AEPEQ- Facultad Regional La PlataUniversidad Tecnológica Nacional.
CATEDRA QUIMICA GENERAL INGENIERIA INDUSTRIAL
Prof.: Ing. Gladys Machado
Ayudante: Ing. Silvia M. Pastorino
J.T.P.:Ing. Carlos Stein.
Práctica Nº 3 “Electroquímica”Práctica Nº 3 “Electroquímica”
Año 2005.
–1) CONTENIDOS TEORICOS NECESARIOS
–Electroquímica: electrolitos, diferencia de potencial, pilas,fem y electrólisis.
2) OBJETIVO DE LA EXPERIENCIA
Comprender el funcionamiento de las pilas.
Construir la pila de Daniell y calcular su fem.Comprender el fenómeno de electrólisis.Realizar la electrólisis del Ioduro de potasio.
3) MATERIALES Y REACTIVOS
2 vasos de precipitado (400 ml)Cu SO4 1 M
1 puente salino Zn SO4 1M
1 electrodo de Zn Fenolftaleina
1 voltímetro Solución de almidón
Cables de cobre con pinza 1 Tubo en U
2 electrodos de acero inoxidable
1 electrodo de Cu KI 0,5 M
4) TECNICA OPERATIVA
I- Pila de Daniell: )Colocar en un vaso de precipitado 200 ml de solución de Zn SO4
1M y el electrodo de Zn. )Colocar en el otro vaso de precipitado 200 ml de solución de Cu
SO4 1M y el electrodo de Cu. )Unir ambos vasos por medio de un puente salino, conectar los
electrodos a un voltímetro y se leer el valor de la FEM.
II- Electrólisis del KI:a)Llenar el tubo en U con la solución de KI 0.5 M.b)Colocar los electrodos en cada rama y adicionar unas gotas de fenolftaleina en la rama correspondiente al cátodo y gotas de solución de almidón en el ánodo. c)Conectar los electrodos a una fuente de potencial (4V) durante 5 a 10 minutos.
Registrar: Valor de la f.e.m. leída en el voltámetro: Potencial de reducción del Cu: Potencial de reducción del Zn: Valor teórico de la f.e.m.
7) NOTA: de tabla (serie electroquímica de los elementos) se leen los potenciales normales de electrodos (reducción), estos corresponden a soluciones de concentración 1 M y a una temperatura de 25 ºC.
8) Bibliografía a) G. M. Barrow, “Química Física”; 1978,
Reverté, España. b) P. W. Atkins, “Fisicoquímica”, 1986,
Addison-Wesley Iberoamericana, México.
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