Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la
combustión. Su masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecularMasas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16
Masa molecular CO2 = 12 + 16 · 2 = 44
Masa molecular H2O = 2 · 1 + 16 = 18
Cálculo del número de gramos de cada elemento por cada 8 gramos de sustancia:
Masa de C en el CO2 = 15,6 · 12/44 = 4,2545 g
Masa de H en el H2O = 15,6 · 2/18 = 0,8889 g
El resto hasta 8 g son de O = 8 - 4,2545 - 0,8889 = 2,8566 g
Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su
masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular
Masa de C = 4,2545 g ; Masa de H = 0,8889 g ; Masa de O = 2,8566 g
Cálculo de la relación de átomos-gramo por cada 8 gramos de sustancia:
Atomos-gramo de C = 4,2545/12 = 0,3545 at-g
Átomos-gramo de H = 0,8889/1 = 0,889 at-g
Átomos-gramo de O = 2,8566/16 = 0,1785 at-g
Dividiendo por el menor para hallar la relación con respecto al que menos átomos-gramo tiene:
Para el C = 0,3545/0,1785 = 2
Para el H = 0,8889/ 0,1785 = 5
Para el O = 0,1785/0,1785 = 1
La formula empírica es:
C2H5O
Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su
masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular
La formula empírica es: C2H5O
b) Calculamos la fórmula molecular (C2H5O)n
(12 · 2 + 1 · 5 + 16) n = 90; 45 n = 90;
n = 2
Por tanto, la formula molecular es: C4H10O2
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