DIPLOMA DE POSTÍTULO
D I S E Ñ O C O N T R A I N C E N D I O S
NOMBRE DEL CURSO
TEMA: “Elementos de Combustión”
Universidad de Chile
Nombre Profesor: Juan‐Carlos ELICERContacto: [email protected]
ELEMENTOS DE COMBUSTION Introducción
Hace 600.000 años el hombre era incapaz de encender fuego.
Encendido natural del fuego (rayos, volcanes, combustión espontánea).
Hace 30.000 años el hombre pudo encender fuego (fricción de madera,
chispas de piedras).
El fuego rol fundamental en transición de nómada a sedentario (cavernas más
confortable, soportar épocas frías, migración a zonas más frías).
Combustión relevante en desarrollo tecnológico y cultural de la humanidad
(alfarería, metalurgia, generación de potencia y procesos industriales).
NOMBRE CURSO: Elementos de Combustión 2
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Lento progreso para dominar la combustión (complejidad).
Por años naturaleza de la combustión no comprendida estudio formal.
Siglo XIX: alguna claridad sobre combustión manejo teórico razonable.
Siglo XX: capacidad predictiva de teoría de combustión todavía insuficiente.
Ciencia y tecnología de la combustión carriles separados.
Siglo XXI: Ciencia-Técnica de combustión progreso computación y
modelos de combustión (resolución de problemas complejos).
Modelos de combustión:
específicos cierta capacidad predictiva
generales no existen por complejidad del fenómeno de combustión.
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Crisis 70’ y medio ambiente acercamiento ciencia-técnica de combustión
Industria aerospacial y militar grandes avances
industria automotriz Importante demanda combustibles fósiles.
Fuerte dependencia combustibles fósiles hasta bien avanzado el Siglo XXI.
Vehículos M.C.I hasta el 2020, a pesar de la escasez de combustibles.
Ámbito de la combustión es bastante más amplio.
Combustión deseada: generación de calor (vapor calderas para electricidad
o procesos); calentamiento de aire; procesos metalúrgicos; motores de
combustión interna generación empuje o potencia; incineración residuos, etc.
Combustión no deseada: explosiones gases y polvos ; incendios, etc.
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Combustión
Combustión: “conjunto de rápidas reacciones químicas (oxidación) entre un
combustible y un comburente con desprendimiento de calor, emisión de
radiación luminosa (llama), productos gaseosos y eventualmente humo”.
Humo: hollín, gases combustibles no quemados, gases tóxicos e irritantes, CO,
CO2 y vapor de agua.
Combustión según velocidad de la reacción química:
lenta ---
normal ---
deflagración ---
rápida
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CombustiCombustióón Lentan Lenta: aumento imperceptible de temp. y de calor; no hay llama Oxidación de metales o amarilleo del papel.
CombustiCombustióón no n no DeflagrativaDeflagrativa: Calor y aumento de temp.; llama (luminosidad); velox. de combustión ≈ cm/s; presión=cte.(1 atm). Ej.: fuego, incendios, llama de vela o quemador cocina Combustión.
CombustiCombustióón n DeflagrativaDeflagrativa: gran generación Calor y aumento de temp.; hay llama; velox. de combustión ≈ m/s; ∆P ≈10 Patm. Deflagración.
CombustiCombustióón Rn Ráápida o Instantpida o Instantááneanea: fenómeno de fracciones de segundo; generación de calor intenso y gran aumento de temp.; desplazamiento de gases a alta presión; hay llama; velox de combustión supersónica ≈km/s; ∆P≈100 Patm. Detonación y Explosión.
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Enfoques de anEnfoques de anáálisis de la combustilisis de la combustióónn:
Conservación de la materia (Estequiometría)
1er Principio de la Termodinámica (Conservación de la Energía)
2º Principio de la Termodinámica
Mecánica de los Fluidos
Transferencia de calor y masa
Cinética química
NOMBRE CURSO 8
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CombustiCombustióón estequiomn estequioméétricatrica: Combustión mezcla reactiva de combustible
carbonoso + aire CO2, H2O y N2, a 1 atm. y a T*=298 K (25°C).
Combustión Estequiométrica = Combustión Perfecta = Combustión Completa.
Especies químicas típicas de combustión:
Aire: (i)
(ii)
C H O N S H2O CO CO2gr/mol gr/mol gr/mol gr/mol gr/mol gr/mol gr/mol gr/mol
12 1 16 14 32 18 28 44
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NOMBRE CURSO 9
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Formular, resolver y escribir la ecuación de combustión de un combustible:
1∗Fuel+ Zi∗(0,21∗O2+0,79∗N2) (Aire) x*∗CO2 + t*∗H2O + i*∗N2
Relación Aire/Combustible (A/F):
•
(A/F)molar= (Zi/1)=Zi
•
(A/F)másica= Zi∗[0,21∗32+0,79∗28] / [M*fuel] [gr/mol]
Riqueza o Relación de Equivalencia: Φ =(A/F)st/(A/F)
Exceso o defecto de Aire: ε =(1- Φ)/ Φ
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NOMBRE CURSO 10
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LLíímites de Inflamabilidadmites de Inflamabilidad: concentración de combustible (mín. y máx) para
que ocurra combustión ante fuente de ignición (a presión y Temp. Ambiente).
Límite Inferior de Inflamabilidad (L.I.I.): mínima concentración de Fuel para
mantener la combustión Φ mínima ε máximo.
Límite Superior de Inflamabilidad (L.S.I.): máxima concentración de Fuel para
mantener la combustión Φ máxima ε mínimo.
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NOMBRE CURSO 11
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LLíímites de Inflamabilidad del Metano (CH4):mites de Inflamabilidad del Metano (CH4):
CaracterCaracteríísticas de algunos hidrocarburos (sticas de algunos hidrocarburos (CnHmCnHm):):
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NOMBRE CURSO 12
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Conceptos y Definiciones
Temperatura o Punto de VaporizaciTemperatura o Punto de Vaporizacióónn: Temp. Mín. para que Fuel genere
vapores inflamables (en líquidos= temp. cambio fase a p=cte).
Temperatura o Punto de InflamaciTemperatura o Punto de Inflamacióónn: Temp. Mín. para que Fuel genere
concentración de vapores inflamables hasta L.I.I. (p=1 atm), combustión
si hay calor (chispa) si el calor se retira, no hay combustión.
Temperatura de igniciTemperatura de ignicióón o de auton o de auto--igniciignicióón (flash n (flash pointpoint): Temp. Min.
Para que Fuel genere vapores combustión espontánea mantenida.
Calor EspecCalor Especíífico, fico, cc [kJ/kg.K]: Calor necesario ∆T=1 K, sustancia de
masa “m”, sin cambio de estado.
Capacidad calorCapacidad caloríífica, Cfica, C [kJ/K]: Calor necesario ∆T=1 K, sustancia, sin
cambio de estado (C=m ∗ c); Inercia Térmica; varía según la sustancia.
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NOMBRE CURSO 13
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Calor de fusiCalor de fusióónn: Calor necesario para que materia sólido líquido
(viceversa libera misma cantidad de calor).
Calor de vaporizaciCalor de vaporizacióónn: Calor necesario para que materia líquido
gaseoso (viceversa libera misma cantidad de calor).
Calor de combustiCalor de combustióón (Q*, n (Q*, ∆∆hh*R*R):): Calor liberado en reacción química
estequiométrica de un Fuel con un “oxidante”; (*) T*=298 K , p=1 atm.
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NOMBRE CURSO 14
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Poder CalorPoder Caloríífico Inferior y Superior (LHV y HHV):fico Inferior y Superior (LHV y HHV): “Máxima energía
disponible por nuestro sistema o procesos referida nuestra referencia
energética (T*)”.
LHV y HHV, se definen partir de la Entalpía de Reacción:
(el H2O no se recupera)
(el H2O se recupera)
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 14
NOMBRE CURSO 15
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Temperatura de Llama AdiabTemperatura de Llama Adiabáática o de Combustitica o de Combustióón (n (TadTad)):: “Temperatura
que alcanzan los productos durante un proceso de combustión exotérmica si
el reactor o combustor es perfectamente adiabático”
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 15
NOMBRE CURSO 16
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Para fijar ideas y conceptos, analicemos el caso de simple de la combustión
del Metano (CH4) n=1 y m=4.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 16
NOMBRE CURSO 17
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Concepto de Relación Aire/Combustible:
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 17
NOMBRE CURSO 18
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Concepto de Calor o Entalpía de Reacción (Q*, ∆h*R) del CH4, recordando
primeramente su Ecuación de Combustión:
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 18
NOMBRE CURSO 19
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Concepto de Poder calorífico Inferior y Superior (LHV y HHV), aplicado al
caso del Metano (CH4):
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 19
NOMBRE CURSO 20
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Concepto de Temperatura de Llama Adiabática, aplicado al caso del Metano
(CH4), recordando primeramente su Ecuación de Combustión:
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 20
NOMBRE CURSO 21
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 21
NOMBRE CURSO 22
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 22
NOMBRE CURSO 23
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
La Temperatura de Llama Adiabática (Tad):
Valor ideal condiciones estequiométricas imposibles de conseguir.
Máxima temperatura teórica de proceso adiabático con combustible dado.
Aumenta con el Poder Calorífico del combustible.
Disminuye con la Capacidad Calorífica de los productos de combustión.
Procesos reales no alcanzan jamás Tad debido a:
•
combustión incompleta
•
el exceso de aire diluye los productos
•
pérdidas de calor
•
disociación de productos a altas temperaturas (reacciones endotérmicas)
•
Temperaturas máximas llamas reales 200-300ºC
inferiores a Tad.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 23
NOMBRE CURSO 24
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PirólisisDescomposición físico-química de materia orgánica por calor, en ausencia
de medio oxidante (O2) producción sustancias químicamente nuevas,
diferentes del material de partida.
Productos de la Pirólisis: gases, líquidos y residuo carbonoso.
Cantidades relativas de productos dependen de propiedades material de
partida y condiciones de Pirólisis.
Velocidad de Pirólisis y cantidad de material de partida importantes en
concentraciones de gases tóxicos y vapores obtenidos.
En general, metales y vidrios materias no susceptibles de Pirólisis.
CarbonizaciCarbonizacióón, n, Pirólisis extrema cuyo residuo es carbono como residuo. Ej.
Carbón vegetal (“combustión” anaeróbica en el LSI).
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 24
NOMBRE CURSO 25
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Riesgos para salud: producción de materiales tóxicos o corrosivos.
Inflamación de vapores (incendios accidentales) en aire y fuente de ignición.
Pirólisis anhidra:
quema de sólidos (madera), llamas por combustión de gases de Pirólisis,
no por combustión de la madera.
Coquificación.
Producción de Fuel líquidos (≈ Diesel N°2) por exposición de biomasa sólida
en ∆t ≈ 1 a 2 seg (flash) a temperaturas entre 350 y 500 ºC.
Tratamiento de residuos, reducción de volumen produciendo combustibles:
En presencia de O2, es decir, por incineración;
En ausencia o poco O2 y altas temperaturas: termólisis y gasificación. Entre
400 ºC y 800 ºC. Residuos gases, líquidos y cenizas (Coque de pirólisis).
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 25
NOMBRE CURSO 26
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Incineración donde O2 < LSI proceso “aire controlado” o “modo pirolítico”.
Países desarrollados, la pirólisis y gasificación ≈ incineración grado de
oxidación formación dioxinas, furanos y otros.
Pirólisis o Termólisis en presencia de H2O: “craqueo” del crudo en vapor.
Pirólisis al vacío: material orgánico reduce punto de ebullición, evitando
reacciones químicas adversas.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 26
NOMBRE CURSO 27
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Tetraedro del Fuego
Combustión, Dinámica del Fuego y Extinción dominio y utilización de:
termodinámica, mecánica fluidos, transporte calor y masa, cinética química.
Representación de elementos básicos del fuego y de su extinción.
El fuego no se produce ni se sustenta en ausencia de:
Combustible
Comburente (oxígeno),
Energía de activación (calor)
Reacción en cadena.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 27
NOMBRE CURSO 28
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Combustible:Combustible: sustancia que libera energía por combustión controlada o en
determinadas condiciones: sólido (Carbón, Madera, etc.), líquido (Gasolina,
Fuel-Oil, etc.) o gas (Natural, LPG, etc.).
Generalmente los combustibles están compuestos por Carbono (C),
Hidrógeno (H); Azufre (S), Humedad (H2O), Cenizas, etc.
Comburente:Comburente: el oxígeno (O2) del Aire (21% O2 y 79% N2).
Casos: aire enriquecido en O2 ; O2 puro (soldadura, cohetería).
EnergEnergíía de activacia de activacióón: n: elemento desencadena reacción de combustión,
energía (calor) necesaria para que combustible+comburente reaccionen.
Fuel necesitan energía para liberar electrones y compartirlos con los del
oxígeno =“energía de activación”.
ReacciReaccióón en cadena: n en cadena: “factor adicional”, inestabilidad necesaria para hacer
progresar y mantener en el tiempo la reacción comburente-combustible.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 28
NOMBRE CURSO 29
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Tipos de FuegoFuegos tipo A:Fuegos tipo A: originados por sólidos.
Fuegos tipo B:Fuegos tipo B: producidos por líquidos y gases inflamables.
Fuegos tipo C:Fuegos tipo C: originados en equipos eléctricos.
Fuegos tipo D:Fuegos tipo D: especiales, por combustión de metales.
Fuegos tipo K: Fuegos tipo K: grasas y aceites.
Mecanismos de Extinción del FuegoExtinción: acto de “agente extintor” sobre uno o varios de los cuatro
elementos del tetraedro del fuego.
Ausencia de uno de los elementos del tetraedro del fuego extinción.
Adecuado análisis de los tipos de fuego agente extintor más adecuado.
Estrategias: Dilución, Sofocación, Enfriamiento e Inhibición Reacción en
Cadena.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 29
NOMBRE CURSO 30
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Tipos de Llama
Llama: expresiones sensible de la combustión.
La combustión se produce siempre en fase gaseosa.
Las reacciones de combustión son muy lentas a temperaturas bajas.
Aumentan a altas temperaturas; ≈ 10-7 seg. a temperaturas ≈ 2300 K.
Definición de llama:difícil de definir.
distintas formas de expresión sensible luminosa.
llama: “onda” o frente de reacción en medio gaseoso entran reactivos
salen productos.
También pueden encontrarse sólidos (hollín) o líquidos, según quemado.
llamas concentran el calor, son luminosas (de hidrocarburos poco visibles).
calor recuperado por transporte directo de gases calientes y radiación.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 30
NOMBRE CURSO 31
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Dependiendo de la manera que se realiza la mezcla reactiva las llamas se
denominan de: Difusión o bien Premezcla.
Llama de Difusión:En combustión de combustibles líquidos y sólidos y algunos gases.
En Llamas de Difusión, combustible y comburente inicialmente separados.
Combustible y Comburente “difunden” hacia la zona de reacción.
Zona de reacción: delgada capa de reacción química (~ 0,3 a 2 mm)
Ejemplos: llama de una vela, de color amarillo por partículas de carbono
incandescente (combustión muy rica en combustible)
Llamas de difusión de hidrocarburos, suelen ser también " amarillas”.
Quemadores industriales de Fuel sólidos o líquidos llamas de Difusión.
Defecto de "aire" para oxidar este carbono "humo".
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 31
NOMBRE CURSO 32
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Llamas de Difusión: Laminares y TurbulentasLlamas Laminares:Zona de reacción o frente de llama mezcla ~ estequiométrica.
La mayor parte de luminosidad se ubica donde la mezcla es rica.
Llamas de difusión laminares velocidad de Fuel+Aire es lenta
Ejemplos de llamas laminares:
•
pequeñas fugas de gas
•
alrededor de gotas
•
Vela
•
quemadores de mecha.
Combustión controlada por el mezclado por difusión de los reactantes.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 32
NOMBRE CURSO 33
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Rápidas reacciones químicas comparadas con la difusión estado de
“reacción completa”.
La mezcla (difusión) controla el proceso, mezclado de flujos no reactivos, es
muy útil para el estudio de la combustión.
Llamas Turbulentas:Problema modelo de sistemas de combustión
Para combustibles líquidos y sólidos.
Ejemplos:
•
turbina de gas y motores diesel
•
hogares de calderas de carbón pulverizado
•
plumas del escape de cohetes
•
incendios
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 33
NOMBRE CURSO 34
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Llamas de Premezcla:Para combustibles gaseosos.
Mezcla previo de combustible-aire a temperaturas bajas.
Reacción química por aporte local de calor a la mezcla (chispa)
Reacción local primero y luego se propaga al resto de la mezcla.
Ejemplos: quemador Bunsen, quemador de cocina doméstica.
Llamas premezcla normales (deflagrativas) una onda de combustión
Propagación frente de reacción transporte de calor y difusión de los
radicales libres (reacción en cadena).
Llamas premezcla se propagan a velocidades ≈ m/s, espesor ≈ 0,1 mm.
Frentes de Llama:
•
capa delgada precalentamiento mezcla +capa aún más delgada de reacción.
•
detrás los productos de la combustión, a alta temperatura, sin reacción por
agotado localmente el combustible o el oxidante.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 34
NOMBRE CURSO 35
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Llamas de Premezcla: Laminares y TurbulentasLlamas Laminares: frente continuo, bordes bien definidos, gases entrantes
alineado con gases salientes (Bunsen, cocina).Mezcla ≈ estequiométrica.
Llamas Turbulentas: caóticas, ruidosas, flujos alta velocidad, áreas de
quemado. Muy eficientes referido a calor/volumen. Frente fluctuante, con
remolinos. Turbulencias debido a flujo en mezclador la llama misma.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 35
NOMBRE CURSO 36
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Penachos
Penacho: columna de gases calientes que se eleva desde un fuego.
También se llama “pluma” (anglicismo, plume), columna de convección,
remolino térmico o columna térmica.
Entrainment de aire frío en la base del fuego.
Aire frío es absorbido por el penacho
Aire frío enfría el penacho en altura.
propagación del fuego por radiación.
Velocidad de propagación baja
Fomentada por el viento.
Penachos gases de combustión de incendios graves daños en bosques.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 36
NOMBRE CURSO 37
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Bleve
Bleve: "Boiling Liquid Expanding Vapor Explotion“, del inglés
"Explosión por la expansión de los vapores de los líquidos en ebullición".
Término usado desde 1957 por explosión de recipiente de acero utilizado
para la producción de resina fenólica a partir de la formalina.
Fenómeno estrictamente físico, sin reacción química (calderas).
Bleve explica accidentes ocurridos inexplicados.
En caso de líquidos inflamable, combustible, reactivo, venenoso, tóxico etc.
riesgos aumentan considerablemente.
Bleve: líquido del interior entra en ebullición y se incorpora al vapor en
expansión. Si el vapor es inflamable bola de fuego en expansión.
Bleve: expansión explosiva en toda la masa líquida evaporada súbitamente.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 37
NOMBRE CURSO 38
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Efectos de una Bleve:
Sobrepresión por la onda expansiva
Proyección de fragmentos a grandes distancias.
Radiación calorífica de la bola de fuego.
Tres condiciones necesarias para la producción de una Bleve:
En gas licuado o un líquido sobrecalentado, a presión.
Súbita baja de presión en el interior del recipiente (impactos, fisura del
recipiente, actuación de disco de ruptura o válvula de alivio)
condiciones de presión y temperatura nucleación espontánea.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 38
NOMBRE CURSO 39
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Indice de Wobbe
Índice de Wobbe: razón entre poder calorífico/m3 de un gas y la raíz
cuadrada de su densidad relativa c/r aire, bajo mismas condiciones (T y p).
Wobbe clasifica combustibles gaseosos.
Wobbe asegurar combustión satisfactoria.
Wobbe mide intercambiabilidad de gases.
NOMBRE CURSO : Elementos de Combustión 39
DIPLOMA DE POSTÍTULO DISEÑO CONTRA INCENDIOS
Nombre Profesor: Juan‐Carlos ELICERContacto: [email protected]
NOMBRE CURSO: “ELEMENTOS DE COMBUSTION”