7/25/2019 Calcúlese El Calor Estándar de La Reacción de Síntesis Del Metanol a 800
http://slidepdf.com/reader/full/calculese-el-calor-estandar-de-la-reaccion-de-sintesis-del-metanol-a-800 1/3
Calcúlese el calor estándar de la reacción de síntesis del metanol a
800°C.
CO(g)+2 H 2(g)
→CH 3
O H (g)
Aplicando la ecuación
∆ H °T =∆ H °25° C + ∫
298.15
1073.15
∆C ° pdT
1.∆ H ° a25 ° C
∆ H °25° C =∑ ∆ H °f ( productos)−∑ ∆ H °f (reactivos)
∆ H °25° C =[ (1 ) (−200,660 ) ]−[ (1) (−110,525)+0]
∆ H °25° C =−200,660+110,525
∆ H °25° C =−90,135 J
2.calculando ∆ C ° p
∆ A=∑ A ( productos )−∑ A (reactivos)
∆ A=[ (1) (2.211 ) ]−[(1 ) (3.376 )+ (2 ) (3.249 )]
∆ A=−7.663 J
K
∆ B=∑ B ( productos)−∑ B (reactivos)
∆ B=[ (1) (12.216 ) ]−[ (1 ) (0.557 )+(2 ) (0.422 ) ] x 10−3
∆ B=10.815 x10−3 J
K
∆ C =∑C ( productos )−∑C (reactivos)
7/25/2019 Calcúlese El Calor Estándar de La Reacción de Síntesis Del Metanol a 800
http://slidepdf.com/reader/full/calculese-el-calor-estandar-de-la-reaccion-de-sintesis-del-metanol-a-800 2/3
∆ C =[ (1 ) (−3.450 ) ]−[ (1 ) (0 )+(2 ) (0 ) ] x10−6
∆ C =−3.450 x 10−6 J
K
∆ D=∑ D ( productos )−∑ D(reactivos)
∆ D= [ (1) (0 ) ]−[ (1 ) (−0.031 )+ (2) (0 .083) ] x105
∆ D=−0.135 x105 J
K
3. sustituyendoen laecuación :
∆ C ° p
! =∆ A+∆ B T a+
∆ C
3 (4T a
2 −T 1
T 2)+
∆ D
T 1T 2
T a=298.15+1073.15
2
T a=685.65 K
∆ C ° p= ! −7.663+10.815 x10−3 (685.65 )−3.450 x10
−6
3 [4 (685.65 )2− (298.15 ) (1073.15 ) ]− 0.135(298.15 )
∆ C ° p= ! (−7.663+7.4153−1.7945−0.0421)
∆ C ° p=(8.314)(−2.0843)
∆ C ° p=−17.330 J
K
4.aplicando laecuación :
∆ H °T =∆ H °298.15+∆ C ° p(T −298.15)
∆ H °1073.15=−90,135−(17.330)(1073.15−298.15)
7/25/2019 Calcúlese El Calor Estándar de La Reacción de Síntesis Del Metanol a 800
http://slidepdf.com/reader/full/calculese-el-calor-estandar-de-la-reaccion-de-sintesis-del-metanol-a-800 3/3
∆ H °1073.15
=−103,566 J