¿Qué función tienen los electrones de

valencia en el átomo?

Como ya se mencionó, los electrones se distribuyen

en niveles de energía (2.21); los que se encuentran

en los niveles de mayor energía (que son las órbitas

más alejadas del núcleo) se denominan electrones

de valencia y juegan un papel fundamental cuando

los átomos se unen para formar compuestos.

Con los datos de las energías de ionización de los diferentes electrones de un

mismo átomo, se puede conocer cómo están distribuidos. A esta distribución se

le conoce con el nombre de configuración electrónica, la cual indica el número

de electrones que hay en cada nivel de energía.

¿En qué consiste el modelo de Lewis?

En todo el mundo, los elementos químicos se representan de la misma forma,

no importa el idioma que se hable. Si vemos el símbolo Li, sabemos que

estamos hablando del litio. Esto se conoce como lenguaje químico y es muy útil

para abreviar la representación matemática de las reacciones, como has visto

en otros temas.

Como se mencionó antes, los electrones de los últimos niveles de energía son

muy importantes en química y de ahí la necesidad de representarlos.

Una manera de hacerlo es por medio del modelo de Lewis, el cual consiste en

escribir el símbolo del elemento y alrededor de este un número de puntos igual que

el número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía(electrones de valencia).

Por ejemplo, el litio tiene un solo electrón en su último nivel de energía, por lo que

se representa como Li•; el símbolo del elemento representa el núcleo atómico y

los puntos, los electrones de valencia.

Representaciónes de Lewis para algunos de las familias represesentativas

Como puedes observar, los átomos de la misma columna tienen la misma representación de Lewis.

¿Qué es la regla del octeto?

Como puedes observar en la tabla anterior, la columna o familia 18 dela

tabla periódica, a la que pertenecen los gases nobles, cuenta con 8

electrones de valencia, esta característica les confiere cierta estabilidad

química porque no reaccionan con otros elementos.

La regla del octeto dice que la tendencia de los átomos de los elementos

es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de

electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas

noble, es decir, con 8 electrones.

La regla del octeto es muy útil para la explicación de la formación de

enlaces entre los átomos.

¿Cómo se enlazan los átomos para formar moléculas?En sus investigaciones, los químicos han observado que los gases nobles, como el neón y el

argón,

son químicamente muy estables. Puede suponerse que esta estabilidad se debe a que tienen 8

electrones en su último nivel de energía.

La gran mayoría de los elementos químicos no se encuentran libres en la naturaleza, forman parte

de diversas sustancias.

Por ejemplo, el cloro no se encuentra en forma de átomos (Cl), sino de moléculas (Cl2).

Esto se representa con el modelo de Lewis, de esta forma:

En el ejemplo anterior, un electrón de cada átomo de cloro, de los que se encuentran en el último

nivel de energía, es compartido por los dos átomos y se forma una molécula como se muestra en

la ecuación.

De esta manera cada átomo de cloro tiene a su alrededor 8 electrones lo que le confiere

estabilidad

química a la molécula de cloro.

El hidrógeno tiene un electrón de valencia y el flúor tiene 7. Al hidrógeno le falta

un electrón para tener los mismos electrones que el helio (que es un gas noble); es decir,

2 electrones en su último nivel de energía.

Por otro lado, al flúor le falta un electrón para tener el mismo número de electrones en

su último nivel que los que tiene el neón (que tiene 8 electrones).

Una forma de que el hidrógeno y el flúor adquieran una configuración electrónica de

gas noble es compartiendo sus electrones de valencia para formar la molécula de

fluoruro de hidrógeno (HF).

Este proceso se puede representar mediante el modelo de Lewis, de esta manera:

Cuando se forma esta molécula, el flúor tiene a su alrededor 8 electrones externos

(igual que el átomo de neón) y el hidrógeno tiene dos (igual que el átomo de helio).

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● De acuerdo con lo que hasta ahora has aprendido sobre el modelo de

Lewis, elabora en tu cuaderno una representación de la formación de la

molécula de sulfuro de hidrógeno (H2S).

● Compara tu modelo con el que propongan los integrantes de tu

equipo.

Evalúate

■ ¿Cuál es la función que tienen los electrones de valencia en el átomo?

■Dibuja un diagrama para representar, de acuerdo con el modelo de

Lewis, la formación de la molécula de flúor.

■ Escribe la expresión química, de acuerdo con el modelo de Lewis, para

el CCl4.

● Escribe fórmulas químicas para un catión de algún elemento de la

familia 17, para la molécula de yodo, de metano, de amoníaco y para el

metal calcio. Compáralas e indica qué semejanzas y diferencias

encuentras.

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