Entalpía: es la relación energética con el entorno.Nivel energético interno.
PARAMETROS TERMODINAMICOS
aA + bB cC
H = H productos – H reactantes
ENDOTERMICAS
EXOTERMICAS
(H +)
(H – )
POR EJ: H2O (s) H2O (l)
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
PROCESO INVERSO.....CAMBIA EL SIGNO
(H = 6,01 kj)
(H = – 890, 4 kj)
EJERCICIO: SEGÚN LA ECUACION TERMOQUIMICA:
2 SO2 (g) + O2 2 SO3 (g)
CALCULE EL CALOR LIBERADO CUANDO 74,6 g DE SO2
SE CONVIERTEN EN SO3
(H = – 99 kj)
¿ COMO CALCULAR LA ENTALPIA DE UNA REACCION?
... CONOCER EL H DE FORMACIÓN DE LAS SUSTANCIA
EJEMPLO: DETERMINAR LA ENTALPIA DE REACCION DE FORMACION DEL CO2
C (grafito) + O2 (g) CO2 (g)
(Hº f = – 393,5 kj/mol)
EJEMPLO: FORMACION DEL METANO
C (grafito) + 2 H2 (g) CH4
a) C (grafito) + O2 (g) CO2 (g)
b) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
c) CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O
LEY DE HESS:LEY DE HESS: “ Cuando un reactivo se convierte en producto, el cambio de entalpía es el mismo independientemente de si se efectúa en un paso o en una serie de pasos”
(H = – 393,5 kj)
(H = – 571,6 kj)
(H = – 890, 4 kj)
CALCULE LA ENTALPIA DE FORMACION DEL ACETILENO (C2H2)
2 C (grafito) + H2 (g) C2H2 (g)
a) C (grafito) + O2 (g) CO2 (g)
b) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)
c) 2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2O (l)
(H = – 393,5 kj)
(H = – 285,8 kj)
(H = – 2598,8 kj)
Graficando dichos procesos seríaGraficando dichos procesos sería
Proceso EXOTERMICO Proceso ENDOTERMICOProceso EXOTERMICO Proceso ENDOTERMICO (libera energía) (absorbe energía)(libera energía) (absorbe energía)
TERMODINAMICA ES PREDECIR SI UNA REACCION ES O NO ESPONTANEA
PROCESOS ESPONTANEOS DISMINUYEN LA ENERGIA DEL SISTEMA
EL CARÁCTER EXOTERMICO FAVORECE LA ESPONTANEIDAD PERO NO LA GARANTIZA
Entropía: es la organización del sistema, grado de
orden o desorden de la materia. (S)
Cuando una reacción tiende al orden (S < 0)
si la reacción tiende al desorden (S > 0)
S sólido < S líquido << S gas
EJERCICIO: PREDIGA SI EL CAMBIO DE ENTROPIA ES > O <
a) CONGELAMIENTO DE ETANOL
b) EVAPORACIO DE BROMO LIQUIDO EN UN RECIPIENTE A TEMPERATURA AMBIENTE
c) DISOLUCION DE SACAROSA EN AGUA
d) ENFRIAMIENTO DE NITROGENO GASEOSO
LA ENTROPIA DEL UNIVERSO AUMENTA EN UN PROCESO ESPONTANEO Y SE MANTIENE CONSTANTE...
(S universo = S sistema + S
entorno)
Para el proceso espontáneo:
Para un sistema en equilibrio, la entropía es cero:
Cuando hay menor entropía o se tiende al orden, tenemos:
(S universo = S sistema + S entorno) > 0 Por lo tanto S (+)
(S universo = S sistema + S entorno) = 0
(S universo = S sistema + S entorno) < 0 Por lo tanto S (–)
Graficando dichos procesos sería
Energía Libre de Gibbs: Parámetro que indica o predice la dirección de cualquier cambio espontáneo en un sistema a T y P constante.
Por lo tanto:
- Si G < 0 , el proceso es ESPONTANEO, la reacción ocurrirá.- Si G = 0 , el sistema está en EQUILIBRIO, sin cambio.- Si G > 0 , el proceso NO es ESPONTANEO, la reacción no ocurrirá.
(G = H sistema – TS entorno)
Termodinamica
MateriaMateria
Estudia
ReaccionesQuímicas
Representadaspor
Sus parametros de medición son
Entalpía Entropía Energía Libre
ExotermicoH (-)
EndotermicoH (+)
Indica
OrdenS (-)
DesordenS (+)
Indica
EspontaneoG (-)
NoEspontaneo
G (+)
Indica
ENERGIA
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