INGENIERÍA DE ALIMENTOS - II 2013
PRÁCTICA: ADSORCIÓN MEDIANTE CARBON ACTIVO
I. INTRODUCCIÓN:
El nombre de carbón activado se aplica a una serie de carbones porosos preparados
artificialmente, atreves de un proceso de carbonización, para que exhiban un elevado grado de
porosidad y una alta superficie interna.
El carbón activado es un adsorbente muy versátil ya que el tamaño y la distribución de sus poros
en la estructura carbonosa pueden ser controlados para satisfacer las necesidades de tecnología
actual y futura.
Los carbones activados comerciales son preparados a partir de materiales precursores con un alto
contenido en carbono, especialmente, materiales orgánicos como, madera, huesos, cáscaras de
semillas de frutos, como también, carbón mineral, breas, turba y coque. La elección del precursor
es fundamentalmente una función de su disponibilidad, precio y pureza, pero el proceso de
fabricación y la posible aplicación del producto final deben ser igualmente tomados en cuenta.
Los carbones activados tienen un alto costo que va desde US $ 1200 hasta US $14,000 la
tonelada.
En México, el 85% del carbón activado que se usa en la industria química es de importación,
siendo los principales países abastecedores: Estados Unidos, los Países Bajos, Inglaterra,
Alemania, Canadá y Francia.
El interés por este tipo de material se basa en algunas de sus propiedades:
a) estabilidad térmica.
b) resistencia al ataque ácido.
c) carácter esencialmente hidrófobo (repelente al agua).
d) bajo costo relativo.
I.1.OBJETIVOS:
Comprender los fenómenos de superficie como la adsorción y su representación en
isotermas.
Determinar experimentalmente el número de moles como máximo que puede adsorber el
carbón activo.
Determinar experimentalmente el área superficial de una muestra de carbón activo.
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II. MARCO TEÓRICO:
Adsorción:
La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en
la superficie de un material -en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen-.
Es decir es un proceso en el cual un contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua por
contacto con una superficie sólida (adsorbente). El proceso inverso a la adsorción se conoce
como desorción.
En química, la adsorción de una sustancia es su acumulación en una determinada superficie
interfacial entre dos fases. El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la
superficie de un cuerpo sólido o líquido.
Considérese una superficie limpia expuesta a una atmósfera gaseosa. En el interior del material,
todos los enlaces químicos (ya sean iónicos, covalentes o metálicos) de los átomos
constituyentes están satisfechos. En cambio, por definición la superficie representa una
discontinuidad de esos enlaces. Para esos enlaces incompletos, es energéticamente favorable el
reaccionar con lo que se encuentre disponible, y por ello se produce de forma espontánea.
La naturaleza exacta del enlace depende de las particularidades de los especímenes implicados,
pero el material adsorbido es generalmente clasificado como fisisorbido o quimisorbido
La cantidad de material que se acumula depende del equilibrio dinámico que se alcanza entre la
tasa a la cual el material se adsorbe a la superficie y la tasa a la cual se evapora, y que
normalmente dependen de forma importante de la temperatura. Cuanto mayor sea la tasa de
adsorción y menor la de desorción, mayor será la fracción de la superficie disponible que será
cubierta por material adsorbido en el equilibrio. Para estos procesos, resultan interesantes
materiales con una gran superficie interna, (y por lo tanto poco volumen) ya sea en polvo o
granular, como el carbón activo, y llevan asociados otros fenómenos de transporte de material,
como el macro transporte y micro transporte de los reactivos.
La adsorción por carbón activado es una tecnología bien desarrollada capaz de eliminar
eficazmente un amplio rango de compuestos tóxicos. Produciendo un efluente de muy alta
calidad.
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Isoterma de Freundlich:
Es una isoterma de adsorción, que es una curva que relaciona la concentración de un soluto en
la superficie de un adsorbente, con la concentración del soluto en el líquido con el que está en
contacto. Fue desarrollada por el matemático, físico y astrónomo alemán Erwin Finlay
Freundlich.
Normalmente la isoterma de Freundlich se usa habitualmente para formular ecuaciones cinéticas
para la reacción de síntesis de amoniaco sobre catalizador de hierro.
No es válida cuando la presión es muy elevada, pero suele ser más precisa que la isoterma de
Langmiur para isotermas intermedias.
Isoterma de Langmuir:
Por su sencillez, su fácil deducción y su utilidad para determinar el área superficial del material,
en esta práctica vas a ajustar los datos experimentales con una ecuación de la isoterma de
Langmuir.
Primero, vamos a deducir una relación del tipo n f C s T para la adsorción en monocapa sin más
que suponer que la superficie del substrato es homogénea y que la Hads es constante y no varía
con el grado de recubrimiento. En estas condiciones, un equilibrio de adsorción química puede
tratarse de modo análogo a un equilibrio químico en un sistema homogéneo. Por ejemplo, la
adsorción de ácido acético en disoluciones acuosas por carbón activo (C) implica el siguiente
equilibrio:
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Donde k1 y k2 son las constantes cinéticas de los procesos de adsorción y desorción,
respectivamente, y C representa un centro activo en la superficie del substrato capaz de dar
adsorción con una molécula de ácido acético.
Suponiendo que:
a) la velocidad de adsorción Vads es proporcional a la concentración de soluto (ácido acético, en
nuestro experimento) y al número de centros activos libres (n max- nads)
b) la velocidad de desorción Vdes es proporcional al número de moléculas adsorbidas nads.
Podemos plantear las siguientes ecuaciones cinéticas empíricas:
Características del carbón activo:
El carbón activado puede tener un área superficial mayor de 500 m²/g, siendo fácilmente
alcanzables valores de 1000 m²/g. Algunos carbones activados pueden alcanzar valores
superiores a los 2500 m²/g.
Bajo un microscopio electrónico, la estructura del carbón activado se muestra con una
gran cantidad de recovecos y de grietas. A niveles más bajos se encuentran zonas donde
hay pequeñas superficies planas tipo grafito, separadas solamente por algunos
nanómetros, formando microporos. Estos microporos proporcionan las condiciones para
que tenga lugar el proceso de adsorción. La evaluación de la adsorción se hace
generalmente mediante nitrógeno gaseoso a 77 K bajo alto vacío.
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El carbón activo saturado se puede regenerar mediante la aplicación de calor. Los
aerogeles de carbón, que son más costosos, tienen superficies efectivas muy altas y
encuentran uso similar al carbón activado en aplicaciones especiales.
Tipos de carbón activo:
Los diferentes tipos de carbón se clasifican según su contenido de carbono fijo:
La turba: la primera etapa en la formación de carbón, tiene un bajo contenido de
carbono fijo y un alto índice de humedad.
El lignito: variedad de carbón, de calidad intermedia entre el carbón de turba y el
bituminoso. Desde el punto de vista geológico, el lignito es de origen reciente pues se
encuentra en los estratos del cretácico y del terciario. Suele tener color negro pardo y
estructura fibrosa o leñosa. Tiene una capacidad calorífica inferior a la del carbón común
debido al gran contenido de agua (43,4%) y bajo de carbono (37,8%); el alto contenido
de materia volátil (18,8%) provoca la desintegración rápida del lignito expuesto al aire.
El calor del lignito es de 17.200 kJ por kg. Es muy frecuente en los países de Europa del
este y España, en especial en la provincia de Teruel y en la cuenca del Llobregat. el
carbón de peor calidad, tiene un contenido de carbono mayor.
El carbón bituminoso o hulla, tiene un contenido aún mayor, por lo que su poder
calorífico también es superior, según McKenzie- Taylor se formaría a partir de la turba en
condiciones alcalinas y anaerobias.
La antracita, carbón duro que tiene el mayor contenido de carbono fijo y el menor
contenido de material volátil de todos los tipos de carbón. Contiene aproximadamente un
87,1% de carbono, un 9,3% de cenizas y un 3,6% de materia volátil. Tiene un color negro
Propiedades del carbón activo:
Desde el punto de vista de la composición química, el CA es carbón prácticamente puro, igual
que el diamante, el grafito, el negro de humo y los diversos carbones minerales o vegetales. En el
CA los átomos de carbono casi siempre se encuentran combinados en forma de placas grafíticas.
Estas placas son planas, están separadas y tienen distintas orientaciones, por lo que existen
espacios entre ellas. Estos espacios se denominan poros y son los que brindan al CA su principal
característica: una gran área superficial y, por lo tanto, una alta capacidad adsorbente. El área de
la mayoría de los carbones activados comerciales está entre 500 y 1.500 m2/g.
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El CA actúa como adsorbente debido a un desequilibrio de fuerzas en la superficie de las placas
grafíticas. Este desequilibrio provoca atracciones intermoleculares que causan la condensación
del adsorbato gaseoso o la precipitación del adsorbato de la solución. El CA, adsorberá una
molécula con mayor fuerza si existen dos placas grafíticas lo suficientemente cercanas a la
misma como para atraerla. Una molécula con mayor peso molecular se retendrá con mayor
fuerza, siempre y cuando su tamaño le permita caber entre las placas grafíticas.
El CA tiene una gran variedad de tamaños de poros que pueden clasificarse, en poros de
adsorción y poros de transporte. Los poros de adsorción consiste en espacios entre placas
grafíticas con una separación de entre una y cinco veces el diámetro de la molécula que va a
retener. Los poros mayores son los de transporte, en esta clase de poros, sólo una placa ejerce
atracción sobre el adsorbato y lo hace con una fuerza insuficiente para retenerlo, estos poros
actúan como caminos de difusión; tienen poca influencia en la capacidad del CA, pero afecta a la
cinética o velocidad con la que se lleva a cabo la adsorción.
El CA adsorbe bien todo tipo de moléculas orgánicas. No así las inorgánicas, excepto algunas
como los molibdatos, los cianuros de oro, el dicianuro de cobre, el cloruro de mercurio, el yodo y
las sales de plata, entre otros. La mayoría de las moléculas orgánicas que tienen ligados átomos
de cloro, bromo o yodo se adsorben con mayor fuerza.
El CA puede fabricarse a partir de todo tipo de material carbonoso, cada materia prima brindará
características y calidades distintas al producto. El tamaño de los poros y su distribución depende
básicamente de la materia prima y no del método de activación.
Aunque el CA puede fabricarse a partir de un sinnúmero de materiales carbonosos, solamente se
utilizan a nivel comercial la madera de pino, el carbón mineral lignítico, el carbón mineral
bituminoso y la concha de coco, debido a su disponibilidad, bajo costo y a que los productos
obtenidos a partir de ellos tienen las propiedades que cubren toda la gama de aplicaciones que el
CA puede tener.
Métodos de activación del carbón:
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III. MATERIALES Y MÉTODOS:
III.1. Materiales.
III.1.1. Material biológico:
Disolución de ácido acético 0.5 molar aproximadamente.
Carbón activo nuevo.
III.1.2. Material de vidrio/instrumentos:
Balanza analítica (máx. 220 g).
Cronómetro.
Pipetas de 1, 5, 10 ml.
Bureta de 25 y 50 ml.
Vasos de precipitación de 50 y 100 ml.
Matraz aforado de 250 ml.
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III.1.3. Reactivos:
Disolución de NaOH 0.1 molar aproximadamente.
Fenolftaleína.
III.1.4. Material auxiliar:
Vasos descartables.
Papel de filtro.
Coladeras cuentagotas.
III.2. Metodología.
Preparar una disolución de ácido acético 0.5 molar (0.5 moles/litro) a partir de ácido
acético glacial (100% puro).
Añadir 1 gramo aproximadamente de carbón activo a dichas concentraciones. Agitar y
mantener la suspensión durante 1 hora.
Una vez alcanzado el equilibrio de adsorción, se filtra las muestras con ayuda de papel de
filtro.
Las muestras filtradas se valoran con NaOH 0.1 M e indicador de fenolftaleína.
Se anotará el gasto de NaOH producido. El volumen de muestra utilizada será de 10 ml y
se adicionará 4 gotas de indicador. El volumen gastado será cuando la muestra vire a un
color rosado.
Se calculará la cantidad de ácido acético adsorbido.
Muestra 1 2 3 4 5 6
W carbón (g) aprox. 1 1 1 1 1 1
Agua destilada (ml) 0 10 20 30 40 45
CH3COOH 0.5 M (ml) 50 40 30 20 10 5
Tiempo (h) 1 1 1 1 1 1
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IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Tabla N° 1: Tratamiento de los resultados experimentales.
mustra 1 2 3 4 5 6 r1 r2 r3 r4 r5 r6W carbon (g) 1.005 1.070 1.006 1.009 1.004 1.007 1.008 1.003 1.007 1.007 1.005 1.003
CH3COOH inicias . En 50 mil de disolucion (molel/litro) 0.5142 0.41136 0.30852 0.20568 0.10284 0.05142 0.5142 0.41136 0.30852 0.20568 0.10284 0.05142
numero de moles iniciles de acido acetico en 50 ml de disolucion (Mi) 0.02571 0.020568 0.015426 0.010284 0.005142 0.002571 0.02571 0.020568 0.015426 0.010284 0.005142 0.002571masa de acido acetico inicial (g) Ai 1.5438855 1.2351084 0.9263313 0.6175542 0.3087771 0.15438855 1.5438855 1.2351084 0.9263313 0.6175542 0.3087771 0.15438855volumen de la disolucion (ml) 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10fenoftaleina en gotas 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5concentracion de NaOH a titular (molar) 0.1005 0.1005 0.0502 0.0502 0.02513 0.02513 0.1005 0.1005 0.0502 0.0502 0.02513 0.02513gasto de NaOH para 10 ml de disolucionacida en ml 48.5 36.9 56 37.3 35.6 17.5 47.3 37 56 37.3 37.2 18.9 39.1gasto de NaOH para 50 ml de disolucion acida en ml (multiplicar por 5 el gasto anterior) 242.5 184.5 280 186.5 178 87.5 236.5 185 280 186.5 186 94.5AA acetico final o remanente (moles /litro)(valor de"C") (x) 0.487425 0.370845 0.28112 0.187246 0.0894628 0.0439775 0.475365 0.37185 0.28112 0.187246 0.0934836 0.0474957numero de moles finales en 50 ml de disolucion (Mf) 0.02437125 0.01854225 0.014056 0.0093623 0.00447314 0.002198875 0.02376825 0.0185925 0.014056 0.0093623 0.00467418 0.00237479moles adsorbidos (n ads) (Mi-Mf) 0.00133875 0.00202575 0.00137 0.0009217 0.00066886 0.000372125 0.00194175 0.0019755 0.00137 0.0009217 0.00046782 0.00019622relacion (nads/W) ("m") (Y) 0.00133209 0.00189322 0.001361829 0.00091348 0.0006662 0.000369538 0.001926339 0.00196959 0.00136048 0.00091529 0.00046549 0.00019563
Tabla N° 2: Datos calculados para obtener las diferentes gráficas.
promedio "m" 0.001629214 0.00193141 0.001361153 0.00091439 0.00056584 0.000282583promedio "C" 0.481395 0.3713475 0.28112 0.187246 0.0914732 0.04573661/m 613.7927509 517.757057 734.6713515 1093.63026 1767.27193 3538.7811161/C 2.077296191 2.69289547 3.557199772 5.34056802 10.9321637 21.86432748log(m) -2.788021755 -2.71412603 -2.8660931 -3.03887052 -3.24730338 -3.5488537log(c) -0.317498425 -0.4302195 -0.55110826 -0.72758745 -1.03870613 -1.33973612
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0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.60
0.0005
0.001
0.0015
0.002
0.0025
f(x) = − 0.00832490639936441 x² + 0.00785181180518603 x − 0.000108629554633439R² = 0.940561351269036
isoterma
mol de ác. acét./L (C)
n ad
s/W
(m)
Gráfica N° 1: Isoterma de adsorción de ácido acético sobre carbón activo.
Discusión:
La gráfica implica de forma más completa el proceso que conduce a la formación de
multicapas, ya que la isoterma correspondiente que tienen forma no dan lugar a la
representación de Langmuir a una línea recta, y por consiguiente la teoría expuesta del
mismo no es aplicable en estos casos.
En el experimento, Determinación de las isotermas de adsorción para el ácido acético
sobre el carbón activo, se observó que la cantidad de ácido acético adsorbido disminuía
según disminuía la concentración de este en le disolución ácido acético - agua, esto
debido a que a mayor concentración de adsorbato mayor será la cantidad de este
adsorbida por el absorbente.
la velocidad de adsorción del carbón activado aumentaba según se diluía el ácido acético
esto debido a que al diluirse el adsorbato este disminuye su tensión superficial facilitando
así la adsorción.
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0 5 10 15 20 250
5001000150020002500300035004000
f(x) = 150.801482398876 x + 209.832736492475R² = 0.994959225797477
Langmuir
1/c
1 /m
Gráfica N° 2: Ajuste lineal de la isoterma de Langmuir.
Discusión:
En el caso de la Isoterma de Langmuir se graficó m/x (gramos de adsorbente por gramos
absorbidos) vs 1/C y se obtuvo un ajuste a una recta que arrojó una correlación de 0.995
donde significa que el ajuste es la adecuada ya que el valor es muy próximo a uno.
la isoterma de Langmuir dice que sólo es posible usar si la adsorción ocurre en una
monocapa, cuando la superficie es homogénea. Pero esto es falso porque la mayoría de
las superficies sólidas no son uniformes y la velocidad de adsorción depende de la
posición de la molécula adsorbida. Posibles fuentes de error se deben sobre todo a que el
sistema pudo no haber llegado al equilibrio.
Otra fuente de error, es que se asume que el carbón activado sólo tiene interacciones con
el ácido acético más no con el agua, cuando en realidad también se dan interacciones
entre el carbón activo y el agua.
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-1.4 -1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2
-4
-3.5
-3
-2.5
-2
-1.5
-1
-0.5
0
f(x) = 0.799937938186421 x − 2.44660952575023R² = 0.968255398203192
Freundlich
freundlichLinear (freundlich)
Log (C)
Log
(n
ad
s/W
)
Gráfica N° 3: Isoterma de Freundlich.
Discusión:
En el caso de la Isoterma de Feundlich, se graficó Log10(x/m) vs Log10(C); realizando el
mismo tipo de ajuste que en la Isoterma de Langmuir (una recta) el factor de correlación
fue de 0.9683, siendo un ajuste también muy aceptable porque el valor de R2 es muy
próximo a uno.
La gráfica N° 3 dio como resultado una línea recta cuya pendiente es positiva que es
igual a W/(n máx.b) que es una constante. Esta isoterma es útil para predecir el
comportamiento del carbón activo en la mayoría de las aplicaciones en fase líquido,
evidenciando que a medida que aumenta la concentración del ácido acético en una
solución aumenta a cantidad o el volumen de la base titulante retardando la llegada al
equilibrio.
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CALCULO DEL ÁREA SUPERFICIAL DEL CARBÓN ACTIVO.
Dónde:𝝈 = Área molecular del ácido acético (2.1*10-19).
NA = Número de Avogadro. (6.0221367*1023).𝜮 = Área superficial del carbón activo expresado en m2/g.
N máx. = 0.004765763.
𝜮= 602.701571. m2/g.
El carbón activado puede tener un área superficial mayor de 500 m²/g, siendo fácilmente
alcanzables valores de 1000 m²/g. Algunos carbones activados pueden alcanzar valores
superiores a los 2500 m²/g. A modo de comparación, una cancha de tenis tiene cerca de 260 m².
Bajo un microscopio electrónico, la estructura del carbón activado se muestra con una gran
cantidad de recovecos y de grietas. A niveles más bajos se encuentran zonas donde hay pequeñas
superficies planas tipo grafito, separadas solamente por algunos nanómetros, formando
microporos. Estos microporos proporcionan las condiciones para que tenga lugar el proceso de
adsorción. La evaluación de la adsorción se hace generalmente mediante nitrógeno gaseoso a
77 K bajo alto vacío.
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𝜮 = [n máx .
W¿NA. 𝝈
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V. CONCLUSIONES:
A medida que aumenta la concentración del ácido acético (adsorbato), aumenta la
relación entre la cantidad adsorbida por gramo de carbono.
Se verifico la exactitud y linealidad de la isoterma de Langmuir y de Freundlich.
Por el ajuste realizado a los datos experimentales de la práctica se pudo determinar
que la isoterma que representa la adsorción del ácido acético es la isoterma de
Langmuir, ya que el factor de correlación de esta isoterma (0.995) es mayor que la
correlación de la isoterma de Freundlich (0.9683), indicando que la primera describe
el comportamiento de la adsorción con respecto a la concentración delsoluto.
VI. RECOMENDACIONES:
Cuando se emplea carbón activado en los procesos de adsorción es recomendable el
empleo de filtros especiales para obtener una filtración más eficiente.
El carbón activo antes de ser utilizado debe estar seco.
Cuando se emplea carbón activado pulverizado en los procesos de adsorción es
recomendable el empleo de filtros especiales para obtener una filtración más eficiente.
VII. BIBLIOGRAFÍA:
Álvarez, T.; Ruiz B., "Estudio comparativo de las superficies determinadas por adsorción
de N2 y de CO2 en materiales carbonosos", Revista de la Real Academia de Ciencias
Exactas, Físicas y Naturales. Madrid (85), 4, 1991.
Aranovich, G.L.; Donohue M.D., “Vapor Adsorption on Microporous Adsorbents”,
Carbon (38), 701–708, 2000.
Basal, R. C.; Donet J.B.; Stoeckli F., Active Carbon, New York, Ed. Marcel Dekker Inc.,
1988.
Brunauer, S., Surface Area Determination, Butterworths, Londres, Ed. Everett, D.H.,
Ottewill, R.H., (70), 1970.
CEFIC. European Council of Chemical Manufacturers' Federations: Test Methods for
Activated Carbon, Brussels, 1986, pág. 7.
Daud W.M.A.W.; Ali W.S.W., Sulaiman M.Z., “The Effects of Carbonization
Temperature on Pore Development in Palm-Shell-Based Activated Carbon”, Carbon (38),
1925–1932, 2000.
CUESTIONARIO:
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1. Describa diversos tratamientos de regeneración de carbón activo mediante la vía
química.
Los métodos para regenerar el carbón activo se basan en:
Paso de vapor a baja presión a través del lecho, para evaporar y eliminar el disolvente
ocluido. Si el carbón usado sólo ha adsorbido algunos productos muy volátiles, puede
practicarse la regeneración del mismo mediante vapor, que además es útil para quitar la
obstrucción de la superficie de los gránulos y esterilizar el carbón.
Extracción del adsorbato mediante un disolvente, un ácido 0 un álcali. Se citan
desarrollos que emplean un disolvente a 100'C y a pH elevado, con pérdidas de carbón
del orden del 1 %.
Regeneración por vía térmica.
Tratamiento del carbón con gases oxidantes.
Es frecuente el uso de una de las dos primeras técnicas en combinación con las siguientes; así, el
carbón activo se regenera fácilmente por oxidación de la materia orgánica y su posterior
eliminación de la superficie del carbón en un horno.
La regeneración del carbón se lleva a cabo, sobre todo, por vía térmica -proceso que requiere
fuertes inversiones-, utilizando hornos de pisos (por ejemplo, tipo Herreshoff) múltiples, de tipo
rotatorio o de lecho fluidizado. En los de tipo rotatorio, el carbón avanza a contracorriente con
una mezcla de gases de combustión y vapor sobrecalentado. Las pérdidas de carbón pueden
llegar hasta el 10% por regeneración, por lo que al cabo de unas 10 a 12 regeneraciones se habrá
sustituido, estadísticamente, toda la masa de carbón inicial. En el horno de cámara múltiple el
carbón es calentado hasta una temperatura suficientemente elevada (900-930ºC) en una
atmósfera aire-vapor (reactivación térmica con baja concentración de oxígeno para evitar que se
inflame el carbón) para quemar el monóxido de carbono y el hidrógeno pro-ducido por la
reacción de reactivación. Se recupera del 90 al 95% del material, con una capacidad de adsorción
algo inferior a la del nuevo carbón.
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2. Que tipos o calidad de carbón activo existen en el mercado.
El mercado para el carbón, menos exigente del punto de vista de la calidad, es el doméstico. Las
razones son que no puede medirse fácilmente su performance, es mínimo el poder del
consumidor como individuo, de especificar y de obtener carbón de buena calidad, y hay una
cierta compensación posible entre el precio y la calidad que el consumidor familiar usa para
tener resultados satisfactorios. Sin embargo, esto no significa que no hay motivos para el control
de calidad. Siempre que no se transforme en un obstáculo o burocráticamente contra productivo,
un sistema de sugerimientos sobre calidad del carbón vegetal para el uso casero, es una práctica
justificada para asegurar el máximo rendimiento del recurso maderero, sin dejar de ofrecer una
adecuada performance en el uso familiar. Por otra parte, los grandes usuarios, como es el caso de
la industria siderúrgi conocen por su propia experiencia e investigación, las propiedades que
buscan en el carbón vegetal, y tienen los medios, con su poder adquisitivo concentrado y el
control so- por lo menos parte, de su propia producción de carbón vegetal, de asegurarse que el
carbón por ellos empleado se ajusta a sus especificaciones y produce el hierro fundido con costos
globales mínimos.
La calidad del carbón se define según algunas de sus propiedades y, si bien todas en cierto modo
están interrelacionadas, se miden y se evalúan por separado.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO Página 16
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