Qumica Inorgnica General (Teora Atmica)
Universidad del Valle Sede Yumbo Tecnologa Qumica
Demcrito de Abdera (460-360 a.C) Epicuro de Samos (341-270 a.C) Tito Lucrecio (98-54 a.C)
GRIEGOS (concepto) Lo desarrollan con base a la lgica y la argumentacin y no a la experimentacin.
El concepto de tomo
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El mundo esta constituido por una gran cantidad de partculas infinitesimales e idnticas llamadas molculas.
MOLCULAS Son simplemente diferentes arreglos
de grupos de tomos.
no tiene ms de 150 aos
El concepto de tomo
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La materia subdividida infinitamente.
Las propiedades de la sustancias no son las de sus tomos, sino la de la forma cmo estos se combinan.
Los tomos constante movimiento y estn separados entre si por el vaco, en el cual se mueven.
El concepto de tomo
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Teora Atmica de Dalton (1808)
Dalton teora atmica: la materia est constituida por partculas esfricas, indivisibles e inmutables, iguales entre s en cada elemento qumico. Dalton modelo atmico de la materia el cual ha servido de base a la qumica moderna.
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Materia: Formada por tomos.
tomos: Semejantes en masa y otras propiedades, pero muy
distintos de los tomos de los otros elementos. Compuestos: Combinacin de tomos de dos o ms elementos en
proporciones fijas y sencillas.
Reacciones qumicas: Los tomos se intercambian de una a otra sustancia pero
no hay transformacin de un tomo de un elemento en otro.
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Teora Atmica de Dalton (postulados)
Teora Atmica de J. J. Thompson
Demostr que dentro de los tomos hay unas partculas diminutas, con carga elctrica negativa, a las que se llam electrones
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Modelo Atmico de Thompson
Dedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
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Teora Atmica de Rutherford
Demostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto ncleo.
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Experimento de Rutherford
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Thompson
Rutherford Dalton
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Onda: es una perturbacin vibracional, que se propaga a travs del espacio transfiriendo energa. Onda mecnica: necesita un medio material para propagarse. Onda electromagntica: lo hace a travs del vaco.
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Concepto de onda
Propiedades de las ondas
Longitud de onda () es la distancia entre puntos idnticos de ondas sucesivas.
Amplitud es la distancia vertical de la lnea media a la cresta o al valle de la onda.
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Frecuencia () es el nmero de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo (Hz = 1 ciclo/s).
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Velocidad (): producto de la longitud de la onda por su frecuencia.
= distancia = distancia x onda tiempo onda tiempo
: [metros], [centmetros], [nanmetros] [] = 110-10 m : [Hz] = 1 ciclo/segundo (La palabra ciclo se puede omitir)
15 (La velocidad de luz en el vaco, c = 3.00 x 108 m/s )
Radiacin electromagntica Onda electromagntica Oscilacin de un campo elctrico y otro
magntico en direcciones perpendiculares, entre s, y a su vez, perpendiculares ambos a la direccin de propagacin.
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--- Campo elctrico --- Campo magntico
Naturaleza ondulatoria de la luz
James Clerk Maxwell propuso en 1873 que la luz visible consiste en ondas electromagnticas.
Radiacin electromagntica es la emisin y transmisin de energa en la forma de ondas electromagnticas.
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Espectro electromagntico Conjunto de todas las radiaciones
electromagnticas desde muy bajas longitudes de ondas (rayos 1012 m) hasta kilmetros (ondas de radio)
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Espectro electromagntico
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Espectros atmicos
Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energa (descarga elctrica, fotn, calentamiento, etc.) stos emiten radiaciones a determinadas longitudes de onda.
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CUANDO SE PRESENTA LA ABSORCIN O EMISIN EL ELECTRN CAMBIA DE ORBITAL
ABSORCIN de un fotn
EMISIN de un fotn
n = 1
n = 2
n = 3 n = 4
(TAREA: investigar en que consiste el efecto fotoelctrico) 21
Estado excitado
Estado fundamental Estado excitado
ABSORCIN
h
h
Estado fundamental
EMISIN
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n = 1
n = 3
n = 2
n = 1
n = 3
n = 2
n = 1
n = 3
n = 2
n = 1
n = 3
n = 2
Espectro de lneas
Longitud de onda 23
Espectros atmicos
Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisin.
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Espectro de emisin
Si una luz continua atraviesa una sustancia, sta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras es lo que se conoce como espectro de absorcin.
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Espectros de absorcin
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Series espectrales
Serie Balmer: aparece en la zona visible del espectro.
Serie Lyman: aparece en la zona ultravioleta del espectro.
Series de Paschen, Bracket y Pfund: aparecen en la zona infrarroja del espectro.
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Ley de Rydberg
La relacin entre las longitudes de onda de las distintas rayas del espectro del hidrgeno viene dada por la expresin.donde n1 y n2 son nmeros enteros > 0 cumplindose que n2 > n1. (R = 1,0968 107 m1)
Si n1 = 1; n2 = 2, 3, 4, 5 ..... Serie Lyman Si n1 = 2; n2 = 3, 4, 5, 6 ..... Serie Balmer Si n1 = 3; n2 = 4, 5, 6, 7 ..... Serie Paschen
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Ecuacin de Rydberg
=
2221
111nnh
RH
Donde: RH = 1.096776 107 m-1 h = 6.626 10-34 Js n1 y n2 son enteros (n2 > n1).
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Slide Number 1Slide Number 2Slide Number 3Slide Number 4Teora Atmica de Dalton (1808)Slide Number 6Teora Atmica de J. J. ThompsonModelo Atmico de ThompsonTeora Atmica de RutherfordSlide Number 10Slide Number 11Slide Number 12Slide Number 13Slide Number 14Slide Number 15Radiacin electromagnticaNaturaleza ondulatoria de la luzEspectro electromagnticoEspectro electromagnticoEspectros atmicosSlide Number 21Slide Number 22Slide Number 23Slide Number 24Slide Number 25Slide Number 26Slide Number 27Series espectralesSlide Number 29Slide Number 30Ley de Rydberg Slide Number 32