REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “VALE ALTO”
CARRIZAL. ESTADO BOLIVARIANO DE MIRANDA
Cátedra: Química
Docente: Aurelia Serrano
CLASE A DISTANCIA N° 5.
Energía. tipos de Energía
(Autoevaluación)
La radioactividad es la emisión espontánea de partículas o
radiaciones, o de ambas a la vez. Estas partículas y radiaciones
proceden de la desintegración de determinados nucleidos que las
forman. Se desintegran por causa de un arreglo en su estructura
interna.
1.-Defina Radiactividad Natural:
R= La radiactividad natural es la radiactividad que se presenta en la naturaleza
debido a las cadenas de elementos radiactivos naturales y de origen no
antropogénico. Está presente constantemente en el medio ambiente.La
radioactividad natural también puede aumentar en un foco por:
Causas naturales. Por ejemplo, la erupción de un volcán.
Causas humanas indirectas. Por ejemplo, una excavación en el suelo para
hacer los cimientos de un edificio. O la explotación de la energía nuclear
2.- Defina Radiactividad Artificial
R= La radiactividad artificial es toda radiactividad o radiación ionizante de origen
humano. La única diferencia entre radiación natural y la radiación artificial es su
procedencia. Los efectos de ambas radiaciones son idénticos.En ambos casos las
radiaciones directamente ionizantes son radiación Alpha y desintegración beta
formada por electrones. Por otro lado, las radiaciones indirectamente ionizantes
son radiaciones electromagnéticas, como por ejemplo los rayos gamma, que son
fotones.
Ejemplos de fuentes de radiación artificial:
Procedimientos de diagnósticos y tratamientos médicos, como las
radiografías, la radioterapia.
Medicina nuclear.
Algunos procedimientos industriales.
Obtención de energía eléctrica en las centrales nucleares. Reacciones de
fisión nuclear.
Los aceleradores de partículas.
Armamento nuclear.
Al utilizar o manipular las fuentes de radiación artificial, como en hacerlo con las
naturales, en general es común que se produzcan residuos radiactivos.
3.- Defina Fusión Nuclear. De un
ejemplo
R= La fusión nuclear es una
reacción nuclear en la que dos
núcleos de átomos ligeros, en
general el hidrógeno y sus
isótopos (deuterio y tritio), se
unen para formar otro núcleo
más pesado. Generalmente esta
unión va acompañada con la
emisión de partículas (en el caso
de núcleos atómicos de deuterio
se emite un neutrón). Esta
reacción de fusión nuclear libera o absorbe una gran cantidad de energía en forma
de rayos gamma y también de energía cinética de las partículas emitidas. Esta
gran cantidad de energía permite a la materia entrar en estado de plasma.
Las reacciones de fusión nuclear pueden emitir o absorber energía. Si los
núcleos que se van a fusionar tienen menor masa que el hierro se libera energía.
Por el contrario, si los núcleos atómicos que se fusionan son más pesados que el
hierro la reacción nuclear absorbe energía.
4.- Defina Fusión Nuclear. De un ejemplo
La fisión nuclear es la
desintegración de la fuerza
que mantiene el núcleo del
átomo unido, creando dos
núcleos diferentes, pero más
ligeros.
En la fisión nuclear, se
busca romper la fuerza de
atracción o fuerza nuclear
que une los protones y los
neutrones que forman el núcleo de un átomo. Se usa neutrones sin carga eléctrica
contra el núcleo del átomo para producir suficiente energía de excitación para
deformar el núcleo en dos mitades.
5.- Señale tres aplicaciones de la Energía Nuclear
Generación de electricidad
Aplicaciones industriales de la tecnología nuclear
Aplicaciones militares, armas nucleares
Medicina nuclear
Aplicaciones en la agricultura de la tecnología nuclear
Aplicaciones de la tecnología nuclear en la alimentaciónAplicaciones
medioambientales de la tecnología nuclear
Obtención de energía
Conservación de alimentos
Obtención de más variedad de plantas
Realizar diagnósticos médicos
Desarrollar tratamientos médicos (terapias)
Mantener cierto tipo de plagas bajo control
6.- Señale dos consecuencias del Efecto Invernadero
Deshielo de masas glaciares. ...
Inundaciones de islas y ciudades costeras. ...
Huracanes más devastadores. ...
Migraciones de especies. ...
Desertificación de zonas fértiles. ...
Impacto en la agricultura y la ganadería
7.- Describa y de un ejemplo de los siguientes tipos de energía
TIPOS DE
ENERGÍA
DESCRIPCIÓN EJEMPLO
Hidráulica Un tipo de energía renovable, que posee energía
potencial gravitatoria y, si se deja caer, también
contiene energía cinética, pues emplea el movimiento
del agua para producir esta energía
Centrales
hidráulicas
Luminosa Es la energía transportada por la luz donde todas las
longitudes de onda comportan la misma cantidad de
energía.
Lámpara
Eólica La energía eólica es un tipo de energía cinética que se
obtiene a partir del viento. Se emplea para producir
otro tipo de energía, principalmente energía eléctrica.
Es un tipo de energía renovable, y el principal medio
para obtenerla son los “molinos de viento” que se han
instalado en muchas ciudades del mundo
Aenogeneradores
(molinos de
viento)
Mecánica Este tipo de energía se asocia al movimiento y la
posición de un objeto normalmente en algún campo
de fuerza (por ejemplo, el campo gravitatorio). Se
suele dividir en transitoria y almacenada. La energía
transitoria es la energía en movimiento, es decir, la
energía que se transfiere de un lugar a otro. La
energía almacenada es la energía contenida dentro de
una sustancia u objeto.
Velocidad de un vehículo Giro de un molino (cinética) El agua en el punto más alto de una cascada (Potencial)
Sonora El sonido es el movimiento de la energía a través de
sustancias en ondas longitudinales. El sonido se
produce cuando una fuerza hace que un objeto o
sustancia vibre y, por tanto, la energía se transfiere a
través de la sustancia en una onda.
Música
Corneta
Eléctrica Es la forma de energía que se obtiene de un potencial
que difiere entre uno de los dos puntos, esto a su vez
logra que se tenga de manera muy estable una
corriente eléctrica entre ambos puntos. La energía
eléctrica es la causada en el interior de los materiales
conductores y provoca básicamente tres efectos:
luminoso, térmico y magnético. La energía eléctrica es
la que llega a nuestras casas y que podemos observar
cuando se enciende una bombilla.
Generador
eléctrico
Líneas de alta
tensión
Térmica La energía térmica se conoce como la energía que
proviene de la temperatura de la materia. Cuanto más
caliente está una sustancia, más moléculas vibran y,
por lo tanto, mayor es su energía térmica
Central térmica
Magnética Es aquella que se origina en la energía que generan
determinados imanes. Estos imanes crean campos
magnéticos permanentes y así como energía que se
Imanes
puede utilizar en diferentes sectores.
Gravitacional La energía gravitacional se almacena en la altura del
objeto. Cada vez que un objeto pesado se mantiene
alto, una fuerza o poder es probable que lo mantenga
en equilibrio para que no caiga
Un recipiente al
caer
Química La energía química es la energía almacenada en los enlaces de los compuestos químicos (átomos y moléculas). Se libera en una reacción química, produciendo a menudo calor (reacción exotérmica). Por lo general, una vez que la energía química es liberada de una sustancia, esa sustancia se transforma en una sustancia completamente nueva.
Batería
Proceso de
combustión
interna
Mareomotriz La energía mareomotriz es la que se obtiene gracias a
las mareas. Mediante su fusión a un alternador puede
generar energía.
Fuerza de los
mares.
Corrientes
marinas y olas
Solar La energía solar es otro tipo de energía renovable, pero en este caso se obtiene mediante la captación de la luz y el calor emitidos por el Sol. Existen dos tipos de energía solar, la fotovoltaica y la foto térmica. Fotovoltaica: transforma los rayos solares en electricidad mediante el uso de paneles solares. Foto térmica: emplea calor para hacer energía gracias a los colectores solares
Sol
Geotérmica La energía geotérmica es una energía que se obtiene
del calor natural del interior de la tierra, el cual se
transmite a través de los cuerpos de roca caliente o
reservorios, donde se suscitan fluidos que dan vida a
los procesos geotérmicos
Calentamiento
de la Tierra
Electromagnética La energía radiante, también conocida como energía
electromagnética es la que poseen las ondas
electromagnéticas. La radio, los rayos gamma, los
rayos X, las microondas y la luz ultravioleta son otros
ejemplos de energía electromagnética.
Microondas de cocina Instrumentos ópticos Equipos ecográficos
X= 63.63% de Cl
Clase a distancia N°6
Lenguaje Químico. Fórmulas Químicas. Balanceo de
Ecuaciones Químicas.
1.- Determine la fórmula centesimal del CaCl2 Masas atómicas Ca= 40
O=16(Valor 2 puntos)
Ca= 40 X 1 = 40
Cl = 35,5 2 = 70
110
110 g de CaCl2 40 g de Ca
100 g de CaCl2 X
X= 36.36% de Ca
110 g de CaCl2 70 g de Cl
100 g de CaCl2 X
2.- Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5% de azufre y 30,4% de
oxígeno. Hallas la formula empírica del compuesto. Masas atómicas: Sodio
(Na=23), Azufre (S=32) Oxígeno (O= 16) (Valor 2 puntos)
Na =29.1 %= 1.26
23
S= 40.5%= 1.26
32
O= 30.4% = 1.9
16
3.- Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual Na= 19,3; S=
26,9% y O= 53,8%. Su peso molecular es 238 g/mol. Determine su fórmula
molecular. Masas atómicas Na=23, S=32, O=16(Valor 2 puntos)
Na =19.3 %= 0.8
23
S= 26.9%= 0.8
32
O= 53.8% = 3.3
16
238 g/mol = 2
103 g/mol
NaSO2
NaSO3
Na= 1 x 23= 23
S= 1 x 32= 32
O= 3 x 16= 48
103
2 x NaSO3 Na2S2O6
Fórmula Empírica
Fórmula Molecular
NaSO3
Nota: la fórmula empírica y molecular son iguales
4.- Balancee las siguientes ecuaciones químicas a través del método del
tanteo(Valor 1 punto cada uno. Total 14 puntos)
1) 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
2) 2Mg + O2 2MgO
3) P4 + 3O2 2P2O3
4) 2C3H8 + 10 O2 6CO2 + 8H2O
5) 6HCl + 2Cr 2CrCl3 3H2
6) 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 +2H2O
7) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 6H2O
8) ZnS + 2HCl ZnCl2 H2S
9) 2FeCl3 + 3Na2CO3 Fe2(CO3)3 + 6NaCl
10) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + 2NH3
11) P4O10 + 6H2O 4H3PO4
12) N2 + 3H2 2NH3
13) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
14) 2KClO3 2KCl + 3O2
Clase a distancia N°7
MODELO ATÓMICO
1.- Defina los siguientes términos:
Modelo atómico (Valor 1 punto)
R= Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación
estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y
funcionamiento. Un modelo tiene el fin de asociar un concepto a un
esquema o representación, en este caso del átomo, que es la más pequeña
cantidad indivisible de materia
Isotopos e Isóbaro, de un ejemplo en cada caso (Valor 2 puntos cada una.
Total 4 puntos)
Isótopo:
Se conoce como isótopo a las variedades
de átomos que tienen el mismo número
atómico y que, por lo tanto, constituyen el
mismo elemento, aunque tengan un
diferente número de masa. Los átomos que
son isótopos entre sí tienen idéntica
cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la
tabla periódica
Isóbaros:
En el terreno de la química, por otra parte,
los Isóbaros son aquellos átomos que tienen
el mismo número de masa, aunque distinto
número atómico. Esto quiere decir que se
trata de átomos de diversos elementos
químicos, con propiedades químicas
diferentes. Además, provienen de distintos
elementos químicos.
2.- Con ayuda de su Tabla Periódica, complete los espacios en blanco del siguiente
cuadro, señalando con que se le solicita (Valor 0,5 puntos cada uno. Total 9
puntos)
Nombre
del
elemento
Símbolo Número
atómico
Masa
atómica
Número
de
protones
Número
de
electrones
Número
de
neutrones
Calcio Ca 20 40 20 20 20
Hierro Fe 26 56 26 26 30
Fósforo P 15 31 15 15 16
Bromo Br 35 80 35 35 45
Cobre Cu 29 64 29 29 32
Azufre S 16 32 16 16 16
3.- Dados los siguientes compuestos, realice la distribución electrónica en niveles
de cada uno de ellos y su modelo atómico (Valor 2 puntos cada uno. Total 6
puntos)
23Na11
31P15
16º8
K= 2, L= 8 , M=1
K= 2, L= 6
K= 2, L= 8 , M=5
Clase a distancia N°8
Enlace químico
Indicando en cada caso: NaF / HCl
a) Número de protones de cada elemento (Valor 1 punto) b) Número de electrones de cada elemento (Valor 1 punto) c) Número de neutrones de cada elemento (Valor 1 punto) d) Distribución electrónica de cada elemento (Valor 1 punto) e) Dibujo del enlace químico establecido entre los elementos que conforman a
la sustancia (Valor 4 puntos) f) Diferencia de electronegatividad (Valor 1 punto) g) Tipo de enlace que se forma (Valor 1 punto)
DATOS: 23Na11, 19F9, 1H1, 35Cl17
23Na11
p+ =11 e- = 11 K= 2, L= 8, M= 1 n° = 12
19F9
p+ =9 e- = 9 K= 2, L= 7 n° = 10 Electronegatividad F = 4.0 Na =0.9
1H1
p+ =1 e- = 1 K= 1
35Cl17
p+17 e- = 17K= 2, L= 8, M= 7 n° = 18 Electronegatividad Cl = 3.0 H = 2.1 0.9
Na F
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
NaF
HCl