesAlumnos: Erick Michael Garca Ros

Jonathan Meneses Quispe

Edson Tenorio Delgado

Javier Caldern

Reynold acua Johnny Flores

Fecha de ejecucin: 13 de septiembre de 2012

Fecha de entrega: 25 de septiembre de 2012

2012

ndiceI. Introduccin..pag.3II. Dedicatoria.....pag.4III. Objetivos....pag.5IV. Fundamentos tericos...pag.5V. Materiales y reactivos...pag.7VI. Procedimiento experimental....pag.8VII. Clculos y reacciones ...pag.10VIII. Conclusiones..pag.11IX. Recomendaciones. pag.11X. Anexospag.11XI. Referencias bibliogrficas............................pag.13XII. Referencias webpag.13I. INTRODUCCIONCuando nombramos como sulfuro a un compuesto qumico, nos referimos a una combinacin binaria de cualquier otro elemento con azufre en estado de oxidacin dos negativo (2-).

AZUFRE:El Elemento del diablo?

Veremos que no. Conocido desde la prehistoria y nombrado incluso en la Biblia, ha sido asociado con el infierno debido a que los gases emitidos por los volcanes y grietas volcnicas estn constituidos mayoritariamente por sulfuro de hidrgeno, H2S, cuyo olor a huevo podrido es caracterstico, por lo que se pensaba que en el oscuro mundo subterrneo (lase infierno) las almas en pena deban soportar su olor caracterstico, emanado por Satn. Hallamos muchos minerales en forma de sulfuros, entre ellos la galena, principal fuente natural de plomo, y la pirita, una importante fuente de hierro.La mayora de los sulfuros posibles son metlicos y de estructura relativamente simple. Desde el punto de vista mineralgico el estudio de los sulfuros reviste importancia debido a la relativa abundancia de minerales metlicos en forma de sulfuro, cuya explotacin es rentable.

Podemos clasificar inicialmente a los sulfuros, de acuerdo a la naturaleza del elemento con el cual se halla enlazado el tomo de azufre:

Metlicos y no metlicos. Las caractersticas fsicas y qumicas se relacionan directamente con esta clasificacin.

El H2S al disolverse en el agua forma un acido dbil cuyo hidrgeno puede ser sustituido totalmente dando NA2S, FeS o parcialmente NaHS produciendo los sulfhidratos. Las soluciones acuosas de los sulfuros e hidrosulfuras solubles en soluciones bsicas debido a la fuerte tendencia del Ion sulfuro y del Ion hidrosulfuro a actuar como receptores de protones, tal como lo indica la acidez del sulfuro de hidrogeno.II. DEDICATORIAel presente trabajo se lo dedicamos a nuestros padres quienes nos guan para seguir adelante.

Que dios ilumine sus caminos para que puedan salir adelante en esta. a nuestros padres, pues ellos representan la razn que nos impulsa vida.

III. OBJETIVO El estudio del presente informe es el aprender a reconocer mediante reacciones fundamentales los sulfuros sulfitos y tiasulfatos, usando a la qumica analtica cualitativa como herramienta. Observar e identificar los aniones del primer grupo sulfuros, presentes en una muestra. IV. FUNDAMENTO TEORICOSulfuro

En qumica, un sulfuro es la combinacin del azufre (nmero de oxidacin -2) con un elemento qumico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrgeno (H2S) que son tambin considerados como sulfuros. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente txico. Pertenece, tambin a la categora de los cidos por lo que, en disolucin acuosa, se le denomina cido sulfhdrico. En la Naturaleza, se forma en las zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante transformaciones anaerbicas del azufre contenido en las protenas o bien por reduccin bacteriana de sulfatos. Se desprende tambin en las emisiones gaseosas de algunos volcanes y es asimismo un subproducto de algunos procesos industriales.

En Geologa hay que destacar la gran importancia econmica que tiene la minera de extraccin de minerales de sulfuro, pues los sulfuros naturales son las menas minerales ms empleadas en la metalurgia, para la obtencin de hierro, plomo, estao o manganeso, entre otros muchos metales.

Los sulfuros son compuestos de diversos minerales combinados con el azufre.

En qumica, un sulfuro es la combinacin del azufre con un elemento qumico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes con el azufre, como el disulfuro de carbono, y el sulfuro de hidrgeno que son tambin considerados como sulfuros.En geologa hay que destacar la importancia econmica que tiene la minera de extraccin de minerales de sulfuro, pues los minerales naturales son las menas minerales ms empleadas en la metalurgia, para la obtencin de hierro, plomo, estao o manganeso, entre otros muchos metales.

Por otra parte y siguiendo el hilo de la mineraloga y el coleccionismo tambin es importante mencionar las excelentes paragnesis o mineralizaciones que estos minerales nos proporcionan cuando los encontramos agregados al cuarzos, calcitas, dolomitas y entre ellos mismos como ilustra la imagen primera, otros.Entre los sulfuros estn:-Arsenopirita-Blenda-Calcopirita-Antimonita-Oropimente-Pirita-Rejalgar

Muchos sulfuros son significativamente txicos por inhalacin o ingestin, especialmente si el ion metlico es txico. Por otro lado muchos sulfuros, cuando se exponen a la accin de un cido mineral fuerte, liberan sulfuro de hidrgeno.Sulfito

Los sulfitos son las sales o steres del hipottico cido sulfuroso H2SO3. Las sales de sulfito contienen el anin SO32-, siendo los ms importantes el sulfito de sodio y el sulfito de magnesio. Se forman al poner en contacto el xido de azufre (IV) (SO2) con disoluciones alcalinas. Se trata de sustancias reductoras pasando el azufre del estado de oxidacin +IV a + VI. En disoluciones cidas se descomponen liberando de nuevo xido de azufre (IV). Los sulfitos orgnicos (R-S(O)-R'; R, R' = restos orgnicos) se obtienen convenientemente a partir de cloruro de tionilo (SOCl2) y alcoholes.

El ion del sulfito tiene forma casi tetradrica con el tomo de azufre en el centro y los tres tomos de oxgeno y un par de electrones apuntando a las esquinas. AplicacionesLos sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria. Adems son productos de partida en la industria qumica. Por ejemplo se emplean en la obtencin de algunos cidos sulfnicos.

Est presente en muchos vinos dado a la necesidad de realizar el trasiego de las barricas de roble durante la ltima etapa de fermentacin.

ReaccionesCon los aldehdos dan en disolucin bsica a-hidroxisulfonatos. stos son solubles en agua y pueden ser separados de esta manera de eventuales impurezas orgnicas por extraccin. El aldehdo es liberado de nuevo acidulando el medio generando al mismo tiempo xido de azufre (IV). Con azufre elemental los sulfitos reaccionan formando tiosulfatos.En qumica inorgnica los sulfitos pueden ser ligandos en complejos con metales de transicin, unindose al metal central o a travs de su par libre de electrones en el tomo de azufre o a travs de los electrones de los oxgenos segn la naturaleza del metal empleado, las condiciones de reaccin etc.

Sulfito de Hierro (II) : Fe2 SO3

V. MATERIALES Y REACTIVOS.

Materiales: Tubos de ensayo Mechero bunsen Gradilla Probeta graduada pipetas Piceta.

Matraz de vidrio Vasos precipitados.Reactivos: Acido clorhdrico (HCl) Perganmanato de potasio (KMnO4) Acetato de plomo (CHOO3Pb) Nitrato de plata (AgNO3)

Pipeta Tubo Vaso piceta

Mechero Gradilla Luna reloj Bagueta

Matraz HClVI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALSulfuros: Experiencia 1: se agrego SFe mas HCl en un matraz con un tapn monoradado y una manguera conectada a un tubo de prueba grande que contiene agua destilada asegurndolo que no hubiese algn escape de gas con un tapn (la manguera que va en el tubo tiene que estar sumergido en el agua destilada).de esta reaccin se obtuvo el agua sulfhdrica y cloruro de fierro. Experiencia 2: no se realizo esta experiencia por no que haba el reactivo (acetato de plomo). Experiencia 3: en un tubo de ensayo de agrego 2ml AgNO3 mas gotas de agua sulfhdrica se observa negro caf con presencia de precipitado no desprende vapor. en esta reaccin se formo el sulfuro de plata (precipitado) y acido ntrico. Experiencia 4: primero en tubo de ensayo se agrega 2ml H2O y se adiciono 2ml HCl concentrado para obtener HCl 1:1 (diluido). luego se humedeci un papel filtro con AgNO3 Luego en el tubo que contiene el HCl diluido se agrego NaS 0.3gr y se tapo con el papel filtro hmedo. Se observa que en le papel filtro se forma unas manchas negras y despide un olor ftido. En esta reaccin se obtuvo el sulfato de plata.Sulfitos:

Experiencia 1: en un tubo de de ensayo de HCl diluido, previo a esto se humedeci un papel filtro dicromato de potasio acidificado con acido sulfrico luego al tubo de ensayo se agrego 0.3gr de Na2SO3 (que contena HCl) y se tapo inmediatamente con el papel filtro y se llevo a un mechero. Se observo que empez a desprender un gas (SO2) que en contacto con el papel filtro impregnado se formo unas manchas de color verde dando origen al sulfato de cromo. Y sulfato de potasio. se observa un color lechoso luego se precipita y alos minutos se sedimenta y va cambiando a un color lechoso mas transparente con el pasar el tiempo Despidiendo un olor ftido. Experiencia 2: en un tubo de ensayo 1 ml de perganmanato de potasio acidifica con acido sulfrico (gotas) luego 2 ml de sulfito de sodio y se observo un precipitado de color marrn que va desapareciendo lentamente cuando se le va agregando el sulfito de sodio volvindose transparente. Experiencia 3: no se realizo este experimento por q no hubo reactivo (acetato de plomo) Experiencia 4: en un tubo de ensayo se tomo sulfito de sodio 0.3gr y se agrego 3 gotas de HCl diluido y se observo reaccin exotrmica la solucin es de color transparente tiene un olor a azufre y con presencia de precipitado. VII. Clculos y Reacciones: *Preparacin de acetato de plomo Pb(CH3COO)4 0.5N: 50mlW= N.V.PM Datos:

Normalidad (N): 0,5

Volumen (v): 50ml

Peso molecular (PM): 325.3

Teta () :

Peso en gramos (W): ?

W= 0.5*0.05*325.3 W=Para preparar 50ml de acetato de plomo pesamos gr y lo llevamos a una fiola aforamos con agua destilada.Sulfuros:

Experiencia 1: se obtuvo agua sulfhdrica y cloruro de fierro. FeS(s) + 2HCl(ac) H2S + FeCl2 Experiencia 3: se obtuvo sulfato de plata y acido ntrico.AgNO3(ac) + H2S(ac) Ag2S(S) + 2HNO3(ac) Experiencia 4: en la primera reaccin se obtuvo acido sulfhdrico y en la segunda reaccin sulfato de plata y acido ntrico 1 reaccion: Na2S(s) + HCl(ac) ----------- H2S(g) 2 reaccion: H2S(g) + AgNO3(ac) ------- Ag2S(S) + HNO3(ac) Sulfitos:

Experiencia 1:en esta reaccin se obtuvo en la primera instancia dixido de azufre y cloruro de sodio y en la siguiente sulfato de cromo y sulfato de potasio. 1 reaccin: Na2SO3(s) + 2HCl(ac) + Calor -------- SO2(g) + 2NaCl(ac) + H2O(l) 2 reaccion: SO2(g) + K2Cr2O7(ac) + H2SO4(cc) -------- Cr2(SO4)3(s) + K2SO4(ac) + 4H2O(l) Experiencia 2: en esta reaccin se obtuvo sulfato de potasio y sulfato de manganeso.Na2SO3(ac) + KMnO4(ac) -------- K2SO4(ac) + MnSO4(ac) + 2H2SO3(ac) + 3H2O(l) Experiencia 4: en la siguiente reaccin se obtuvo cloruro de sodio y dixido de azufre. Na2SO3(ac) + 2HCl(ac) -------- 2NaCl(ac) + SO2(g) + H2O(l)

VIII. Conclusiones: Despus de todas los experimentos realizados llegamos a la conclusin que el ion sulfato sulfito y sulfuro, estan presentes en la mayora de metales y no metales, en forma natural tal como la pirita(fuente principal de hierro), pero con una serie de procesos se pueden obtener el mineral. Tambin que el sulfuro de hidrogeno es muy peligroso por su toxicidad. El azufre tiene propiedades reductoras. debido a su afinidad con el oxigeno. El azufre libre y como ion sulfuro son buenos agentes reductores por su naturaleza electronegativa. El ion sulfito es soluble en el HCl a diferencia del ion sulfato que no lo es, esta solo es una reaccin de desplazamiento doble pero a nivel teorico.IX. Recomendaciones:

Es de suma importancia la implementacin de una campana extractora para poder hacer a las reaccin que impliquen las emisiones de gases sumamente toxicas para los alumnos. Para obtener resultados confiables y fidedignos es muy importante darle una buena limpieza a nuestros materiales que pretendemos usar en nuestra practica El trabajo del qumico depende del buen uso de sus sentidos por ello es muy importante hacer un buen uso de ellos

Mantener nuestros materiales volumtricos tales como la pipeta bienes limpios entre el uso de uno y otro reactivo. De esta forma no correremos el riesgo de contamina restos reactivos y tambin no correr el peligro de obtener resultados equvocos

Tener cuidado en el uso de cidos como el acido clorhdrico porque es corrosivo, por ello es preferible utilizarlo protegindonos con guantes ya que este produce quemaduras y eso daara nuestra piel

Utilizar con mucho cuidado los productos qumicos concentrados

El rea de materiales de laboratorio debera estar mejor implementada, dado a que no hubo cocinillas elctricas para utilizar (no se realizaron 2 experiencias).X. Anexos: Cuestionario:

1) Escribir todas sus observaciones con sus respectivas reacciones qumicas de cada uno de sus experimentos.Esta informacin estn en procedimiento experimental y reacciones2) de flujo del proceso de concentracin de sulfuros por flotacin de minerales

XI. Referencias bibliogrficas Qumica - anlisis y aplicaciones tomo I editorial lumbreras

Qumica General - Ralph H. Petrucci volumen II

XII. Referencias Web

www.buenastareas.com www.monografias.com www.campus.chamilo.org