DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN DE UNA MEZCLAReyes Andrés, Saltarín María, Paternina Mabel, Ruiz Liseth.Universidad del Atlántico, Barranquilla, Colombia Programa de Farmacia
Introducción
Con la realización de la experiencia se pudo determinar que el punto de fusión en una mezcla, se ve afectado por las propiedades individuales de las sustancias puras, lo cual incide en un descenso de punto de fusión, lo que es una propiedad coligativa.
En este caso la mezcla de ácido benzoico más urea su punto de fusión resulto de 102°C, mientras que el ácido benzoico resulto de 122°C y la de la Urea fue de 114°C.
Experimental
Los reactivos empleados en la práctica son: el ácido benzoico, la urea, la mezcla entre urea-ácido benzoico y el aceite mineral, luego se realizó el montaje que se ilustra en la figura 1, para el cual se tuvo en cuenta diferentes equipos tales como termómetro (hasta 250° physis), mechero, manguera, tubos capilares, tapón de caucho, tubo de thiele, etc.
Metodología
Se insertó y se compacto cada una de las sustancias y la mezcla de estas dos individualmente en tubos capilares, el cual se selló uno de sus extremos de cada uno de estos y se realizó el montaje que se ilustra en la figura 1.
Figura 1. Montaje experimental para determinar punto de fusión de las sustancias puras y la mezcla.
Resultados y discusión
Se observó que el punto de fusión en la mezcla del ácido benzoico más urea es menor al punto de fusión de cada una de las sustancias que conforman la mezcla, es decir, el ácido benzoico y la urea.
Como se muestra en la tabla 1.
Sustancias T1 T2 ΔT
Acido benzoico
110°C 122°C 12°C
Urea 110°C 114° 4°CMezcla 54°C 102°C 48°C
Tabla 1. Representación de los puntos de fusión de las sustancias y la mezcla.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 90
20
40
60
80
100
120
140
110122
grad
os c
entig
rado
s C°
Grafica 1 representación de datos del ácido benzoico al aumentar 2°C cada minuto.
En el ácido benzoico se observó que una temperatura de 110°C, aparecieron las primeras burbujas y en 122°C se
funde por completo la sustancia y al realizar la gráfica se analizó que la temperatura no presento variaciones muy altas.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 260
20
40
60
80
100
120
100
114
minutos
grad
os ce
ntigr
ados
Grafica 2. Representación de datos de la urea al aumentar 2°C cada minuto
En la Urea el punto de fusión resulto ser de 114°C, y en 100°C se observó las primeras burbujas, la temperatura no varía significativamente.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 230
20
40
60
80
100
120
54
102
minutos
grad
os ce
ntigr
ados
Grafica 3. Representación de datos de la mezcla al aumentar 2°C cada minuto.
Al momento de mezclar las dos sustancias el resultado que se obtuvo a someterlas al calor es de 102°C, y las burbujas aparecieron a los 54°C.
Conclusión
Al momento de finalizar esta práctica se concluyó que la mezcla del ácido benzoico más urea resulto ser inferior al punto de fusión de las sustancias pura, es decir ocurre un descenso del punto de fusión.
Referencias bibliográficas
Louis F. Fieser, química orgánica editorial Reverte,1985. http://books.google.com.co/books?id=KpTfbF6mguAC&pg=PA70&dq=descenso+de+punto+de+fusion.
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