1. Presentar las concentraciones de las soluciones valoradas. Presentelas en Molar, Normal, Molal y PorcentajeMolarNumero de moles De KOH=0.030L*0.5mol KOH =0.015mol 1L Numero de moles de KOH=0.015mol KOH* 1mol de KOH =0.0075 mol KOH2mol KOHM.acido= 0.0075mo HNO3 =0.375M0.020LNormalidadN=No equivalente soluto = 0.015 = 0.5N Litro de disolucin0.030L Molal0.75molesHNO3* 98gHNO3 = 73.5 gHNO3 1molesHNO3

Porcentaje%P/V=gramos de soluto * 100 73.5gHNO3 *100 = 75% Masa de la solucin98gHNO3

2. Qu objeto tiene el hecho de adicionar agua destilada al contenido del Erlenmeyer durante una titulacin?Mezclarla homogneamente 3. Qu diferencias y limitaciones hay para el uso de las unidades de concentracin: Molaridad y formalidad?La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solucin son numricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido

4. Resolver los problemas y presentar las formas de clculos:A. Se desea titular una solucin cida que se encuentra en una bureta. El contenido de esta corre de 3.7 ml. A 11.2 ml. El estndar es una solucin bsica de la cual el volumen usado fue de 7.3 ml. Y su concentracin 0.3 N

DATOS:C1?V: 1=7.5ml C1= V2C2 C1= 7.3ml*0.3N =0.292NC: 2=0.3NV17.5mlV: 7.3ml

A Cuntos equivalentes tiene el estndar? 0.292NB. Cuntos equivalentes hay en un litro de la solucin valorada?

0.0075litros

C. Qu normalidad tiene la solucin valorada?0.3N

D. Qu productos hay en punto final?Acido

E. Cmo se clasifica la sustancia valorada?Solucin valorada