Laboratorio 7
ÁCIDOS Y BASES
1. OBJETIVOS:
Identificar los indicadores ácido-base más comunes.
Identificar la naturaleza ácida o básica de algunas sustancias.
Sintetizar algunos ácidos.
Sintetizar algunas bases.
Aplicar el concepto de neutralización.
Aprender a escribir ecuaciones químicas de neutralización.
2. EQUIPOS Y MATERIALES:
2 vasos de precipitación de 100mL.
1 matraz erlenmeyer de 250mL.
1 probeta de 50mL.
1luna de reloj.
1 espátula.
3. MARCO TEÓRICO:
Ácidos y bases:
Dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas
Los Ácidos: Tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta
extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con
las bases.
Las Bases: Son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando
se mezclan con ácidos.
Fig 1: Coloraciones
La Neutralización
Los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido
y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o
simplemente agua:
H+(aq) + OH-(aq)
H2O
La reacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como
se muestra abajo:
Ácido
Base
Agua
Sal
HCl + NaOH
H2O + NaCl
HBr + KOH
H2O + KBr
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Experimento 1:
Se agrego en un tubo de ensayo una solución de acido clorhídrico 0.1M y en seguida se agrego 2
gotas de fenolftaleína. Al observar la reacción notamos que no hay cambio de color (Pregunta 1)
debido a que la solución es un acido conocido como acido muriático (Pregunta 2).
Fig 2: Colocación del ácido clorhídrico.
Experimento 2:
Se agrego en un tubo de ensayo una solución de Hidróxido de sodio 0.1M y enseguida se adiciono
2 gotas de fenolftaleína notando un cambio de color a rojo grosella (Pregunta 3). Esto era de
esperarse debido a que esta sustancia es una base llamada Soda Caustica (Pregunta 4).
Con los experimentos 1 y 2 se pudo formar la siguiente tabla:
Medio Acido Medio Básico
Fenolftaleína Incoloro Violeta
Tabla 1: reacción de la fenolftaleína
Fig 3: Reacción del hidróxido con fenolftaleína.
Experimento 3:
Se repitió el experimento anterior, pero se cambio el agente anterior (Fenolftaleína), por el rojo de
metilo formando la siguiente tabla:
Medio Acido Medio Básico
Rojo de metilo Incoloro Violeta
Tabla 2
Fig 4: Reacciones con rojo de metilo.
Experimento 4:
Con el equipo Xplorer GLX se determino el HP de tres soluciones diferentes, generando la
siguiente tabla:
Solución pH
Bebida carbonatada 2.46
Vinagre 2.43
NaOCl 12.15
Tabla 3
Fig 2: Equipo Xplorer GLX Fig 3: Uso apropiado del equipo Xplorer GLX
Experimento 5:
En un matraz erlenmeyer de 250ml se agrego 100ml de agua destilada y 3 gotas de rojo de metilo
y a continuación con un sorbete común se comenzó a soplar aire en el agua formando un acido
débil llamado acido carbónico (Pregunta 8), tornándose de un color rojo claro (Pregunta 7), debió
al rojo de metilo.
𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑎𝑐) − −−> 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑐)
Fig.4: Adición de dióxido de carbono.
Experimento 6:
En una capsula se coloco cuna pequeña cantidad de fluoruro de azufre y le prendimos fuego. Al
terminar de arder, la tapamos con la luna de reloj por unos segundos y a continuación inserto una
pequeña cantidad de agua destilada con rojo de metilo a la capsula, observando el cambio de
color a un rosado medio morado claro (Pregunta 9).
𝑆(𝑠) + 𝑂2(𝑔) − −−> 𝑆𝑂2(𝑠)
𝑆𝑂2(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑎𝑐) − −−> 𝐻2𝑆𝑂3(𝑎𝑐)
Fig 5: Fluoruro de azufre encendido Fig 6: Una vez agregado el rojo de metilo
El compuesto formado por el agua y el humo formado se llama acido sulfuroso (Pregunta 11).
Experimento 7:
En un vaso de precipitados de 100ml se agrego 50ml de agua y con ayuda de una cucharita se
agrego oxido de calcio (Cal viva (Pregunta 12)), se agito y se agrego dos gotas de fenolftaleína
cambiando su color a violeta debido a la base formada (Pregunta 13).
𝐶𝑎𝑂𝑎𝑐 + 𝐻2𝑂𝑎𝑐 − −→ 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2𝑎𝑐
Fig 7: Hidróxido de calcio
La base formada es llamada cal muerta o Hidróxido de calcino en su nomenclatura IUPAC
(Pregunta 14).
Experimento 8:
Se hiso encandecer una cinta de magnesio con ayuda de unos fósforos, y se coloco el magnesio ya
quemado en un vaso de precipitados y se agrego agua, se agito y se agrego unas gotas de
fenolftaleína pudiéndose observar que adquirió un color violeta debido a la base formada
(Pregunta 15).
2𝑀𝑔(𝑠) + 𝑂2(𝑔) − −−> 2𝑀𝑔𝑂(𝑠)
𝑀𝑔𝑂(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑎𝑐) − −−> 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2(𝑎𝑐)
Fig 8: Magnesio incandescente Fig 9: Hidróxido de magnesio + fenolftaleína.
La base resultante es llamada Hidróxido de magnesio (Pregunta 17).
Con los experimentos anteriores se pudo observar un comportamiento muy particular, lo
compuestos no metales al combinarse con el agua formas ácidos, a diferencia que los compuestos
metálicos que forman bases (Pregunta 18).
Experimento 9:
En un vaso de precipitados se agrego 10ml de Hidróxido de sodio 0.1M y dos gotas de fenolftaleína
tomando un color violeta, siguiente se agrego 20ml de acido clorhídrico 0.2M tornándose la
solución incolora y formando sal común en agua (Preguntas 19, 20 y 21).
𝑁𝑎(𝑂𝐻)(𝑎𝑐) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐) − −−> 𝑁𝑎𝐶𝐿(𝑎𝑐) + 𝐻2𝑂(𝑎𝑐)
Experimento 10:
En un matraz de erlenmeyer se agrego 1ml de hidróxido de sodio 0.1M, 90 de agua destilada y dos
gotas de fenolftaleína, notando un color violeta. Siguiente se agrego un sorbete y se procedió a
soplar por unos minutos notando la pérdida del color por la formación de un acido (Pregunta 22).
2𝑁𝑎(𝑂𝐻) + 𝐶𝑂2 − −−> 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂
El compuesto resultante es el Carbonato de sodio y agua pura (Pregunta 24). En estos
experimentos de neutralización se pudo observar una característica muy singular: al momento de
neutralizar un compuesto acido o básico, se forma una sal y agua destilada (Pregunta 25).
BIBLIOGRAFÍA
TECSUP. (2012). Ácidos y Bases. En TECSUP, Laboratorio de Química. Lima: TECSUP.
Google. (2012). Monografías.com.Recuperado el 22 de Mayo de 2012, de Monografías,
http://www.monografias.com/trabajos/acidos-y-bases/acidos-y-bases.shtml
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