UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
FACULTAD DE CS. FARMACEUTICAS Y BIOQUIMICA
INFORME DE LABORATORIO N 5 REACCIONES QUIMICA II
Asignatura:QUIMICA ANALITICAProfesor:TasaycoYataco, Nesquen JoseCiclo:4 Grupo: G1
Alumnos:Retegui Quiroz LuisHeredia Monteza Jordani
Objetivos
Identificar las reacciones qumicas de acuerdo a las definiciones dadas en la complementacin terica
Observar cuando ocurren dichas reacciones
Diferenciar entre cambio qumico y cambio fsico
Escribir las ecuaciones qumicas que representan a las reacciones de los experimentos
Marco tericoCLASES O TIPOS DE REACCIONES QUMICAS
Desde un punto de vista de la qumica inorgnica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones qumicas de los compuestos inorgnicos: reacciones cido-base o de neutralizacin (sin cambios en los estados de oxidacin) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidacin). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el mecanismo de reaccin y tipo de productos que resulta de la reaccin. En esta clasificacin entran las reacciones de sntesis (combinacin), descomposicin, de sustitucin simple, de sustitucin doble:
NombreDescripcinRepresentacinEjemplo
Reaccin de sntesisElementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto ms complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:A+B ABDonde A y B representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de reaccin es la sntesis del cloruro de sodio:2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
Reaccin de descomposicinUn compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms sencillos. En este tipo de reaccin un solo reactivo se convierte en zonas o productos.AB A+BDonde A y B representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de reaccin es la descomposicin del agua:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
Reaccin de desplazamientoo simple sustitucinUn elemento reemplaza a otro en un compuesto.A + BC AC + BDonde A, B y C representan cualquier sustancia qumica.Un ejemplo de este tipo de reaccin se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu
Reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucinLos iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.AB + CD AD + BCDonde A, B, C y D representan cualquier sustancia qumica.Veamos un ejemplo de este tipo de reaccin:NaOH + HCl NaCl + H2O
Procedimiento1. 2mL HCl 6M + 5 gotas AgNo3 -AgCl + HNO3
Observar: En esta reaccin se observa una parte acuosa que es HNO3 y un precipitado blanco lechoso que nos indica la presencia de de AgCl debido a que el Cl y/o azufre tienen mucha facilidad de combinarse con Ag
Tipo de reaccin: Reaccin de simple desplazamiento
2. 1mL KI + 10 gotas agua de bromo(campana extractora) + 2mL CCl4 (dejar reposar y observar)
Observa: En la parte de abajo se encuentra CCl4, en la parte del medio el agua de bromo y en la parte superior el IBr la division se da por las densidades que se forman para llevar acabo la reaccin, el ms denso se colocara en la parte inferior
Tipo de Reaccin: Descomposicin
2KI + Br2 -> I2 + KBr
3. a) HgO + calor(calentar) + papel (cerca sustancia) b) (2mL H2O + 10gts. De Hg)
observar: Se forma un oxidrilo, que es un compuesto q resulta de la unin de un oxido bsico y el H2O.
Tipo de Reaccin: Descomposicin
HgO + H2O ---------> Hg (OH)2
2 4. mL NH4OH + 2mL NaOH + Calor + 1gota HCl(suspendida en la baagueta).
Observar: El NH4OH es el gas amoniaco (NH3) , disuelto en agua lquida. Es bastante inestable en bases fuertes como el NaOH, por lo que si pones, la base fuerte en solucin de NH4OH se libera NH3 gaseoso.
Tipo de reaccin: sustitucin simple
NaOH + NH4OH -----> NaOH + H2O + NH3
5. A qu tipo de reaccin pertenece las siguientes reaccin?a) H2SO4+BACL2-->BASO4+HCL ----- Doble desplazamiento.b) CaCO3 +calor --> CaO + CO2--------Descomposicionc) HCl + Zn --> ZnCl2 + H2 --------------- Desplazamiento
Conclusiones
Una reaccin qumica (o cambio qumico) es todo proceso qumico en el que una o ms sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones qumicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad quimica que tengan los elementos, esta sera la reaccion ocurrida y el tipo de reaccin.Las reacciones de descomposicin son ms visibles y eso es gracias a que una de las 2 sustancias es mas voltil que la otra.
Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teora que sabamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones segn su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones qumicas