ESTATS DE LA MATÈRIA I MESCLES
2
ESTATS D’AGREGACIÓ DE LA MATÈRIA
3
1-Estats d’agregació de la matèria
La matèria es pot presentar en tres estats físics: sòlid, líquid i gas.
www
LíquidsTenen volum fixNo tenen forma determinadaNo es poden comprimir amb facilitatDensitat , generalment, alta.Flueixen
GasosNo tenen forma ni volum propis, omplen totalment el recipient tancatS’expandeixenEs poden comprimir fàcilmentDensitat molt baixaFlueixen
SòlidsTenen volum fixTenen forma determinadaNo es poden comprimir.Densitat , generalment,altaNo flueixen
5
TEORIA CINETICOMOLECULAR
6
2-Teoria cineticomolecular dels gasos
Tots els gasos es comporten de la mateixa manera respecte les variacions de temperatura i pressió.
Això suggereix que: La constitució interior dels gasos ha de ser
essencialment la mateixa, i el seu comportament ha d’obeir unes lleis físiques comunes.
S’inicia amb l’estudi dels gasos (S. XVII), s’observa que:
El model cineticomolecular, justifica els fenòmens observats.
7
2-Teoria cineticomolecular de la matèria
La matèria estan constituïts per un nombre molt elevat de partícules....DISCONTÍNUA
Les partícules es troben en moviment, que augmenta amb la temperatura.
Entre les partícules hi ha forces de cohesió, que les manté unides .
Com la matèria pot canviar d’estat, el model dels gassos ha de servir per a la resta d’estats.Justificara les propietats de sòlids, líquids i gasos.
Partícules fortament unides, tenen forma fixa. Estan molt juntes i no es mouen, només vibren tenen volum fix i per tant no es poden comprimir.
Partícules unides, però no tant fort com en els sòlids No tenen forma fixaEstan juntes No es poden comprimir
S’expandeixen , ja que no hi ha forces d’atracció (partícules independents que es mouen en desordre)Es poden comprimir fàcilment, doncs les partícules estan molt separades
No tenen forma ni volum propis, omplen totalment el recipient tancat
Gasos
Líquids Sòlids
www
10
CANVIS D’ESTAT
11
Cambios de estado
SUBLIMACIÓ
FUSIÓ VAPORITZACIÓ
SOLIDIFICACIÓ CONDENSACIÓ
SUBLIMACIÓ REGRESIVA
LÍQUID
SÒLID GAS
3-Canvis d’estat www
12
3-Canvis d’estat
13
3-Canvis d’estat
14
LES TEMPERATURES DE FUSIÓ I D’EBULLICIÓ
15
La temperatura a què es fon una substància a pressió atmosfèrica, s’anomena temperatura de fusió o punt de fusió.
La temperatura a què bull una substància a pressió atmosfèrica, s’anomena temperatura d’ebullició o punt d’ebullició.
4-Les temperatures de fusió i ebullició
16
Dedueix l’estat físic de les següents substàncies a -50oC i a 90 oC.
4-Les temperatures de fusió i ebullició
líquidsòlid líquid
líquid
gasós
sòlid sòlidgasós
gasós gasós
17
La corba d’escalfament d’una substància pura és aquesta:
4-Les temperatures de fusió i ebullició
s+l
l+g
s
l
gt. eb.
t. f.
www
18
La corba d’escalfament d’una substància pura és aquesta:
4-Les temperatures de fusió i ebullició
19
De la mateixa manera que hi ha una escala de temperatura centígrada o Celsius, existeix una escala de temperatura que anomenem absoluta.
Cada grau d’aquesta escala s’anomena kelvin i es simbolitza por K.
Escala absoluta de temperatura
T (K) = t (ºC) + 273
20
Mentre duren els canvis d’estat d’una substància pura, la temperatura es manté constant.
L’energia absorbida o alliberada durant el procés s’anomena calor latent de canvi d’estat.
Ex: 1g gel a aigua líquida, cal 334 J
Calor latent
21
5-Interpretació cinètica de la temperatura
En augmentar la temperatura, augmenta la velocitat de les partícules i fan més xocs, la pressió augmenta.
www
22
En disminuir el volum, a temperatura constant,
la pressió augmenta.
6-Interpretació cinètica de la pressió
www
Lley de Boyle
23
MATÈRIA HOMOGÈNIA I HETEROGÈNIA
24
7-Matèriahomogènia i heterogèniaLa matèria formada per una o més substàncies, segons
l’aspecte es classifica en:
Matèria homogènia: • És la que té la mateixa composició i les mateixes propietats
en qualsevol punt.• No es pot distingir parts diferenciades ni a ull nu ni amb
l’ajuda d’un microscopi.
Matèria heterogènia:• És la que presenta propietats diferents en les diferents
parts del sistema.• Es poden distingir parts diferenciades, a ull nu o bé amb un
microscopi.
HOMOGÈNIA
HETEROGÈNIA
MESCLES SUBSTÀNCIES PURES
La matèria
DIVERSOSCOMPONENTS COMPONENT
UN SOL
PROPIETATSCARACTERÍSTIQUES
HOMOGÈNIES
HETEROGÈNIES
CRISTAL·LITZACIÓ
DESTIL·LACIÓ
SEDIMENTACIÓ
DECANTACIÓ
FILTRACIÓ
CENTRIFUGACIÓ
DISSOLUCIÓ SELECTIVA
SEPARACIÓ MAGNÈTICA
pel seu aspectees classifica en
per la seva composició es classifica en
tenentenen
pel seu aspecte poden ser
els seus components se separen mitjançant
els seus components se separen mitjançant
presenten
26
Matèria homogènia
27
Matèria heterogènia
28
7-Matèriahomogènia i heterogèniaLa matèria formada per una o més substàncies, segons la
composició es classifica en:
www
29
MESCLES HETEROGÈNIES
30
8-Les mescles heterogènies Formades per 2 o més components, que es
distingeixen a simple vista (0’1mm) o amb l’ajuda d’un microscopi.
31
MÈTODES DE SEPARACIÓDE MESCLES
HETEROGÈNIES
Segons les propietats dels components de les mescles heterogènies, triarem un mètode de separació o un altre.
32
9.1- Sòlid + líquid Com podem separar una mescla formada per
farina i aigua?
Filtració• Es basa en la diferent mida de les partícules
que formen la mescla.
EMBUT
PAPER DE FILTRE
FILTRE DE PLECS
FILTRACIÓ
34
9.1b- Sòlid + líquid Com podem separar una mescla formada per
argila i aigua?
Sedimentació
• Permet separar sòlids que es trobin en suspensió en un líquid, per acció de la gravetat.
35
9.1c-Components amb densitat diferent Com podem separar els glòbuls vermells del
plasma sanguini?
Centrifugació
• És una sedimentació ràpida.
36
Com podem separar una mescla formada per oli i aigua?
EMBUT DE DECANTACIÓ
Decantació• Permet separar líquids
immiscibles.
9.2- Líquid + líquidwww www
37
9.3-Component amb propietats magnètiques Ferro d’altres substàncies. Separació magnètica
38
9.4- Sòlids amb solubilitat diferent Com separarem sorra de la sal comuna?
Dissolució selectiva
• Es basa en la diferència de solubilitat dels components d’una mescla afegint un tercer component.
Afegim aigua i filtrem
39
MESCLES HOMOGÈNIES
40
41
10.1-Mescles homogènies
També s’anomenen solucions o dissolucions
Formades per
solut
dissolvent
Dissolvent
Solut
42
Dissolvent Solut Exemple
SòlidSòlid Aliatge (acer, bronze: estany i
coure)
LíquidSòlidLíquidGas
Sucre en aiguaAlcohol en aiguaOxigen en aigua
Gas Gas Aire
10.1-Mescles homogènies
El dissolvent és el component majoritari i el solut el que es troba en menor quantitat.
43
MÈTODES DE SEPARACIÓDE MESCLES HOMOGÈNIES
44
11.1-Sòlid + líquid Com podem separar una dissolució formada per
sal comuna i aigua?
Cristal·lització • Es basa en la diferència de punts d’ebullició dels components de la mescla.
45
Evaporació
• Es basa en la diferència de punts d’ebullició dels components de la mescla.
Salines
11.1-Sòlid + líquid
46
Com podem separar una dissolució formada per alcohol etílic i aigua (components del vi)?
Destil·lació
• Es basa en la diferència de punts d’ebullició dels components de la mescla.
• Consisteix en una vaporització i posterior condensació.
11.2- Líquid + líquid
47
www
www
Destil·lació
www
www
48
Com podem separar els pigments vegetals d’una planta?
11.3-Altres separacions
Cromatografia sobre paper• Es basa en la diferència
d’afinitat dels components en la fase estacionària (paper) i fase mòbil (dissolvent o eluent).
49
11.3-Altres separacions
HETEROGÈNIES
DECANTACIÓ
FILTRACIÓ
DISSOLUCIÓ SELECTIVA
SEPARACIÓ MAGNÈTICA
Sòlid+líquid
Líquid+líquid
Sòlid+ ferro
Sòlid+ sòlid(dif. solub)
HOMOGÈNIES
CRISTAL.LITZACIÓ
DESTIL.LACIÓ
Sòlid+líquid
Líquid+líquid
51
CONCENTRACIÓ DE LES SOLUCIONS
52
Podem distingir:
Solució diluïda: poc solut en un volum determinat de dissolvent.
Solució concentrada: molt solut en un volum determinat de dissolvent.
Solució saturada: quan en una solució ja no es possible dissoldre més solut.
12.1-Concentració de les solucions
El dissolvent és el component majoritari i el solut el que es troba en menor quantitat.
53
12.2-Solubilitat
Màxima quantitat de solut que es pot dissoldre en certa quantitat de dissolvent, a una temperatura determinada.
54
12.3-Solubilitat dels gasosLa solubilitat d’un gas en un líquid disminueix a l’augmentar la temperatura
55
En general la solubilitat:• De gasos en líquids disminueix en disminuir la pressió.
• De gasos en líquids disminueix en augmentar la temperatura.
• Dels sòlids en líquids augmentaamb la temperatura.
56
Factors que influeixen el la velocitat de dissolució d’un sòlid….
Superficie de contacte:En general com més gran és la superficie de contacte més ràpida és la solució.
Agitació:Si agitem el solut es dissolt més ràpidament.
Top Related