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MI08LFQ I – E
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSFACULTAD DE QUIMICA, INGENIERIA QUIMICA E INGENIERIA
AGROINDUSTRIALDepartamento Académico de Fisicoquímica
CURSO: LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
TEMA REFRACTOMETRÍA
PROFESOR YARANGO ROJAS, ALEJANDRO
ALUMNOSCONTRERAS MARIÑO, ERIC
TORRES CONTRERAS, FABIOLA GUADALUPE
FECHA DE REALIZADO 21-10-2015
FECHA DE ENTREGA 28-10-2015
Ciudad Universitaria, Octubre de 2015
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TABLA DE CONTENIDO
TABLA DE CONTENIDO.......................................................................2
RESUMEN.............................................................................................3
INTRODUCIÓN.....................................................................................4
PRINCIPIOS TEÓRICOS......................................................................5
PARTE EXPERIMENTAL......................................................................8
TABLA DE DATOS................................................................................9
EJEMPLO DE CÁLCULOS..................................................................13
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS.....................................22
CONCLUSIONES................................................................................22
RECOMENDACIONES........................................................................22
BIBLIOGRAFÍA....................................................................................23
APÉNDICE..........................................................................................24
3
RESUMEN
La presente práctica experimental de Refractometría tuvo como finalidad
determinar el índice de refracción de diversas sustancias los cuales son N-
propanol (puro) y soluciones diluidas (agua deionizada) en porcentaje en volumen,
también de soluciones de sacarosa (% en peso).
Para cumplir tal objetivo se empleó el Refractómetro ABBE, bajo condiciones de
laboratorio de 22.5ºC de temperatura, 756 mmHg y 97% de humedad relativa.
A partir de los índices de refracción teóricos:
N-propanol = 1.383, del agua = 1.33262 a 24 °C
Teniendo estos valores como base, se calculó experimentalmente los índices de
refracción de las soluciones con los cuales se pudo realizar varias operaciones,
tales como: la determinación del porcentaje en peso del N-propanol en cada
mezcla, sacarosa en agua.
% Volumen N-PROPANOL %Peso teóricon-Propanol (WT)
% Peso experimental n- propanol (PA)
Porcentaje de error(%E)
0% 0% 0% 0%5% 4.04% 4.18% 3.35%10% 8.17% 9.32% 12.34%20% 16.86% 20.08% 16.04%30% 25.55% 31.47% 18.81%40% 34.81% 39.20% 11.20%50% 44.47% 49.07% 9.37%60% 54.57% 61.26% 10.92%80% 76.21% 81.35% 6.32%100% 100% 100% 0%
Finalmente se calculó la refracción molar de las mezclas, demostrándose que es
una propiedad aditiva.
En conclusión la medida del índice de refracción depende de la concentración del
componente más volátil, es importante porque permite identificar una sustancia
por su pureza y composición.
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INTRODUCIÓN
Cuando la radiación electromagnética atraviesa un límite entre dos medios,
cambia su velocidad de propagación. Si la radiación incidente no es perpendicular
al límite también cambia su dirección. El cociente entre la velocidad de
propagación en el espacio libre y la velocidad de propagación en el medio se llama
índice de refracción.
El índice de refracción determina la velocidad de la luz en el medio al que
corresponde. Su relación con la polarizabilidad molecular se puede entender
imaginando que la propagación de la luz tiene lugar al inducir la luz incidente un
momento bipolar oscilante que luego refleja la radiación. La radiación reflejada,
tiene la misma frecuencia que la luz incidente, pero su fase se retraza por efecto
de la intersección. Este retraso de fase, que aumenta a medida que las moléculas
responden más fuertemente, retraza la propagación de la luz, y por tanto hace
más lento su pase a través del medio.
La refractometría es usada en la industria principalmente para hacer análisis
químicos, determinación de relaciones de mezcla, controles de calidad y calidad
en las siguientes industrias:
Industria de la celulosa y del papel
Industria química
Industria de las bebidas
Industria de los productos alimenticios
Industria del azúcar y los edulcorantes
Industria textil
Tenemos también que la refractometría que es un método indirecto que determina
la concentración de azúcar de un mosto mediante la medida del índice de
refracción (n).
El índice de refracción puede ser un parámetro de un análisis cualitativo, como por
ejemplo, la determinación de tipos de aceites de mesa, también se puede emplear
en el análisis cuantitativo para la determinación exacta de la concentración de una
solución de azúcar de ± 0,01%.
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PRINCIPIOS TEÓRICOS
Refracción
La refracción es el cambio de dirección que experimenta una onda al pasar de un
medio a otro. Sólo se produce si la onda incide oblicuamente sobre la superficie de
separación de los dos medios y si éstos tienen índices de refracción distintos. La
refracción se origina en el cambio de velocidad que experimenta la onda. El índice
de refracción es precisamente la relación entre la velocidad de la onda en un
medio de referencia (el vacío para las ondas electromagnéticas) y su velocidad en
el medio de que se trate.
Un ejemplo de este fenómeno se ve cuando se sumerge un lápiz en un vaso con
agua: el lápiz parece quebrado.
También se produce cuando la luz atraviesa capas de aire a distinta temperatura,
de la que depende el índice de refracción. Los espejismos son producidos un caso
extremo de refracción, denominado reflexión total.
Refracción de la luz
Se produce cuando la luz pasa de un medio de propagación a otro con una
densidad óptica diferente, sufriendo un cambio de velocidad y un cambio de
dirección si no incide perpendicularmente en la superficie. Esta desviación en la
dirección de propagación se explica por medio de la ley de Snell. Esta ley, así
como la refracción en medios no homogéneos, son consecuencia del principio de
6
Fermat, que indica que la luz se propaga entre dos puntos siguiendo la trayectoria
de recorrido óptico de menor tiempo.
La propagación de la luz en un medio distinto del vacío está en relación con la
longitud de la onda y, cuando un haz de luz blanca pasa de un medio a otro, cada
color sufre una ligera desviación. Este fenómeno es conocido como dispersión de
la luz.
Por ejemplo, al llegar a un medio más denso, las ondas más cortas pierden
velocidad sobre las largas (ej: cuando la luz blanca atraviesa un prisma). Las
longitudes de onda corta son hasta 4 veces más dispersadas que las largas lo cual
explica que el cielo se vea azulado, ya que para esa gama de colores el índice de
refracción es mayor y se dispersa más.
Ley de refracción (Ley de Snell)
La relación entre el seno del ángulo de incidencia y el seno del ángulo de
refracción es igual a la razón entre la velocidad de la onda en el primer medio y la
velocidad de la onda en el segundo medio.
No relaciona los ángulos de los rayos luminosos con la perpendicular a la
superficie de refracción, sino los senos de esos ángulos. En símbolos matemáticos
se expresa así:
sen (i) / sen (r') = constante = n
Esto es, el cociente de los senos de los ángulos de incidencia i y de refracción r'
toma el mismo valor para todos los valores posibles de estos ángulos.
Para un rayo luminoso con un ángulo de incidencia θ1 sobre el primer medio,
ángulo entre la normal a la superficie y la dirección de propagación del rayo,
tendremos que el rayo se propaga en el segundo medio con un ángulo de
refracción θ2 cuyo valor se obtiene por medio de la ley de Snell.
Obsérvese que para el caso de θ1 = 0° (rayos incidentes de forma perpendicular a
la superficie) los rayos refractados emergen con un ángulo θ2 = 0° para cualquier
n1 y n2. Es decir los rayos que inciden perpendicularmente a un medio no se
refractan.
7
INDICE DE REFRACCION:
La relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad en otro medio, es
el índice de refracción y se determina midiendo los ángulos de incidencia y de
refracción en la interfase. El índice de refracción depende de la longitud de onda
de la luz y de la temperatura, que se especifican generalmente con índices y
subíndices, respectivamente. Por ejemplo, nD25
indica un índice de r refracción a
25º determinado con luz monocromática amarilla con arco de sodio (que se
conoce como línea d). Los índices de refracción se emplean para determinar la
concentración de las soluciones, identificar compuestos, y para asegurarse de su
pureza.
Lorenz y Lorente mostraron que:
R=n2−1n2+2
⊗ Mρ ......................(1)
Donde M es el peso molecular, ρ la densidad y R la refracción molar. Esta
refracción molar se puede considerar independiente de la temperatura, de la
presión y del estado de agregación.
REFRACCION MOLAR DE MEZCLAS:
El valor experimental de la refracción molar de una mezcla de x1 y x2 fracciones
molares, respectivamente, de dos sustancias de pesos moleculares M1 y M2 viene
dado por:
[ R ]1−2=n2−1n2+2
⋅x1 M1+x2 M 2
ρ .......................(2)
Donde n y ρ se refieren a la mezcla. Se ha encontrado que esta magnitud es la
suma de las contribuciones de los constituyentes separados, así que:
[ R ]1−2=x1 [R ]1+ x2 [R ]2 .................(3)
8
Donde [ R ]1Υ [R ]2 son las refracciones molares individuales. Se conocen muy
pocas, o quizás ninguna, excepción a esta regla; es particularmente para la
determinación de la refracción de sustancias sólidas o de materiales que solo se
pueden conseguir en cantidades pequeñas. La refracción molar de una disolución
de composición conocida se determina a partir de sus índices de refracción y
densidad experimentales. Si se conoce la refracción molar de uno de los
constituyentes, se calcula fácilmente la del otro por la ecuación (3).
PARTE EXPERIMENTAL
OBJETIVO:
Determinar el índice de refracción de varias sustancias.
1) Medida del índice de Refracción de soluciones líquidas orgánicas:
Preparamos 3 mL de soluciones que contengan 0, 5, 10, 20, 30, 40, 50, 60,
80 y 100% de volumen A en B.
Medimos las temperaturas de los componentes puros.
Medimos el índice de refracción de cada una de las sustancias preparadas.
2) Medida del índice de Refracción de soluciones de sacarosa en agual:
Preparamos 10 mL de solución acuosa de sacarosa al 1.5% y 3% en peso.
Medimos los índices de refracción y los % de sacarosa de las soluciones
preparadas.
Medimos la temperatura de las soluciones.
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TABLA DE DATOS
TABLA N° 1: Condiciones experimentales
PRESION (mmHg) TEMPERATURA (ºC) H. R. (%)
756 22.5 97
TABLA N° 2: Resultados de Índice de Refracción.
Volumen
Total
% Volumen
N-PROPANOL
V n- propanol
(A)
Vagua
desionizada (B)
3 ml 0% 0 ml 3 ml 1.3329
3 ml 5% 0.15 ml 2.85 ml 1.3360
3 ml 10% 0.3 ml 2.7 ml 1.3399
3 ml 20% 0.6 ml 2.4 ml 1.3480
3 ml 30% 0.9 ml 2.1 ml 1.3563
3 ml 40% 1.2 ml 1.8 ml 1.3591
3 ml 50% 1.5 ml 1.5 ml 1.3642
3 ml 60% 1.8 ml 1.2 ml 1.3717
3 ml 80% 2.4 ml 0.6 ml 1.3794
3 ml 100% 3 ml 0 ml 1.3835
10
T ° n-propanol24 °C
T ° Agua24 °C
TABLA N°3: Porcentaje en peso teórico de n-Propanol en cada
mezcla.
% VolumenN-PROPANOL
V n- propanol
(A)Vagua desionizada
(B)%Peso teórico
n-Propanol%WT
0% 0 ml 3 ml 0%
5% 0.15 ml 2.85 ml 4.04%
10% 0.3 ml 2.7 ml 8.17%
20% 0.6 ml 2.4 ml 16.86%
30% 0.9 ml 2.1 ml 25.55%
40% 1.2 ml 1.8 ml 34.81%
50% 1.5 ml 1.5 ml 44.47%
60% 1.8 ml 1.2 ml 54.57%
80% 2.4 ml 0.6 ml 76.21%
100% 3 ml 0 ml 100%
TABLA N°4: Fracciones molares de n-propanol en cada mezcla.
% Volumen
N-PROPANOL
V n- propanol
(A)
Vagua desionizada
(B)
Fracción molar (X) n-
propanol
0% 0 ml 3 ml 0
5% 0.15 ml 2.85 ml 0.012
11
10% 0.3 ml 2.7 ml 0.026
20% 0.6 ml 2.4 ml 0.057
30% 0.9 ml 2.1 ml 0.093
40% 1.2 ml 1.8 ml 0.138
50% 1.5 ml 1.5 ml 0.194
60% 1.8 ml 1.2 ml 0.265
80% 2.4 ml 0.6 ml 0.490
100% 3 ml 0 ml 1
TABLA N°5: Porcentaje en peso experimental de n-Propanol en
cada mezcla.
% Volumen
N-PROPANOL
Peso
n- propanol
(WA)
Peso agua
(WB)
Densidad de la
mezcla
(ρ0)
% Peso experiment
al n- propanol
(PA)
0% 0 g 2.9922 g 0.9974 g/ml 0%
5% 0.1198 g 2.8426 g 0.9875 g/ml 4.18%
10% 0.2396 g 2.6930 g 0.9775 g/ml 9.32%
20% 0.4793 g 2.3938 g 0.9577 g/ml 20.08%
30% 0.7189 g 2.0945 g 0.9378 g/ml 31.47%
40% 0.9586 g 1.7953 g 0.9180 g/ml 39.20%
50% 1.1982 g 1.4961 g 0.8981g/ml 49.07%
12
60% 1.4378 g 1.1969 g 0.8782 g/ml 61.26%
80% 1.9171 g 0.5984 g 0.8385 g/ml 81.35%
100% 2.3964 g 0 g 0.7988 g/ml 100%
TABLA N°6: Porcentajes de error de los porcentajes en peso teórico y experimental
de n-Propanol.
% Volumen
N-PROPANOL
%Peso teórico
n-Propanol
(WT)
% Peso experimental n- propanol
(PA)
Porcentaje de error
(%E)
0% 0% 0% 0%
5% 4.04% 4.18% 3.35%
10% 8.17% 9.32% 12.34%
20% 16.86% 20.08% 16.04%
30% 25.55% 31.47% 18.81%
40% 34.81% 39.20% 11.20%
50% 44.47% 49.07% 9.37%
60% 54.57% 61.26% 10.92%
80% 76.21% 81.35% 6.32%
100% 100% 100% 0%
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EJEMPLO DE CÁLCULOS
a) Obtención de densidad de acuerdo a la temperatura del laboratorio:
Sea:
A: n - Propanol
B: Agua
ρ 24 (agua) = 0.9974 g/mL
ρ15( propanol )=0 . 8076 g/mL β ( propanol )=1. 22 x10−3 (0C )
Si:
ρ 24
( propanol )= ρ15
1−β (15−T )= 0.8076 g/mL
1−1 .22 x10−3oC−1(15−24 )0C=0 .7988 g/mL
Porcentaje En Peso Teórico Del Propanol en la Mezcla:
%W A=Peso(N−Pr opanol )
PesoTotalx 100=
W A
W A+W B
x 100 ;
ρ=WV
⇒W=ρ .V
%W A=ρ AV A
ρAV A+ρBV B
x100
14
Donde:
A: n-Propanol. B: Agua.
ρ 22(n-propanol) = 0.7988 g/ml ρ 22(agua)= 0.9974 g/ml
Luego:
5%VA ; VA = 0.15 mL ; VB = 2.85 mL
%W A=0. 7988 x0 . 15
0 .7988 x 0 .15+0. 9974 x 2.85x100=4 . 04 %
10%VA ; VA = 0.3 mL ; VB = 2.7 mL
%WA = 8.17%
20%VA ; VA = 0.6 mL ; VB = 2.4 mL
%WA = 16.68%
30%VA ; VA = 0.9 mL ; VB = 2.1 mL
%WA = 25.55%
40%VA ; VA = 1.2 mL ; VB = 1.8 mL
%WA = 34.81%
60%VA ; VA = 1.8 mL ; VB = 1.2 mL
%WA = 54.57%
80%VA ; VA = 2.4 mL ; VB = 0.6 mL
15
%WA = 76.21%
b) Fracción molar (X) del n-Propanol en cada Mezcla:
X=N i
N T ; N=W
M ; W=ρV ⇒ N= ρV
M
NT = NA + NB
∴ X A=MB ρAV A
MB ρAV A+M A ρBV B
Donde:
A: Propanol B: Agua
M, ρ, V: Peso molecular, densidad y volumen de la sustancia.
ρ 24(n-propanol) = 0.7988 g/ml ρ 24(agua)= 0.9974 g/ml
MA(CH3CH2CH2OH) = 60.10 g/mol MB(H2O) = 18.01 g/mol
Ejm: 5%VA ; VA = 0.15 mL ; VB = 2.85 mL
X PROPANOL=18. 01 x0 .7988x 0 .1518. 01 x0 .7988x 0 .15+60 .10 x 0. 9974 x 2.85
=0 . 012
Y así sucesivamente para los demás porcentajes de n-propanol.
16
c) Porcentaje en peso experimental del n-Propanol en cada Mezcla (P A):
100(ηO−1)ρO
=P A(ηA−1)
ρA
+(100−PA )(ηB−1)
ρB
Despejando PA:
PA=[100(ηO−1)ρO
−100(ηB−1)
ρB ]X [ ρA ρBρB(ηA−1 )−ρ A(ηB−1) ]
Donde:
o: Mezcla. A: n-Propanol. B: Agua
η: Índice de refracción de la mezcla.
Cálculo de la densidad de la mezcla (ρ0):
ρO=W T
V T
=W A+W B
V A+V B ; W A=ρAV A ; W B=ρBV B
Ejm:
5%VA ; VA = 0.15 mL ; VB = 2.85 mL
W A=0 .7988g /mLx 0. 15mL=0 . 1198 g ; W B=0 . 9974 g/mLx 2 . 85mL=2. 8426 g
ρO=W T
V T
= 0.1198+2. 8426 g0 . 15mL+2 . 85mL
=0 .9875 g/mL
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Cálculo de PA:
Para todas las mezclas:
ηA = 1.3831 ; ηB = 1.3333
ρA = 0.7988 g/mL ; ρB = 0.9974 g/mL
Ejm:
5%VA ; ηO = 1.3360 ; ρO = 0.9875 g/mL
PA=[100(1 .3360−1)0 . 9875
−100(1. 3333−1)
0 . 9974 ] x [ 0. 7988 x0 . 99740 . 9974 x (1 .3831−1)−0 . 7988 x (1 .3333−1 ) ]=4 .18 %
Calculo del error:
%WA(teórico) = 4.04% PA(experimenta) = 4.18%
%Error=|4 .18−4 .044 . 18
|x100=3. 35 %
d) Trace una gráfica de índice de refracción de las mezclas en función de la
fracción molar:
Gráfica adjuntada en el Apéndice.
e) Determine las refracciones Molares Experimentales de las mezclas
usando la ecuación (6):
18
Re xp=( ηO2−1
ηO2+2 ) x ( X A M A+(1−X A )MB
ρO)
Donde:
XA: Fracción molar del componente más volátil. (N-propanol)
MA = 60.10 g/mol
MB = 18.00 g/mol
Unidades:
Rexp = (cm3/mol)
Luego:
10%VA ; ηO = 1.3399 ; ρO = 0.9775 g/mL ; XA = 0.026
Re xp=( 1 .33992−11 .33992+2 ) x ( 0 .026 x 60 .10+(1−0 .026 )x18 .00
0 .9775 )=4 . 0935cm3/mol
20%VA ; ηO = 1.3480 ; ρO = 0.9577g/mL ; XA = 0.057
Re xp=4 .5597 cm3/mol
30%VA ; ηO = 1.3563 ; ρO = 0.9378g/mL ; XA = 0.093
Re xp=5 .1098 cm3/mol
40%VA ; ηO = 1.3591 ; ρO = 0.9180g/mL ; XA = 0.138
19
Re xp=5 .7113 cm3/mol
50%VA ; ηO = 1.3642 ; ρO = 0.8981g/mL ; XA = 0.194
Re xp=6 .4976 cm3/mol
60%VA ; ηO = 1.3717 ; ρO = 0.8782g/mL ; XA = 0.265
Re xp=7 .5403 cm3/mol
80%VA ; ηO = 1.3794 ; ρO = 0.8385 g/mL ; XA = 0.490
Re xp=10 .6563 cm3/mol
100%VA ; ηO = 1.3835 ; ρO = 0.7988g/mL ; XA = 1
Re xp=17 .5707 cm3/mol
f) Utilizando la ecuación (7), calcule las refracciones molares teóricos de las
mezclas:
Radd=X A ( ηA2−1
ηA2+2 )(M A
ρA)+(1−X A )( ηB2−1
ηB2+2 )(MB
ρB )
20
Donde:
ρ 24(n-propanol) = 0.7988 g/ml ρ 24(agua)= 0.9974 g/ml
MA = 60.10 g/mol MB = 18.00 g/mol
ηA = 1.383 ηB = 1.333
XA: Fracción molar del Propanol.
Unidades:
Radd = (cm3/mol)
Luego:
10%VA ; XA = 0.026
Radd=0 .026( 1.3832−11 .3832+2 )(60. 10
0 .7988 )+(1−0 .026 )( 1 .3332−11 .3332+2 )(18.00
0 . 9974 )=4 .0720cm3 /mol
Cálculo del error:
Rexp = 4.0935 Radd = 4.0720 cm3/mol
%Error=|4 .0935−4 . 07204 . 0720
|x 100=0 . 53 %
20%VA ; XA = 0.057
Radd=4 .5009 ; Rexp = 4.5597 cm3/mol; %Error = 1.31%
21
30%VA ; XA = 0.093
Radd=4 .9991 ; Rexp = 5.1098 cm3/mol; %Error = 2.21%
40%VA ; XA = 0.138
Radd=5 .6218 ; Rexp = 5.7113cm3/mol; %Error = 1.59%
50%VA ; XA = 0.194
Radd=6 . 3968 ; Rexp = 6.4976 cm3/mol; %Error = 1.58%
60%VA ; XA = 0.265
Radd=7 .3793 ; Rexp = 7.5403 cm3/mol; %Error = 2.18%
80%VA ; XA = 0.490
Radd=10 .4928 ; Rexp = 10.6563 cm3/mol; %Error = 1.56%
100%VA ; XA = 1
Radd=17 .5503 ; Rexp = 17.5707 cm3/mol; %Error = 0.12%
22
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
CONCLUSIONES
El índice de refracción solamente depende de la longitud de onda del rayo incidente, ya que varía muy poco con los cambios de temperatura y presión del aire en el laboratorio.
23
RECOMENDACIONES
Los índices de refracción dependen de la concentración de los
componentes, por lo que se recomienda realizar el procedimiento
respectivo en forma rápida y así evitar la volatilización de los componentes.
Se recomienda ser muy cuidadoso al momento de preparar las mezclas, ya
que de ello depende que tengamos errores grandes o pequeños.
Ser cuidadosos al momento de medir la lectura en el refractómetro, verificar
que este bien en el centro de la X para tener menos errores.
BIBLIOGRAFÍA
Lange, Norbert Adolph, “Handbook of Chemistry”, 10 a ed.,Mc Graw Hill,
New York, 1967, Pg. 1192, 1384.
Maron S., Landó J., “Fisicoquímica Fundamental”, 1era ed., Ed. Limusa,
México, 1978. Pgs 683-689.
24
Kirk, Raymond E., “ENCICLOPEDIA DE TECNOLOGIA QUIMICA”, Unión
Tipográfica Editorial Hispano Americana, 1ª Edición, Año 1965, México,
Pgs.: Tomo V: 676-685
APÉNDICE
CUESTIONARIO
1. ¿Cuáles son los tipos de refractómetros? Describa en forma breve el refractómetro Abbe (Partes esenciales, escalas, tipo de luz, etc).
Tipos de Refractómetros
Refractómetro de Pulfrich.
Refractómetro de Abbe.
Refractómetro de inmersión.
REFRACTÓMETRO DE ABBE
Este refractómetro está basado en el principio de ángulo límite, está ideado para
realizar la operación con comodidad y rapidez. Requiere solo cantidades muy
pequeñas de la muestra y da una precisión de + 2 x 10-4. La escala esta graduada
directamente en índices de refracción para las líneas D a 20º C. En su forma usual
se puede usar con luz de sodio o con luz blanca. Los modelos de alta precisión se
limitan en general al uso de la luz de sodio, aunque los fabricantes suministran
tablas de corrección para las líneas C y F.
La escala curva s, graduada en unidades de índice de refracción, esta insertada
en el anteojo. Los prismas P y P’ están sujetos a una varilla B, que puede girar en
rededor de un eje perpendicular al plano de dibujo. La varilla lleva un fiel, cuya
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posición en la escala indica el índice de refracción de la muestra cuando se hace
coincidir la línea divisoria entre las posiciones oscura e iluminada del campo con la
intersección del retículo en el plano focal del anteojo.
Los prismas de Amici, A1 y A2 están ideados de tal modo que no desvían la luz d
del sodio, mientras que las longitudes de onda más largas se desvían hacia un
lado y las más cortas hacia el otro.
2. ¿Cuál es efecto de la variación de la temperatura y de la presión en la refracción específica y en la refracción molar de los líquidos?
El índice de refracción es sensible a los cambios de temperatura y varía con la
longitud de onda de la luz, deben especificarse ambas variables al expresar el
índice de refracción de una sustancia.
Si el medio 1 es el aire, para el cual ηabs = 1.000277 (a 760 mmHg, 0o C. Longitud
de onda 5893 A), entonces η2abs = 1.000277 (sen i/sen r). Como el índice de
refracción del aire varía muy poco con los cambios ordinarios de humedad,
composición, temperatura y presión del aire en el laboratorio, son suficientes los
valores del índice de refracción referidos al aire. Sin embargo en determinaciones
de máxima precisión ha de corregir el valor del índice de refracción para las
condiciones normales (PTN) o usar ηabs en caso necesario.
3. Indique la importancia del uso del refractómetro en la industria alimenticia.
El uso de la refractometría en diversos procesos productivos se ha hecho cada
vez más necesaria debido a las exigencias en las normativas de calidad vigentes,
las cuales incluyen a toda la cadena de producción desde el cultivo de las
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materias primas, su recepción y la elaboración de productos finales en las
industrias del rubro químico, agroalimentario y farmacéutico, entre otros.
Por esto, el uso de los refractómetros ha cobrado gran interés en el área de la
fabricación de bebidas y un claro ejemplo está relacionado a la elaboración de
vinos. La presencia de azúcares es uno de los parámetros fundamentales de la
enología, debido a que esta familia de compuestos interviene prácticamente en
todo el proceso de elaboración que conduce desde la uva al vino determinando la
calidad del producto final.
También se utiliza en la industria de Edulcorantes para saber el porcentaje de sacarosa presente en dichos productos.
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