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5/17/2018 DILUCIONES SUSTANCIAS QUÍMICAS - slidepdf.com

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PRÁCTICA

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONESDE PRODUCTOS A DISTINTAS

CONCENTRACIONES



PREPARACIÓN DE

DISOLUCIONES • Objetivos

• Preparación de disoluciones a partir de

solutos sólidos.

• Preparación de disoluciones a partir de

otras disoluciones.



INTRODUCCIÓN

• Las disoluciones son mezclas homogéneas.

• Las disoluciones binarias tienen dos componentes:

– disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a ladisolución)

– soluto (el minoritario).

Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyodisolvente es el agua, llamadas disolucionesacuosas.



INTRODUCCIÓN

• La concentración de una disolución

puede expresarse de diferentes formas: – Gramos por litro: g / L = – Porcentaje en

masa: % en masa de soluto = x 100

– Fracción molar: x soluto =

– Molaridad: M =

– Normalidad: N =

– Molalidad: m =



Preparación de una disolución a

partir de un soluto sólido

• El primer paso ser pesar la cantidad necesaria desoluto. Pero antes de pesar debemos asegurarnos que

la balanza marque cero. En caso contrario, seajustará. Las sustancias a pesar nunca se echandirectamente sobre los platillos, sino sobre papel uotro material para evitar que se puedan mezclardistintas sustancias en la superficie de la báscula.

• Para sacar el sólido del recipiente que lo contieneutilizaremos guantes y una espátula, cuchara u otroobjeto para no manipular el plaguicida con lasmanos.




partir de un soluto sólido• Una vez pesado, se pone en un recipiente con algo

de agua (cantidad conocida, si el recipiente no tienemedida de volumen).

•Se disuelve el sólido agitando con una varilla.

• Se vierta en el recipiente donde se va a realizar ladisolución definitiva (mochila del equipo, etc) .

• Se añadirá agua hasta que el volumen de aguarequerido para la cantidad de sólido pesado.

• A continuación se agita de modo que el líquido semezcle bien.




partir de otra disolución• A la hora de preparar una disolución de concentraciónconocida, tendremos que determinar la cantidad de soluto(expresada en gramos, moles, etc.) que debe contener unacierta cantidad de disolvente (expresada en volumen, masa,etc.) de forma que, dependiendo de las unidades en queexpresemos la cantidad de soluto y de disolvente o disolución,nos encontraremos con diferentes unidades de concentración.

• La fórmula que emplearemos para preparar disolucionesde productos a distintas concentraciones, partiendo deuna disolución conocida será:

V.N.=V´.N´V= volumen de la disolución de partida a añadir.N= normalidad de la disolución de partida.V´= volumen de la disolución que queremos preparar.N´= normalidad de la disolución que queremos preparar.



FUNDAMENTO

• Esta fórmula también se puede expresar como:

Vt x Ct = Vq x Cq

O sea:

Vt =

Vq= volumen de hipoclorito final que queremos obtener.Cq=concentración de hipoclorito final que queremos obtener.Vt= volumen de hipoclorito que tenemos que echar.Ct= concentración inicial de hipoclorito que tenemos.

Vq x Cq

Ct




partir de otra disolución

EJEMPLO:Si partimos de una lejía con una riqueza de 50mg/l y

queremos obtener 10 litros de una lejía con una

riqueza de 20 mg/l, el cálculo de la cantidad delejía de 50 mg/L que hay que añadir al aguahasta obtener10 litros de lejía:

Vt x Ct = Vq x Cq

Vt x 50 mg/L=10 L x 20mg/LVt=4 litros

de lejía a añadir hasta 10 L de agua para una lejíade riqueza 20mg/L:

4 litros de lejia 50 mg/L y 6 litros de agua



50 mg/L

10 Litros

Agua4

LITROS



UNIDADES DE MEDIDAUNIDADES DE MASA (PESO)

• La unidad de masa del Sistema Internacional (SI) es el kilogramo(kg).

• Las diferentes unidades métricas de masa se expresan comomúltiplos o fracciones de 1 gramo:Nombre Símbolo Equivalencia

kilogramo Kg 1.000 g

hectogramo hg 100 g

decagramo dag 10 g

GRAMO g 1g

decagramo dg 0.1 g

centigramo cg 0.01 g

miligramo mg 0.001g



UNIDADES DE MEDIDA

UNIDADES DE MASA (PESO)

• Para transformar las unidades de masa que se nospresenten debemos multiplicar o dividir por 10, tal

como muestra la siguiente escalera:



UNIDADES DE MEDIDAUNIDADES DE CAPACIDAD• Cuando nos referimos a la capacidad que tiene un

recipiente, hacemos mención a la cantidad de líquido queéste puede contener; el litro es su unidad de medida

principal. Nombre símbolo Equivalencia

Kilolitro kl 1.000 L

hectolitro hl 100 L

decalitro dal 10 L

LITRO L 1 Ldecilitro dl 0.1 L

centilitro cl 0.01 L

mililitro ml 0.001 L



UNIDADES DE MEDIDA

UNIDADES DE CAPACIDAD• La transformación de las distintas unidades de

medida se realiza multiplicando o dividiendo por10 según la unidad a la cual nos refiramos, talcomo se muestra a continuación:



UNIDADES DE MEDIDA

UNIDADES DE VOLUMEN• El metro cúbico (m3 ) es la unidad principal del volumen,

corresponde al volumen en un cubo que mide un metro en todossus lados y, a diferencia de las demás unidades de medida, éstasaumentan o disminuyen de 1.000 en 1.000.

Nombre Símbolo Equivalencia

Kilómetro cúbico Km3 1.000.000.000 m3

Hectómetro cúbico Hm3 100.000 m3

Decámetro cúbico Dam3 100 m31 METRO CÚBICO= 1.000

litrosM3 1 m3

Decímetro cúbico Dm3 0.001 m3

Centímetro cúbico Cm3 0.000001 m3

Milímetro cúbico Mm3 0.0000000001 m3



UNIDADES DE MEDIDA

UNIDADES DE VOLUMENY la gráfica que representa su transformación es lasiguiente:



Partes por millón (ppm)

• Partes por millón (ppm): Es el número relativode unidades de peso del soluto por cada millónde partes de disolución.

•

Esta escala se emplea para disoluciones muydiluidas.

• En el caso del agua, se considera que las ppm dedisoluciones muy diluidas es el número de mg desoluto por litro de disolución. Nótese que esta

mezcla volumen y masa, que para el agua escorrecto.

1 ppm= = 1 mg/l



Cálculo de desinfectante a añadir

EJEMPLO:Si partimos de una lejía con una riqueza de 50g/l y

se necesita clorar un depósito de 70 metroscúbicos de agua, para obtener una concentración

de cloro de 20 mg/L, la cantidad de lejía que hayque añadir al agua será:

Vt x Ct=Vq x Cq

Vt x 50.000mg/L=20mg/L x 70 m3Vq=0,028m3=28 litrosde lejía para obtener un agua

hiperclorada a 20 ppm (mg/L)



MODO DE CALCULAR LA CANTIDAD DE LEJÍA COMERCIAL NECESARIA

PARA REALIZAR UNA HIPERCLORACIÓN

Si en la etiqueta de la lejía aparece la leyenda “apta para ladesinfección de aguas de consumo” y aparece el grado de riqueza encloro activo, la cantidad de lejía que se debe añadir por metro cúbicode agua para obtener la cantidad de cloro residual deseado será:

Riqueza en cloro activo de

la lejía

Lejía a añadir por metro

cúbico de agua

Cantidad de cloro residual

obtenido

40g/l 0,5 litros 20 ppm

50g/l 0,4 litros 20 ppm

115 g/l (≈ 10%) 0,174 litros 20 ppm

150g/l (≈ 12%) 0,135 litros 20 ppm



NEUTRALIZACIÓN

La cantidad de Tiosulfato (sólido) a añadir se

calcula:

Tiosulfato sódico (Kg)=

0,005 x m3 agua a neutralizar x mg/L cloro

del agua



NEUTRALIZACIÓN

La cantidad de Tiosulfato en solución a añadir,

se calcula:

Tiosulfato sódico en solución al

3% (3g/100 ml disolución)=

0,8 ml/LITRO



Ejemplo

Para 2.000L de agua y una concentraciónde cloro residual de 6 ppm

necesitaremos:0.005 x 2 x 6 = 0.06 Kg

o lo que es lo mismo, 60 gr. de tiosulfato